分子速率分布定律-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 汽 液 CO2等溫壓縮實(shí)驗(yàn) 液 汽液共存 汽 pvO壓強(qiáng)計(jì) 汽 液 壓強(qiáng)計(jì) 汽 液 CO2等溫壓縮實(shí)驗(yàn) 液 汽液共存 汽 pvO壓強(qiáng)計(jì) 汽 液 CO2等溫壓縮實(shí)驗(yàn) 液 汽液共存 汽 pvO液 汽 汽液共存 O)kg(m 13 ??vP a )1 0 1 3 2 5(p氣 CC：臨界點(diǎn) rrA B 二 .范德瓦耳斯方程 334d?d 其它分子不能到達(dá)的空間 ?理想氣體的缺陷： ?忽略了分子間的引力 ?忽略了分子本 身的體積； ?A分子占據(jù)的空間為 ?對(duì) 1mol氣體，考慮兩 個(gè)分子的接近是相互的 303421dNb ???32344 ????????dN o ?范德瓦耳斯修正系數(shù) ?所有分子自由活動(dòng)空間比容器容積減少 RTbVp m ??? )(rrA Bd A分子 : 作用球內(nèi)的其它分子對(duì) A分子的作用相互抵消 B A 分子力 作用半徑 R分子作用球 B分子 : 球內(nèi)分子對(duì) B分子有引力作用，指向氣體內(nèi)部 ?設(shè)指向氣體內(nèi)部的引力，使分子施予器壁的壓強(qiáng)減小了 pi ： impbVRTp ????RTbVpp mi ???? ))(( pi 稱為內(nèi)壓強(qiáng) ?ip?作用球內(nèi)的分子數(shù) 器壁附近單位面積被吸引的分子數(shù) ?2npi ??2/1mV?2miVap ?a為 范德瓦耳斯修正系數(shù) ?1mol氣體的范德瓦耳斯方程為 RTbVVap mm??? ))((2范德瓦耳斯方程 ?對(duì) Mkg、摩爾質(zhì)量為 Mmol的氣體有 mm o lVMMV ??即 VMMV m o lm ?RTMMbMMVVaMMpm o lm o lm o l???? ))((222范德瓦耳斯方程 三 .范德瓦耳斯等溫線 O vp 真實(shí)氣體等溫線 O vp 范德瓦耳斯等溫線 ?臨界線以下汽態(tài)和液態(tài)段基本一致，汽液共存區(qū)差異明顯 ?臨界等溫線以上兩者相似 ?都有一條臨界等溫線，線上拐點(diǎn)處的切線和橫軸平行 ?與真實(shí)氣體實(shí)驗(yàn)等溫線比較： O vp 范德瓦耳斯等溫線 [例 5]由 1mol氣體的范德瓦爾斯方程(p+a/Vm2)(Vmb)=RT，證明氣體在臨界點(diǎn)的溫度 Tc、壓強(qiáng) pc及摩爾體積 Vc分別為 Tc=8a/27bR， pc=a/27b2, Vc=3b 證： 2mm VabVRTp ????T不變時(shí)有 322)()(mmTm VabVRTdVdp????43226)(2)(mmTm VabVRTdVpd???臨界點(diǎn) C的切線為水平線，且為拐點(diǎn) 322)()(CCCTm VabVRTdVdpC?????0?43226)(2)(CCCTm VabVRTdVpdC???0?解得 bV C 3?bRaT C278?代入范德瓦爾斯方程可得 227 bapC ?38??CCCVpRT 臨界指數(shù)
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