【正文】 一波長下測得的吸光度數(shù)值相等，則這兩種有色溶液它們的濃度關系（ ）A．A是B的1/2 B．A等于B C．無法確定 D．B是A的1/21某符合朗伯比爾定律的有色溶液，當濃度為c時，其透光率為T0，若濃度增大一倍，則此溶液的透光率的讀數(shù)為（ ）A．T0/ 2 B．2T0 C．T02 D．2lg T01在直接電勢法中，由實驗直接測得的結果是（ ） A．指示電極的電極電勢 B．參比電極的電極電勢 C．膜電勢 D．原電池的電動勢氟離子選擇性電極對氟離子具有較高的選擇性是由于（ ）A．只有氟離子能透過晶體膜 B．氟離子能與晶體膜進行離子交換C．氟離子體積小 D．只有氟離子能被吸附在晶體膜上得分三、填空題（本大題共20個填空，每空1分，共20分）判斷出以下數(shù)字的有效數(shù)字的位數(shù)：（ 1 ）位，1023為（ 2 ）位，pH=（ 3 ）位。 B．測定Br時，應當防止AgBr沉淀轉化為AgSCN沉淀。{}A． B． C． D．2362 1在的介質中，達到化學計量點時，溶液的電極電勢應為（ ）。A． 8 B． 5 C．6 D．41以下銀量法需采用返滴定方式測定的是（ ）。A．指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定 B．被測溶液的酸度過高C．指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性D．指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性1當M和N離子共存時，欲以EDTA滴定其中的M離子。上述兩種情況下其滴定突躍范圍（ ）。 A．琥珀酸（） B．檸檬酸（） C．亞磷酸（） D．聯(lián)氨（） 用EDTA標準溶液測定溶液中Al3+含量是采用的下列哪種滴定方式（ ）。 D．%的pH均減小。 B． %的 pH不變，% pH增大。記錄編號ABCD質量定容體積100移取體積滴定終讀數(shù)滴定初讀數(shù)用標準NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍范圍大小，正確的是（ ）。用20mL移液管移取一份，用KMnO4標準溶液滴定至終點，由消耗的KMnO4的體積可確定KMnO4溶液的物質的量濃度。NaNH4HPO4溶液的質子條件表達正確的是（ ）。 C．以溶液滴定溶液時，用鄰苯氨基苯甲酸（）作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。A．以NaOH溶液滴定HCl溶液時，用甲基橙作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。A．增加稱樣量 B．提高分析人員水平 C．進行儀器校準 D．增加平行試驗次數(shù)用25mL移液管移出的溶液的體積應記錄為（ ）。（ ）濃度相等的A、B兩物質溶液，用分光光度法在同一波長下測定，其摩爾吸光系數(shù)一定相等（ ）。（ ）試劑空白就是與顯色反應同樣的條件取同樣的溶液，不加顯色劑所制備的參比溶液。（ ）間接碘量法測定樣品含量時，應在近終點時加入淀粉指示劑。（ ）沉淀滴定法的突躍范圍大小取決于溶液的濃度c和沉淀的溶度積，濃度c和溶度積越大，突躍范圍越大。（ ）因為CaO與HCl反應速度慢，故不能用滴定分析法測定其含量?？荚囘^程中可以使用計算器。試卷上不準做任何標記，否則按作弊論處。20082009學年第 2 學期《無機及分析化學2》試卷A課程代碼 BB101007 考試方式 閉卷 考試時長 100 分鐘考生須知：姓名、學號、專業(yè)班級均要填在密封線以內(nèi)，否則試卷作廢。答題請在卷前答題紙區(qū)域，在草稿紙上答題無效?？荚嚻陂g，試卷不準拆開，否則按作弊處理。得分一、判斷題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）做空白試驗，用空白值校正分析結果可以消除或減少由于試劑、蒸餾水等引起的系統(tǒng)誤差。（ ）甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，說明該溶液是堿性溶液。