【文章內容簡介】 ？為什么？ （ 1） n=l， l=1， m=0 （ 2） n=2， l=0， m=177。 1 （ 3） n=3， l=3， m=177。 3 （ 4） n=4， l=3， m=177。 2 7. 在長式周期表中是如何劃分 s區(qū) 、 p區(qū) 、 d區(qū) 、 ds區(qū) 、 f區(qū)的？每個區(qū)所有的族數與 s， p，d， f軌道可分布的電子數有何關系？ 8. 指出下列說法的錯誤 ： （ 1）氯化氫（ HCl）溶于水后產生 H+和 Cl，所以氯化氫分子是由離子鍵形成的。 （ 2） CCl4和 H2O都是共價型化合物，因 CCl4的相對分子質量比 H2O大，所 以 CCl4的熔點 、沸點比 H2O高。 （ 3）色散力僅存在于非極性分子之間。 （ 4）凡是含有氫的化合物都可以形成氫鍵。 9. 判斷題 （ 1） s電子繞核旋轉其軌道為 1個圓周，而 p電子是走“ 8”字形。 （ 2）當主量子數 n=1時，有自旋相反的兩條軌道。 （ 3）多電子原子軌道的能級只與主量子數有關。 （ 4）當 n=4時，其軌道總數為 16，電子最大容量為 32。 （ 5）所有高熔點物質都是原子晶體。 （ 6）分子晶體的水溶液都不導電。 （ 7）離子型化合物的水溶液都能很好導電。 （ 8） 基態(tài)原子外層未成對電子數等于該原子能形成的共價單鍵數 ,此即所謂 的飽和性。 （ 9） 兩原子以共價鍵鍵合時 ,化學鍵為σ鍵 。以共價多重鍵結合時 ,化學鍵均為π鍵。 （ 10） 所謂 sp3雜化 ,是指 1 個 s 電子與 3 個 p 電子的混雜 。 10. 選擇題 （ 1）已知某元素 +2價離子的電子分布式為 1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬 的區(qū)為 （ C ）。 （ 2）確定基態(tài)碳原子中兩個未成對電子運動狀態(tài)的量子數分別為（ D ）。 A． 2,0,0,+1/2。 2,0,0,1/2。 B. 2,1,1,+1/2。 2,1,1,1/2 C. 2,2,0,+1/2。 2,2,1,+1/2 D. 2,1,0,1/2。 2,1,1,1/2 （ 3）下列各分子中，中心原子在成鍵時以 sp3不等性雜化的是（ B,C ）。 （ 4）下列各物質的分子間只存在色散力的是（ A ）。 （ 5）下列各種含氫物質中含有氫鍵的是（ B ）。 D. CH4 （ 6）下列物質的化學鍵中，既存在 σ 鍵又存在 π 鍵的是（ CE ）。 （ 7）下列化合物晶體中既存在離子鍵，又有共價鍵的是（ A,D ）。 （ 8）一多電子原子中，能量最高的是（ D ）。 A． 3,1,1, 1/2。 B. 3,1,0,1/2； C. 4,1,1,1/2； D. 4,2,2,1/2。 11. 分別近似計算第 4周期 K和 Cu兩種元素的原子作用在 4s電子上的有效核電荷數，并解釋其對元素性質的影響。 K Z＊ =19(10179。 1+8179。 )= Cu Z＊ =29(10179。 1+18179。 )= 12. 填充下表 原子序數 原子的外層電子構型 未成對電子數 周期 族 所屬區(qū) 最高氧化值 16 3s23p4 2 3 Ⅵ A p +6 19 4s1 1 4 Ⅰ A s +1 42 4d55s1 6 5 Ⅵ B d +6 48 4d105s2 0 5 Ⅱ B ds +2 13. 指出下列各電子結構中 ,哪一種表示基態(tài)原子 ,哪一種表示激發(fā)態(tài)原子 ,哪一種表示是錯誤的 ? (1)1s22s2 (基 ) (2) 1s22s12d1 （ 錯 ） (3) 1s22s12p2 （ 激 ） (4) 1s22s22p13s1 （ 激 ） (5) 1s22s42p2 （ 錯 ） (6) 1s22s22p63s23p63d1（ 激 ） 14. 某元素的最高化合價為 +6，最外層電子數為 1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出： （ 1）元素的名稱及核外電子分布式； 鉻， 1s22s22p63s23p63d54s1 （ 2）外層電子分布式； 3d54s1 （ 3） +3價離子的外層電子分布式。 3s23p63d3 15. 試用雜化軌道理論解釋 BF3為平面三角形，而 NF3為三角錐形。 BF3中的 B原子采取 sp2雜化，形成 3個 sp2雜化軌道 ,分別與 3個 F原子的 2p軌道重疊，形成 3個 BFσ 鍵，呈平面三角形， BF鍵角為 120176。