【正文】 濃度和 N2的生成 速 率如下表 ： （ 1）寫出該反應(yīng)的速率方程并指出反應(yīng)級數(shù)； （ 2）計算該反應(yīng)在 1073K 時的速率常數(shù) （ 3）當(dāng) c(NO)=103 mol 解： θrmG? =（ ） 179。 ()/1000=mol1 正交硫穩(wěn)定 。K 1 25℃時 θrmG? =179。mol1 θmS = Jmol1 計算說明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度分別為 25℃和 95℃時兩種晶型硫的穩(wěn)定性。 S(S,單斜 ) + O2 (g) = SO2(g) θrmH? = kJmol1mol1mol1 (3) N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) θrmG? =利用附錄提供的 θfmG? 數(shù)據(jù)計算下列三種固氮反應(yīng)的 θrmG? ，從熱力學(xué)角度判斷選擇哪個反應(yīng)最好？ （ 1） N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) θrmG? = 解： θrmG? =mol1mol1 217 已知 298K 時，下列反應(yīng) BaCO3(s) = BaO(s) + CO2(g) θfmH? (kJ 6+()179。mol1 216 由葡萄糖的 θcmH? 和水及二氧化碳的 θfmH? 數(shù)據(jù)，求 298K 和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下葡萄糖的θfmH? 。 3()= kJ 解 ： θrmH?=179。mol1 (3) CO(g) +H2O(l) = CO2(g) + H2(g) θrmH?= （ 1） 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) θrmH?= kJ （ 2） 和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 1g 固體甘氨酸二肽氧化時放熱多少？ kJ 計算： （ 1） 時，甘氨酸二肽氧化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 θrmH?= kJmol1, θfmH? （ C4H8N2O3, s） = kJ 6= 2+(2)(1)179。mol1 求（ 4） Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) 的 θrmH? 。mol1 (2 ) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2 Fe3O4(s) + CO2(g) θrmH? = kJm o l 1 求 ( 3 ) C u O ( s ) C u ( s ) + 1 / 2 O 2 ( g ) 的 ?mr H? 解： θrmH? =[(1)+(2)]= kJ 211 已知 和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ( 1 ) C u 2 O ( s ) + 1 / 2 O 2 ( g ) 2 C u O ( s ) ?mr H? = 1 4 6 . 0 2 k J mol1 。此關(guān)系只 適用于： ； ； ； 28 純液體在其正常沸點(diǎn)時氣化，該過程中增大的量是： ； ； ； 29 在 298K 時，反應(yīng) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)， θrmH? ＜ 0則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng) ； ； ； 210 298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 金屬鎂在定壓條件下完全燃燒生成 MgO(s),放熱 。mol1 26 隨溫度升高 ， 反應(yīng) （ 1）： 2M(s)+O2(g) =2MO(s)和反應(yīng) （ 2）： 2C(s) +O2(g) =2CO(g)的摩爾吉布斯自由能升高的為 (1) ， 降低的為 (2) ， 因此 ， 金屬氧化物 MO被硫還原反應(yīng) 2MO(s)+ C(s) ＝ M(s)+ CO(g)在高溫條件下 正 向自發(fā)。 25 和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， HgO 在開口容器中加熱分解，若吸熱 可形成 Hg（ l），求該反應(yīng)的 θrmH? 。 （ 2） 時 ，反應(yīng) O2(g) +S(g) = SO2(g) 的 θrmG? 、 θrmH? 、 θrmS? 分別等于 SO2(g)的θfmG? 、 θfmH? 、 θmS 。21 什么是狀態(tài)函數(shù)？它有什么重要特點(diǎn)？ 22 什么 叫熱力學(xué)能、焓、熵和自由能？