普通化學課件中國農業(yè)大學-資料下載頁
2025-01-06 15:13本頁面
【正文】 oO4作用生成黃色磷鉬酸銨沉淀 。 PO43 + 3NH4+ +12 MoO42 + 24H+ =(NH4)3[P(Mo3O10)4]?6H2O+ 6H2O 生成的沉淀溶于堿和過量的磷酸鹽溶液中 ， 所以反應要保持在酸性介質中進行 ， 并需加入過量的（ NH4)2MoO4。 可先加濃 HNO3煮沸消除這些離子的 S2和 Cl陰離子干擾： 靈敏度：檢出限量 g， 最低濃度 25μ gmL1。 S2的鑒定 無機酸甚至醋酸 ， 都能分解許多硫化物而生成 H2S氣體 。 S2 + 2H+ = H2S↑ 根據 H2S氣體的特殊腐臭味，或使 Pb(Ac)2濕潤過的試紙變黑的反應即可知 H2S存在與否。該反應屬特效反應，最好在氣室中（或用驗氣裝置）進行。 H2S + Pb(Ac)2 = 2HAc + PbS↓ 靈敏度：檢出限量 1μ g， 最低濃度 20μ gmL1。 NO2的鑒定 NO2在 HAc介質中能使對氨基苯磺酸重氮化 ，然后與 α 奈胺生成紅色偶氮染料 ， 這是鑒定 NO2的特效反應 。 靈敏度：檢出限量 0 . 01μ g， 最低濃度 gmL1。 NO3的鑒定 二苯胺法 將試液以 H2SO4酸化 ， 加二苯胺的濃 H2SO4溶液 ， NO3存在時溶液變?yōu)樯钏{色 。 靈敏度：檢出限量 0 . 5μ g， 最低濃度10μ gmL1。 此反應受到 NO2的干擾 ， 可事先加人尿素將NO2破壞： NO2 + CO(NH2)2 + 2H+ = CO2+ 2N2 + 3H2O NO3的鑒定 棕色環(huán)法 NO3+3Fe3++2H2SO4=3Fe3++2SO42+NO+3H2O Fe2++NO=[Fe(NO)]2+ 實驗： 在 NO3溶液的試管加入一小顆 FeSO4晶體，沿試管壁慢滿連續(xù)加入濃硫酸，在 濃硫酸 和溶液的界面上出現(xiàn)棕色環(huán) —— 此法稱為棕色環(huán)法。 NO2有干擾（醋酸） Cl Br I HNO3 AgNO3 溶液棄去 AgCl AgBr AgI (NH4)2CO3(飽和） AgBr AgI Ag(NH3)2Cl Zn H2SO4 HNO3 Br I AgCl?(示有 Cl) (示有 Br) Cl2 CCl4 無色 ? 紅棕色 紫紅色 ? 無色 (示有 I) Cl Br I 的分離與鑒定 ① ② ③ ④ ⑤ 問題討論 ?為什么加 AgNO3的同時還要加 HNO3? ?為什么用飽和 (NH4)2CO3溶解 AgX，不用氨水？ 今 有 白 色 固 體 A， 與 水 作 用 生 成 淺藍色溶液，在淺藍色溶液中加入 NaOH可得淺藍色沉淀 B， B可 溶 于 鹽 酸。 A的水溶液中通人硫化氫，有黑色沉淀 C生成。 C不溶于鹽酸可 溶 于熱的稀 硝 酸中。在 A的水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生，而加入 AgNO3溶液產生白色沉淀 D,D可溶于氨水。請判斷 A、 B、 C、 D各為何物。 CuCl2 、 Cu(OH)2 、 CuS、 AgCl 某白色固體 A難溶于冷水，但可溶于熱水，得無色溶液。在該溶液中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀 B， B溶于 2mol/L的氨水中，得無色溶液 C， 在 C中加 KI溶液生成黃色沉淀 D。 A的熱溶液與 H2S反應生成黑色的沉淀 E, E可溶于濃硝酸生成無色溶液 F、 乳白色沉淀 G和無色氣體 H。 在溶液 F中加入 2mol/L的NaOH溶液，生成白色沉淀 I， I與 HCl反應生成 A。試確定各字母所代表物種的化學式 ,并寫出相關反應方程式。 A. PbCl2 B. AgCl C. Ag(NH3)2+ D. AgI E. PbS F. Pb(NO3)2 G. S H. NO I. Pb(OH)2
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