（ ）在配位滴定中，酸效應系數(shù)越大，配位滴定曲線pM突躍范圍越大。（ ）電極選擇性系數(shù)越大，表明離子選擇性電極對待測離子的選擇性越強。（ ）pH玻璃電極的電極電勢是玻璃膜內(nèi)外兩相界電勢之差。得分二、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）下列各項措施中，可以消除分析測定中的系統(tǒng)誤差的是（ ）。A．25 mL B． mL C． mL D． mL下列有關指示劑誤差的敘述中正確的是（ ）。B．以NaOH溶液滴定HCl溶液時，用酚酞作指示劑所引起的指示劑誤差為負誤差。D．以KMnO4標準溶液滴定溶液時，KMnO4本身為指示劑所引起的誤差為正誤差。A． B． C． D．~，用水溶解后轉入100mL容量瓶，定容，搖勻。下述記錄最規(guī)范的是（ ）。 A． %的 pH均增大。 C． %的 pH減小，% pH增大。，其中可按二元酸堿被分步滴定的是（ ）。A．直接滴定法 B．間接滴定法 C．置換滴定法 D．返滴定法（Ⅰ） KMnO4溶液滴定Fe2+溶液；（Ⅱ） KMnO4溶液滴定Fe2+溶液。 A．一樣大 B．（Ⅰ）（Ⅱ） C．（Ⅱ）（Ⅰ） D．無法判斷配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的。當時，要準確滴定M而N離子不干擾測定，則要求至少應大于等于（ ）。A．莫爾法測Cl B．吸附指示劑法Cl C．福爾哈德法測Cl D．莫爾法測Br1用氧化還原法測定鋇的含量時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，則Na2S2O3與BaCl2的物質的量之比為（ ）A．2∶1 B．12∶1 C． 3∶1 D．6∶11，則以表示的水的硬度（），為（ ）。已知：A． V B． V C． V D． V1下列關于福爾哈德法應用的陳述，正確的是（ ）A．測定Cl時，應當采取措施消除沉淀的轉化作用。 C．測定I時可加入硝基苯，以防沉淀轉化。%、%、% 。滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱之為（ 6 ），它和化學計量點之間存在差異，所引起的誤差稱為（ 7 ）。（偏高、偏低或無影響。從碘量法方法本身來說，引入誤差的主要因素是（ 13 ）和（ 14 ）。（）用普通吸光光度法測得標準溶液c1的透光率為20%，某試液的透光率為12%。移取一定體積鈣溶液， mL；另取相同體積的鈣溶液，將鈣定量沉淀為，沉淀過濾、洗凈后溶于稀H2SO4中，應消耗KMnO4溶液的體積為（ 17 ）mL。用未知溶液代替上述溶液時，則未知液中Ca2+ 的濃度為（ 18 ）。得分四、計算題（本大題共5個小題，每題6分，共30分），溶解后轉入250mL容量瓶中定容。分析銅鋅鎂合金，稱取 試樣，溶解后，定容成 100mL 試液。L1EDTA 標準溶液滴定 Cu2+ 和 Zn2+，用去 。然后滴加甲醛解蔽 Zn2+，又用上述 EDTA 標準溶液滴定，用去 。為了測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，充分反應后，以鄰苯氨基苯甲酸為指示劑，用Fe2+標準溶液（）返滴定過剩的的K2Cr2O7，mL。已知{ Mr（CH3OH）=；}請計算該混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的濃度（假設吸收池厚度為1cm）。25176。 20082009學年第 2 學期《無機及分析化學2》試卷A標準答案一、 判斷題題號12345678910答案√√二、 選擇題題號12345678910答案CCC 或DDDBCDAC題號11121314151617181920答案CCBBAACCDB三、 填空題題號12345答案242%%%題號678910答案滴定終點終點誤差偏高NH4SCN或KSCNFe3+或鐵銨礬題號1112131415答案酸性白色沉淀變紅色I的氧化I2的升華題號1617181920答案三乙醇胺~四、計算題解：混合堿組成為：NaOH ，Na2CO3。答題請在卷前答題紙區(qū)域，在草稿紙上答題無