，正負電荷中心重合 ,所以 BF3分子是非極性分子。而 NH3分子中的 N原子采取 sp3不等性雜化，形成 4個 sp3雜化軌道 ,其中一個被孤電子對占據 ,分別與 3個 H原子的 1s軌道重疊，形成 3個 NHσ 鍵 ，呈三角錐形，但由于孤電子對的排斥作用，使得 NH鍵夾角為 107176。 18′，正負電荷中心不重合 ,所以 NH3分子是極性分子。 16. 試寫出下列各化合物分子的空間構型，成鍵時中心原子的雜化軌道類型以及分子的電偶極矩是否為零。 （ 1） SiH4 （ 2） H2S （ 3） BC13 （ 4） BeC12 （ 5） PH3 (1) 中心原子 Si采取 sp3雜化 ,正四面體， μ =0，非極性分子 (2) 中心原子 S采取不等性 sp3雜化 ,V字形 ， μ≠ 0，極性分子 (3) 中心原子 B采取 sp2雜化 ,平面三角形， μ =0，非極性分子 (4) 中心原子 Be采取 sp雜化 ,直線形， μ =0，非極性分子 (5) 中心原子 P采取不等性 sp3雜化 ,三角錐 ， μ≠ 0，極性分子 17. 說明下列每組分子間存在著什么形式的分子間作用力（取向力、誘導力、色散力、氫鍵）。 （ 1）苯和 CCl4（ 色散力 ） （ 2）甲醇和水 （ 取向力、誘導力、色散力、氫鍵 ） （ 3）HBr氣體 （ 取向力、誘導力、色散力 ） （ 4） He和水 （ 誘導力、色散力 ） （ 5） HCl和水 （ 取向力、誘導力、色散力 ） 18. 乙醇和甲醚（ CH3OCH3）是同分異構體，但前者沸點為 ℃ ，后者的沸點 為 23℃ 。試解釋之。 乙醇有氫鍵，而甲醚沒有 19. 下列各物質中哪些可溶于水？哪些難溶于水？試根據分子的結構簡單說明之。 （ 1）甲醇 （ 2）丙酮 （ 3）氯仿 （ 4）乙醚 （ 5）甲醛 （ 6）甲烷 20. 在 He+離子中 ,3s、 3p、 3d、 4s軌道能級自低至高排列順序為 _3s=3p=3d＜ 4s__，在K原子中，順序為 _3s＜ 3p＜ 4s＜ 3d， Mn原子中 ,順序為 _3s＜ 3p＜ 4s＜ 3d。 21. A原子的 M層比 B原子的 M層少 4個電子， B原子的 N層比 A原子的 N層多 5個 電子，則 A、 B的元素符號分別為 Fe 、 Br ， A與 B的單質在酸性溶液中反應得到的兩種化合物分別為 FeBr2 、 FeBr3 。 基態(tài) 原子 ，有量子數 n=4， l=0， m=0的一個電子和 n=3， l=2的 10個電子，該 元素的 價 電子結構是 3d104s1 ， 位于元素周期表 第 4 周期，第 Ⅰ B 族。 ,其原子失去 2 個 電 子 ,在 l = 2 的軌道內電子全充滿 ,，試推斷該 元素的原子序數、電子結構，并指出位于周期表中那一族？是什么元素？ 48， [Kr]4d105s2,第五周期，第Ⅱ B 族， 鎘， Cd 24. 試判斷下列各組化合物熔點高低順序，并簡單解釋之。 （ 1） NaF ＞ NaCl ＞ NaBr ＞ NaI （ 2） SiF4 ＜ SiC14 ＜ SiBr4 ＜ SiI4 25. 鄰硝基苯酚的熔、沸點比對硝基苯酚的熔、沸點要 _低 _這是因為鄰硝基苯酚存在 分子內氫鍵 ，而對硝基苯酚存在 分子 間 氫鍵 ， 這兩種異構體中， 對硝基苯酚 較易溶于水 。 26. 稀有氣體和金剛石晶格格點上都是原子，但為什么它們的物理性質相差甚遠？ 稀有氣體分子晶體，金剛石晶是原子晶體。 第六章 酸堿平衡及酸堿滴定 理論是如何定義酸和堿的？什么叫共軛酸堿對？ ，若不正確請予以更正。 （ 1）根據稀釋定律，弱酸的濃度越大其解離度越小，因此其酸度也越小。 錯 （ 2）因為中和相同濃度和體積的鹽酸和醋酸所需堿的量相等，所以它們的溶液中 H+離子濃度也相同。 錯 （ 3）用 HCl 標準溶液滴定 NaOH（濃度均為 ?L－ 1），以甲基紅為指示劑時，終點誤 差為負誤差。 錯 （ 4） molL－ 1 的 HCOOH 與 L－ 1 的 NaOH 相混合，其混合溶液是緩沖溶液。 正確 63. 寫出下列 各酸的共軛堿 ： H2O OH， H2C2O4H2C2O4， HCO3 CO32， H2PO4HPO42，HSS2， C6H5NH3+C6H5NH2。 64. 寫出下列各堿的共軛酸： H2OH3O+， HC2O4H2C2O4， HCO3H2CO3， H2PO4H3PO4，HSH2S， S2HS。 65. 往 HAc 的稀溶液中分別加入少量（ 1） HCl；（ 2） NaAc；（ 3） NaCl；（ 4） H2O；（ 5）NaOH，則 HAc 的