普通化學課后習題答案(編輯修改稿)
2025-07-19 15:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Kb(2)Kb(4) c(H+)= 2c ：某一元弱酸HA與KOH發(fā)生反應(yīng) HA+KOH=KA+H2O 稀釋后所得溶液是弱酸HA(c=(5020)/100= )與其共軛堿A(c=20/100= )所組成的緩沖溶液,直接利用緩沖溶液pH計算公式 pka=+lg()= Ka==10615. 答案：(1) cm3HCl后 所得溶液為濃度相等的NH4+—NH3pH=pKa=14pKb= (2) cm3HCl后，所得溶液為c（NH4+）= pH=lg(106)= （3） cm3HCl后 過量HCl的濃度為c=1/5= 弱酸解離出的H+忽略 pH=lg()= ：利用緩沖溶液pH計算公式（1） （2）（3） ： moldm3HAc利用緩沖溶液pH計算公式 V=100。25125/6=18. 答案：（1）逆向 因為Kf[Cu(NH3)4]2+ Kf[Zn(NH3)4]2+配離子的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)(1)K= Kf[Zn(NH3)4]2+/ Kf[Cu(NH3)4]2+1 K Q(=1)所以反應(yīng)逆向進行（2）正向 因為Ks(PbS)Ks(PbCO3)沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的的平衡常數(shù)(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)1 KQ(=1) 所以反應(yīng)正向進行：(1)設(shè)PbI2在水中的溶解度為s moldm3 平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I)=2s Ks= ceq(Pb2+)[ceq(I)]2 =4s3 s===103 moldm3 (2) ceq（Pb2+）=s=103 moldm3 ceq(I)=2s=103 moldm3 (3) moldm3KI 中溶解達到飽和時ceq(Pb2+)=s3 moldm3 則ceq(I)=2s3+Ks= ceq(Pb2+)[ceq(I)]2=s3[2s3+]2≈s3 ceq(Pb2+)=s3=105 moldm3 (4) moldm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為s4平衡時（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+ ceq(I)=2s4Ks= ceq(Pb2+)[ceq(I)]2=( s4+)(2s4)2≈(2s4)2 s4=104 moldm3由計算結(jié)果可以發(fā)現(xiàn),B離子影響更大.：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl（aq） ΔfGm0（）/ ΔrGm0（）=+()( )= lnK0=ΔrGm0/RT=1000/()= K0=Ks==1022,44/==1010：(1) Q=c(Pb2+).[c (Cl)]2=(104)2 Ks(PbCl2=105) 根據(jù)溶度積規(guī)則 QKs 無沉淀生成(2)開始生成沉淀Q Ks .[c (Cl)]2 Ks(PbCl2)/ c (Cl)103 moldm3(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .[ceq (Cl)]2=105247。(102)2= moldm3=103 moldm3：c(F)=[104247。19]mol247。=105 Q= c(Ca2+).[c (F)]2=[104].[ 105]2=1013Ks(1010) 所以無CaF2沉淀生成：（Fe(OH)3分子聚集形成）膠核選擇吸附（FeO+離子后又吸引（少）Cl離子）而使膠體帶電。 Fe(OH)3溶膠帶正電 帶電荷多的聚沉能力強 Na3PO4. Na2SO4 NaCl：略：c(Cd2+)= 欲使ceq(Cd2+)≤而ceq(Cd2+)[ceq(OH)]2=1015 則 c (OH)≥ 105 pH≥145+=（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——2CO2（g）+N2（g）+H2O求CN在該段河水中的濃度 2mol 答案： 103/32 x=2{103/32}247。=105 練習題一、選擇題水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是：A. OH Ac CN B. CN OH Ac C. OH CN AcD. CN Ac OH下列離子能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+摩爾濃度相同的弱酸HX及鹽NaX所組成的混合溶液：(已知：X + H2O HX + 180。1010)A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10下列沉淀的溶解反應(yīng)中，可以自發(fā)進行的是：A. AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I B. AgI + 2CN == [Ag(CN)2] + IC. Ag2S + 4S2O32 == 2[Ag(S2O3)2]3 + S2 D. Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2醋酸的電離常數(shù)為K176。a，則醋酸鈉的水解常數(shù)為：A. B. K176。a / K176。w C. K176。w / K176。a D. 在氯化鈉飽和溶液中通入HCl氣體，下列現(xiàn)象最合理解釋的是：A. 無任何現(xiàn)象出現(xiàn)，因為不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B. 有固體NaCl生成，因為通入HCl降低了NaCl的溶度積；C. 有固體NaCl生成，因為增加[Cl]使固體NaCl的溶解平衡向生成固體NaCl的方向移動；D. 有固體NaCl生成，因為根據(jù)溶度積規(guī)則，增加[Cl]使得[Na+] [Cl] K176。sp(NaCl)，所以有固體NaCl生成。等濃度、等體積的氨水與鹽酸混合后，所得溶液中各離子濃度的高低次序是： A. [H+] [Cl] [NH4+] [OH] B. [Cl] [NH4+] [H+] [OH] C. [Cl] [NH4+] [OH] [H+] D. [Cl] = [NH4+] [H+] [OH]下列化合物中哪一個不溶于濃NH3H2O？ A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl2180。104 mol?L1，它的溶度積常數(shù)是：A. 180。109 B. 180。108 C. 180。1011 D. 180。1012向c(Cl)= molLc(I)= molL1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1