【正文】 0 取代苯甲醛 71 63 52 82 —CHO CH3 —CH3 —CHO Cl— 可見 ， 取代基對(duì) Perkin反應(yīng)的影響有 （ 寫出 3條即可 /共 6條 ） ： ① _________。② _________。 ③ ___________ …………. 略 …………. 略 產(chǎn)率（ %） 產(chǎn)率（ %） 26. （ 10分） 08廣東卷 （ 2） … 催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果， …… 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 分析表中數(shù)據(jù)，得到 鈀 催化劑催化效果的主要結(jié)論是 （ 寫出 2條 /共 3條 ）。 …… 結(jié)論開放 2022年 廣東 海南 江蘇 山東 寧夏 試卷類型 x科 x科 x科 理綜 理綜 選 做 題 試題量、 題型、分值 2選 1（ 10分）為非選擇題 3組選 1組，每組選擇 3題（ 9分）、非選 1題（ 11分） 2選 1（ 12分），為非選擇題 3選 1（ 8分），為非選擇題 3選 1（ 15分），為非選擇題 模塊分布 有機(jī)、結(jié)構(gòu)各 1題 結(jié)構(gòu)、有機(jī)、技術(shù)各 4題 結(jié)構(gòu)、實(shí)驗(yàn)各 1題 結(jié)構(gòu)、有機(jī)、技術(shù)各 1題 結(jié)構(gòu)、有機(jī)、技術(shù)各 1題 答題權(quán)開放 備考建議 （特別是有機(jī)化學(xué)考題），大家在選題練習(xí)時(shí)一定要對(duì)照考綱，減少無用功； 。要清醒地認(rèn)識(shí)到考綱取消化學(xué)計(jì)算板塊不等于不考化學(xué)計(jì)算，不等于不要求掌握化學(xué)計(jì)算的步驟，實(shí)際上利于強(qiáng)化考核基本計(jì)算那種放棄計(jì)算步驟訓(xùn)練的做法是不可取的。 備考建議 考點(diǎn)分析 （關(guān)于化學(xué)計(jì)算）新考綱有關(guān) 化學(xué)計(jì)算的考點(diǎn) （ 1） 沒有題型，計(jì)算照考 （ 2） 刪去了有關(guān)溶解度的計(jì)算，與初中科學(xué)教材接軌 （ 3） 對(duì) “ 化學(xué)反應(yīng)的方向 ” 課程標(biāo)準(zhǔn)中要求“ 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向 ” ，但2022年考試大綱未作要求，因此這一內(nèi)容也需淡化。 （１） 課標(biāo) 、 考綱 對(duì)化學(xué)計(jì)算要求低但聯(lián)系實(shí)際多 （２）高考題計(jì)算題檢測(cè)效能不高，計(jì)算題成了思辯題 （３）化學(xué)計(jì)算可以滲透在其他題目中 計(jì)算題調(diào)整的 原因 考點(diǎn)分析 試題分析 深一模測(cè)試反映考生基本運(yùn)算能力低下有的甚至放棄。如第 1 1 2 26題凡內(nèi)容涉及有關(guān)計(jì)算的題得分都不高。 7 9 13 14 22 26 試題賞析 （ 07深一模） ，水的離子積常數(shù) Kw為 1012。該溫度時(shí)，將 pH=4的稀硫酸與 pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液 pH=7，則稀硫酸與 NaOH溶液的體積比為 （難度 ） A． 1:10 B． 9:1 C． 10:1 D． 99:21 有關(guān)概念的計(jì)算顧此失彼 試題賞析 思維的全面性和知識(shí)運(yùn)用的靈活性 （ 07深一模） 25mL mol L1 NaOH溶液中逐滴加入 mol L1醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是 （難度 ） A． A、 B間任一點(diǎn)： c (Na+) c (CH3COO) c (OH ) c (H+) B．在 B點(diǎn)： a＝ ，且有 c (Na+) = c (CH3COO– ) C．在 C點(diǎn)： c (Na+) c (CH3COO–) c (H+) c (OH) D．在 D點(diǎn)： c (CH3COO– ) + c (CH3COOH) = 2c (Na+） ) 試題賞析 有關(guān)概念的計(jì)算顧此失彼 （ 07深一模） 13． NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（ 難度 ） A． 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中， Fe 3+和SO42離子數(shù)的總和是 NA B．在常溫常壓下， 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O2混合后氣體的分子總數(shù)為 D． S2與 S8的混合物共 ，其中所含硫原子數(shù)一定為 試題賞析 有關(guān)概念的計(jì)算顧此失彼 (07深一模 )14．在 101kPa時(shí)， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。已知 C(石墨 )、 H2和 CO的燃燒熱分別為mol1和 mol mol1。現(xiàn)有H2和 CO組成的混合氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為 kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是 （難度 ） A． 