分子速率分布定律-資料下載頁
2025-07-18 13:53本頁面
【正文】 強計 汽 液 CO2等溫壓縮實驗 液 汽液共存 汽 pvO壓強計 汽 液 壓強計 汽 液 CO2等溫壓縮實驗 液 汽液共存 汽 pvO壓強計 汽 液 CO2等溫壓縮實驗 液 汽液共存 汽 pvO液 汽 汽液共存 O)kg(m 13 ??vP a )1 0 1 3 2 5(p氣 CC：臨界點 rrA B 二 .范德瓦耳斯方程 334d?d 其它分子不能到達的空間 ?理想氣體的缺陷： ?忽略了分子間的引力 ?忽略了分子本 身的體積； ?A分子占據(jù)的空間為 ?對 1mol氣體，考慮兩 個分子的接近是相互的 303421dNb ???32344 ????????dN o ?范德瓦耳斯修正系數(shù) ?所有分子自由活動空間比容器容積減少 RTbVp m ??? )(rrA Bd A分子 : 作用球內的其它分子對 A分子的作用相互抵消 B A 分子力 作用半徑 R分子作用球 B分子 : 球內分子對 B分子有引力作用，指向氣體內部 ?設指向氣體內部的引力，使分子施予器壁的壓強減小了 pi ： impbVRTp ????RTbVpp mi ???? ))(( pi 稱為內壓強 ?ip?作用球內的分子數(shù) 器壁附近單位面積被吸引的分子數(shù) ?2npi ??2/1mV?2miVap ?a為 范德瓦耳斯修正系數(shù) ?1mol氣體的范德瓦耳斯方程為 RTbVVap mm??? ))((2范德瓦耳斯方程 ?對 Mkg、摩爾質量為 Mmol的氣體有 mm o lVMMV ??即 VMMV m o lm ?RTMMbMMVVaMMpm o lm o lm o l???? ))((222范德瓦耳斯方程 三 .范德瓦耳斯等溫線 O vp 真實氣體等溫線 O vp 范德瓦耳斯等溫線 ?臨界線以下汽態(tài)和液態(tài)段基本一致，汽液共存區(qū)差異明顯 ?臨界等溫線以上兩者相似 ?都有一條臨界等溫線，線上拐點處的切線和橫軸平行 ?與真實氣體實驗等溫線比較： O vp 范德瓦耳斯等溫線 [例 5]由 1mol氣體的范德瓦爾斯方程(p+a/Vm2)(Vmb)=RT，證明氣體在臨界點的溫度 Tc、壓強 pc及摩爾體積 Vc分別為 Tc=8a/27bR， pc=a/27b2, Vc=3b 證： 2mm VabVRTp ????T不變時有 322)()(mmTm VabVRTdVdp????43226)(2)(mmTm VabVRTdVpd???臨界點 C的切線為水平線，且為拐點 322)()(CCCTm VabVRTdVdpC?????0?43226)(2)(CCCTm VabVRTdVpdC???0?解得 bV C 3?bRaT C278?代入范德瓦爾斯方程可得 227 bapC ?38??CCCVpRT 臨界指數(shù)
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