符號 H、 S、 G、 ?H、 ?S、 ?G、 θfmH? 、 θcmH? 、 θfmG? 、θrmH? 、 θmS 、 θrmS? 、 θrmG? 各代表什么意義？ 23 什么是自由能判據(jù)？其應(yīng)用條件是什么？ 24 判斷下列說法是否正確，并說明理由。 （ 1）指定單質(zhì)的 θfmG? 、 θfmH? 、 θmS 皆為零。 （ 3） θrmG? ＜ 0 的反應(yīng)必能自發(fā)進(jìn)行。若在密閉的容器中反應(yīng)，生成同樣量的 Hg（ l）需吸熱多少？ 解 ： HgO= Hg(l)+1/2O2(g) θrmH? =179。mol1 Qv=QpnRT= kJ 27 熱力學(xué)第一定律說明熱力學(xué)能變化與熱和功的關(guān)系。則 θfmH? （ MgO， 298K）等于 kJ已知 M(Mg)=﹒ mol1。m o l 1 ( 2 ) C u O ( s ) + C u ( s ) C u 2 O ( s ) ?mr H? = 1 1 . 3 0 k J mol1 212 已知 和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 （ 1） Fe2O3(s) +3CO(g) =2 Fe(s) +3CO2(g) θrmH? = kJmol1 (3 ) Fe3O4(s) + CO(g) = FeO(s) + CO2(g) θrmH? = kJ 解 ： θrmH? =[(3)179。 3]247。mol1 213 甘氨酸二肽的氧化反應(yīng)為 C4H8N2O3(s) + 3O2(g) = H2NCONH2 (s) +3CO2(g) +2 H2O(l) 已知 θfmH? （ H2NCONH2, s） = kJmol1。mol1。g1 214 由 θfmH? 的數(shù)據(jù)計算下列反應(yīng)在 和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的 θrmH?。mol1 (2 ) 8Al(s) + 3Fe3O4(s) = 4Al2O3(s) +9Fe(s) θrmH?= mol1 215 液態(tài)乙醇的燃燒反應(yīng) ： C2H5OH(l) +3O2(g) = 2 CO2(g) +3 H2O(l) 利用附錄提供的數(shù)據(jù) ， 計算 298K 和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時 ， 92g 液態(tài)乙醇完全燃燒放出的熱量。 179。mol1 kJ 解 ： θrmH?=179。 6()=mol1) θrmH? = θmS (JK 1) θmS = 求 時 該反應(yīng)的 θrmH? ， θrmS? 和 θrmG? ，以及該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。mol1 T≥274680/=1582K 218 將空氣中的單質(zhì)氮變成各種含氮化合物的反應(yīng)叫固氮反應(yīng)。mol1 (2) 2 N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) θrmG? =mol1 219 已知 時和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ， θmS (S,單斜 )= JK 1， θmS (S,正交 )= JK 1。mol1 S(S,正交 ) + O2 (g) = SO2(g) θrmH? = kJ 解： S(s,單斜 )= S(s,正交 ) θrmH? =mol1 ()/1000= kJ 95℃時 θrmG? =179。mol1 220 已知 2NO(g)+O2(g) = 2 NO2(g) θfmG? /kJ﹒ mol1 計算 298K時，上述反應(yīng)的 θrmG? ，并說明 NO2 氣體的穩(wěn)定性。 2=L1， c(H2)=103 mol 解：（ 1） 2 2(NO) (H )v kc c? (2） k=179。 L2 178。 104179。 103)2179。 103=179。 L1178。 解： 721251 1 2( ) ( 3 3 8 . 1 5 2 9 8 . 1 5 )4 . 8 7 1 0l n l n 4 . 9 53 . 4 6 1 0 8 . 3 1 4 3 3 8 . 1 5 2 9 8 . 1 5aaE T T Ekk R T T???? ? ? ?? ? ? Ea=178。 106s1 35 反應(yīng) A+B==C，若 A 的濃度為原來的 2 倍，反應(yīng)速率也為原來的 2 倍；若 B 的濃度為 原來的 2 倍，反應(yīng)速率為原來的 4 倍。 解： v=kc(A)c2(B) 36 在 791K 時，反應(yīng) CH3CHO===CH4+CO 的活化能為 190kJ 解： 122211l n l n 8 . 2 9 4aaEEvkv k R T?? ? ? Ea2=135 kJ178。L1 生成 Ｎ ２ 的 初 始速率 / C(NO) C(H2) mols 1 1 103