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g)；△ H = +mol1 B． 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (g)； △ H = – mol1 C． C(石墨 ) + O2 (g) = CO(g)；△ H = –mol1 D．燃燒前混合氣體中， H2的體積分?jǐn)?shù)為 40% 試題賞析 二卷的計(jì)算填空不少同學(xué) 放棄 27.（ 10分）（ 07深一模） ③在 120℃ 、 105 Pa時(shí)，將乙醇、乙硫醇的混合蒸氣 1 L和 5 L O2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀況，氣體密度減小為燃燒前混合氣的 10/11，則乙醇和乙硫醇的體積之比為 1： 4 。 試題賞析 二卷的計(jì)算填空不少同學(xué) 放棄 21． (12分 )(深一模 )某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并分析得到的產(chǎn)品。 （ 5）取莫爾鹽產(chǎn)品 ，配成 100mL溶液，取出 10mL用 molL1KMnO4溶液滴定，消耗 KMnO4溶液 。試計(jì)算產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 要求寫出計(jì)算過程） ，(NH4)2SO4FeSO46H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392）。 試題賞析 07年廣東卷要求計(jì)算過程 25． (10分 )(07廣東 )黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2和 Fe3O4。 （ 1） 將 (g)和 (g)放入容積為 1L的密閉容器中 ， 反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡 ， 測(cè)得 c(SO3)=。 計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K和 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （ 寫出計(jì)算過程 ） 。 試題賞析 08年廣東卷強(qiáng)調(diào)計(jì)算過程 20． (11分 )(08廣東 ) …… (2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在 7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化， 寫出計(jì)算過程 ）。 試題賞析 08年廣東卷強(qiáng)調(diào)計(jì)算過程 24． (12分 )(08廣東 ) …… 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為 N2(g)和 mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)， NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為 4/7。 計(jì)算 ①該條件下 N2的平衡轉(zhuǎn)化率； ②該條件下反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。 試題賞析 Ag2SO4的 KW 為 103，將適量 Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中 Ag+和 SO42 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)＝ L1）。若 t1時(shí)刻在上述體系中加入 L1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示 t1時(shí)刻后 Ag+和SO42 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 列沙特列原理錯(cuò)誤 QKSP c(Ag+)＝c(SO42)＝ 。不要說試卷太長(zhǎng)，考生要學(xué)會(huì)面對(duì)比去年更長(zhǎng)的試卷。所以，考生后階段一定要進(jìn)行速度訓(xùn)練，要掌握處理長(zhǎng)試卷的解題策略； 。我們追求的是應(yīng)試能力，而不能苛求試卷的難度。事實(shí)上，新課程高考試卷幾乎沒有送分題，要培養(yǎng)考生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，將來考生將面對(duì)是題目不難但試卷難的化學(xué)高考！ 備考建議 。選做題的難度和分量在設(shè)計(jì)上將會(huì)控制一致，但是也不會(huì)很難。不要被結(jié)構(gòu)題嚇倒。但是策略上講，一般學(xué)校可以考量放棄結(jié)構(gòu)題，這樣對(duì)有的學(xué)?？梢杂懈嗟臅r(shí)間復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，爭(zhēng)取完成有機(jī)題目，因?yàn)橛袡C(jī)必做題不會(huì)很難，選做題的難度和原來的高考難度相當(dāng)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可以只學(xué)但不花太多精力去復(fù)習(xí)。 備考建議 。 