【正文】 陰極：2H++2e=H2：析出Ni 而不析出H2的條件是： ：在微酸性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕 陽極：Fe2e=Fe2+ 陰極：O2+2H2O+4e=4OH在稀硫酸中發(fā)生析氫腐蝕 陽極：Fe2e=Fe2+ 陰極：2H++2e=H2：計算依據(jù)： 值是電極反應(yīng)中各物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 離子濃度= 電極電勢的值都是電極反應(yīng)處于平衡狀態(tài)下的值，所以對（2）有AgBr（s）=Ag+（aq）+Br（aq）溶解平衡存在，且=兩個銀電極之間的關(guān)系：（2）可以看成是（1）當(dāng)Ag+濃度降低到Ks時的值,=+ lgKs=()/= Ks(AgBr)==1013：Ag在HX溶液中的溶解反應(yīng)為2Ag（s）+2H+（aq）+2X（aq）=2AgX（s）+H2（g）反應(yīng)能否進(jìn)行，可通過計算與比較：若，則能溶解；若則不能溶解=+(AgCl)=+1010=0=+(AgI)=+1017= 0：要使Zn析出時H2不析出 練習(xí)題一、選擇題標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 正向進(jìn)行，則最強(qiáng)的氧化劑及還原劑分別為： +、Cr3+ B. Cr2O7Fe2+ +、Fe2+ D. Cr2O7Cr3+已知 [Zn（NH3）4]2+=109， [Zn（CN）4]2=1016則： A. （Zn2+/Zn）＞[Zn（NH3）42+/Zn]＞[Zn（CN）42/Zn] B. （Zn2+/Zn）＞[Zn（CN）42/Zn]＞[Zn（NH3）42+/Zn] C. [Zn（NH3）42+/Zn]＞[Zn（CN）42/Zn]＞（Zn2+/Zn） D. [Zn（CN）42/Zn]＞[Zn（NH3）42+/Zn]＞（Zn2+/Zn）下列電對的值不受介質(zhì)pH值影響的為：+ 已知(A/B)＞(C/D)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為： +B→C+D +D→B+C +C→A+D +D→A+C 根據(jù)(Ag+/Ag）=，(Cu2+/Cu）=，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，能還原Ag+但不能還原Cu2+的還原劑，與其對應(yīng)氧化態(tài)組成電極的值所在范圍為： A. ＞， B. ＞ C. ＜ ＞＞298K，對于電極反應(yīng)O2+4H++4e=2H2O來說，當(dāng)(O2)=100KPa，酸度與電極電勢的關(guān)系式是：A. =+ B.= C.=+ D.=將反應(yīng)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+組成原電池，在標(biāo)態(tài)下，該電池的電動勢為：A. =2(Ag+/Ag）(Zn2+/Zn） B. =[(Ag+/Ag)]2(Zn2+/Zn） C. =(Ag+/Ag）(Zn2+/Zn） D. =(Zn2+/Zn）(Ag+/Ag） 根據(jù)Fe在酸性介質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖：Fe3+ + Fe2+ Fe，下列說法中錯誤的是： A. （Fe2+/Fe）= +和H2 +可與Fe反應(yīng)生成Fe2+ D. Fe2+在酸性溶液中可發(fā)生歧化反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)CuZn原電池的，如在銅半電池中加入少量Na2S固體，此原電池的電動勢 （ ） (a) (b) (c) 等于零伏 (d) 不變二、填空題已知（NO3/NO）=，（O2/H2O2）=，（MnO4/Mn2+）=，則最強(qiáng)的氧化劑為； ，最強(qiáng)的還原劑為 。已知（Zn2+/Zn）=，（Cu2+/Cu）=，原電池：Zn|Zn2+(1106molL－1)||Cu2+( molL－1)|Cu的電動勢為 。在堿性溶液中，碘元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖為IO3 IO I2 I，I2在堿性溶液中歧化最終產(chǎn)物為 ，其反應(yīng)方程式為 。已知（ClO3/Cl）=，（Cl2/Cl）=，則（ClO3/Cl2）= 。（Cu2+/Cu）=，（Ag+/Ag）=，則反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，在298K時的平衡常數(shù)= 。原電池中，得到電子的電極為 極，該電極上發(fā)生 反應(yīng)。原電池可將 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 能。298K時，將反應(yīng) H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）（= mol1）設(shè)計成原電池，則原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢= （F=104C?mol1）。已知（MnO4/Mn2+）=，（SO42/H2SO3）=，酸性介質(zhì)中。MnO4和H2SO3反應(yīng)的方程式為 ，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)= 。若將此反應(yīng)組成原電池，當(dāng)（H+）= molL1時（假定其余各物質(zhì)均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），電池的電動勢= 。1H2O2作為氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，反應(yīng)過程不會引入雜質(zhì)。油畫的白色顏料中含鉛，年久會因H2S作用而變黑，故可用H2O2來修復(fù)古油畫，其反應(yīng)方程式為 。三、判斷題在Sn2+鹽溶液中加入錫粒可以防止它被氧化。 氧化數(shù)與化合價的概念是相同的，數(shù)值是相等的。 電對中氧化態(tài)物質(zhì)生成沉淀或配離子，則沉淀物的越小或配離子 越大，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢就越小或越大。 Ag不能溶于鹽酸而放出氫氣，但Ag能溶于氫碘酸放出氫氣。 原電池中的氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩電極的電勢相等。 在判斷原電池正負(fù)極時，電極電勢代數(shù)值大的電對做原電池正極，電極電勢代數(shù)值小的電對做原電池負(fù)極。 金屬鐵可以置換Cu2+離子，所以FeCl3溶液不能與金屬銅反應(yīng)。 四、簡答題可利用下列反應(yīng)從礦砂中提取銀：4Ag+8CN+2H2O+O2=4[Ag（CN）2]+4OH試分析反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，即加入CN的目的。（已知：（Ag+/Ag）=，（O2/OH）=）鐵管道與鋅接觸能防止管道的腐蝕。五、計算題L－1CuSO4溶液的燒杯中，L－1 AgNO3溶液的燒杯中，組成一個原電池。（1）寫出原電池符號；（2）寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；（3）求該電池的電動勢配平下列反應(yīng)方程式，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)（298K），判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。（1）Fe2+ + I2174。Fe3+ + I－ （2）Cl2 + Sn2+174。Sn4+ + Cl－（3）Ag(s) + Cu2+( molL－1) 174。 Ag+( molL－1) + Cu(s)（4）Cr3+( molL－1) + Br－( molL－1) 174。 Cr 2+ ( molL－1) + Br2(l) 今有一種含有Cl－，Br－，I－三種離子的混合溶液，欲使I－離子氧化成I2，而又不使Br－和Cl－離子氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中選擇哪一種才能符合要求？試用電極電勢解釋以下現(xiàn)象。（1）[Co(NH3)6]3+和Cl能共存于同一溶液中，而Co3+和C1卻不能共存于同一溶液中；（2）鐵能使Cu2+離子還原，銅能使Fe3+ 離子還原；（3）Fe（OH）2在堿性介質(zhì)中更易被氧化；（4）MnO4－不能與Mn2+在水溶液中大量共存。 已知（Br2/ Br－）＝ ，（IO3－，H+/I2）= （1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；（2）若（Br－） = molL－1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH = 4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？鹵化亞銅CuX均為白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I－(aq)→CuI↓+I2。試計算說明能否用類似方法制備CuBr、CuCl。 已知(CuBr)＝10－9，(CuCl)＝10－6。估計用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu =2CuCl↓