盡可能從復(fù)習(xí)開始作好到高考的復(fù)習(xí)計(jì)劃。通常要求在第一期末或深圳一模（ 09年 3月）完成第一輪分塊復(fù)習(xí)； 3月上旬至中旬完成專題查漏補(bǔ)缺；3月下旬至 5月中旬為綜合練習(xí)（ 5月下旬停課學(xué)生看書）。中間不能安排得太滿，因?yàn)槠渲杏袊鴳c、春節(jié)、五一節(jié)、體檢、填志愿、校運(yùn)會(huì)（重點(diǎn)中學(xué)還有成人高考、自考設(shè)考場(chǎng)）等的耽誤。尤其是第一輪復(fù)習(xí)的日程安排，以及每周復(fù)習(xí)哪些知識(shí)內(nèi)容一定要祥細(xì)周到！ 備考建議 、周期表帶元素化合物復(fù)習(xí)，嚴(yán)格練習(xí)要求。 由于必修內(nèi)容中元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)得不系統(tǒng)，建議開始先復(fù)習(xí)周期律、周期表，然后以族為線索復(fù)習(xí) “ 常見金屬元素 ” 和 “ 常見非金屬元素 ” 的主要性質(zhì)及應(yīng)用。即夯實(shí)元素化合物知識(shí)，否則復(fù)習(xí)其它知識(shí)缺乏載體。復(fù)習(xí)中加強(qiáng)對(duì)方程式書寫、現(xiàn)象描述、除雜提純、解釋原因的練習(xí)，對(duì)于出現(xiàn)的錯(cuò)誤嚴(yán)格扣分（ 如方程式有一處錯(cuò)0分、解釋原因的邏輯性錯(cuò)誤 0分、除雜提純順序錯(cuò)誤 0分 ）。 備考建議 。按新課程模塊復(fù)習(xí)會(huì)有許多重復(fù)，以分塊復(fù)習(xí)最好，即分：基本概念、基本理論、元素化合物、必修有機(jī)、選修有機(jī)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算、綜合訓(xùn)練。重點(diǎn)中學(xué)要有少量時(shí)間復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（以使一部分對(duì)結(jié)構(gòu)感覺好的學(xué)生選做結(jié)構(gòu)題拿高分）。 盡管 “ 選修 6”的實(shí)驗(yàn)?zāi)K未列入考試范圍，但題型中安排有非選擇題 “ 化學(xué)實(shí)驗(yàn) ” 題，選擇題中也可能出現(xiàn)。故實(shí)驗(yàn)單獨(dú)分塊復(fù)習(xí)十分必要，且要將實(shí)驗(yàn)?zāi)K中的一些實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)提純等內(nèi)容穿插在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中。 備考建議 ，要注意計(jì)算過程和有效數(shù)字的取舍?？季V中沒有專門的化學(xué) 計(jì)算板塊，試卷中也可能沒有化學(xué)計(jì)算大題。但復(fù)習(xí)仍要重視，可穿插于各部分的復(fù)習(xí)中、最后作一些歸類總結(jié)。重點(diǎn)在小計(jì)算、熔入無機(jī)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)中的小題中，少練大題?？梢允沁x擇、填空，也可以是要求寫出計(jì)算過程的小問。 08年計(jì)算題量大增，要預(yù)防 09年可能出現(xiàn)涉及反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、幾種物質(zhì)參加反應(yīng)、或測(cè)定物質(zhì)組成方面的計(jì)算，并要求選題、改編題時(shí)重視給出數(shù)據(jù)、運(yùn)算有過程和結(jié)果要求有效數(shù)字。 備考建議 選擇一些數(shù)據(jù)、圖表、流程圖分析的試題練習(xí)。 廣東化學(xué) 高考題 一直 有較多的流程圖提問、數(shù)據(jù)圖表分析的題目，這是受試題連續(xù)性、命題人員習(xí)慣和擁有的資料決定。找不到恰當(dāng)?shù)?，要改編一些題目進(jìn)行著重練習(xí)。 也可能影響到福建等地的命題 備考建議 ——三聚氰胺 ? 三聚氰胺又名蜜胺，氰尿酰胺，化學(xué)式 C3N6H6，是一種以尿素為原料的重要的氮雜環(huán)有機(jī)化工中間體。 ? 三聚氰胺為無色至白色晶體，不可燃。少量溶于水、乙二醇、甘油及吡啶，微溶于乙醇， 不溶于乙醚、苯、四氯化碳。受熱 或燃燒時(shí)，分解生成含氰化氫、氮 氧化物和氨等有毒和刺激性煙霧。 聚氰胺屬于低毒急性毒類。 ? 三聚氰胺 合成反應(yīng)機(jī)理 ? 三聚氰胺生產(chǎn) 工藝 流程 09高考考點(diǎn)展望： ? 1)CaC N Ca(CN) CaNCN的電子式、結(jié)構(gòu)式。 ? 2）三聚氰胺的分子式及相對(duì)分子質(zhì)量、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)（例如熔點(diǎn)、溶解性、弱堿性等）。 ? 3）工業(yè)合成三聚氰胺的化學(xué)方程式及化學(xué)工藝流程。 ? 4) 涉及教材的 CaC2制取乙炔的化學(xué)方程式、涉及教材中蛋白質(zhì)、氨基酸的性質(zhì)。 ? 5）由 Ca(CN)2涉及的擬鹵素知識(shí) ——(CN)2 相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。 ? 6)凱氏定氮法 涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和中和滴定操作。 謝謝！