【正文】 故分子的偶極矩不為零。 （9）CO分子為碳氧三鍵，成鍵時氧原子多提供一對電子，抵消了C、O間由于電負性差距而產(chǎn)生的偶極矩，故CO分子的偶極矩很??；CO2分子的碳氧鍵雖為極性鍵，但其分子為對稱的直線型分子，故偶極矩為零。故是H2O液體，而H2S是液體。 （6）用分子軌道理論解釋（略）。SF2分子中心原子S的價層電子對數(shù)為4，軌道構型為四面體，但因有2對孤對電子，故SF2的分子構型為V型。而對羥基苯甲酸的羥基和羧基相互背離，不能形成分子內(nèi)氫鍵，但能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大，導致對羥基苯甲酸的熔點高于鄰羥基苯甲酸。AlBr3溶于水后，在極性水分子的作用下發(fā)生電離，生成Al3+和Br，故水溶液能導電。（1）C原子的價層電子組態(tài)為2s22p5，得到4個電子或失去4個電子才能形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構，但得失4個電子是十分困難的，故很難形成離子鍵。物種價電子數(shù)成鍵電子數(shù)孤對電子空間構型ClO4440四面體NO3330平面三角形SiF62660八面體形BrF5651正方錐形NF3431三角錐形NO2321V形NH4+440四面體根據(jù)電負性的差距越大，所形成的化學鍵的極性越大可以進行判斷：（1）極性NaClMgCl2AlCl3SiCl4PCl5；（2）LiFNaFKFRbFCsF；（3）HFHClHBrHI。第二章 分子結(jié)構略。1根據(jù)電子填充順序，72元素的電子組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外層電子的主量子數(shù)n=6，屬第6能級組，在第6周期，電子最后填入5d軌道，是副族元素，屬IV B族，d區(qū)元素，其價電子為5d26s2，用4個量子數(shù)表示為：0、+1/2；+1/2；0、0、+1/2；0、0、1/2；（1）33元素核外電子組態(tài)：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3個電子生成離子的核外電子組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，屬第四周期，V A族；（2）47元素核外電子組態(tài)：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1個電子生成離子的核外電子組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，屬第五周期，I B族；（3）53元素核外電子組態(tài)：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1個電子生成離子的核外電子組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，屬第五周期，VII A族。 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0He+只有1個電子，與H原子一樣，軌道的能量只由主量子數(shù)決定，因此3s與3p軌道能量相等。1030 m，如此小的位置不確定完全可以忽略，即能準確測定。180。180。1035 m，此波長太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(180。180。(1) l=h/p=h/mυ=(180。其中1 J=1(kgm2)/s2, h=180。1010 m)=180。1031 kg180。180。 h/2pmDx = (180。108 m108 m/s ) / (180。1034 Js 180。1034 Js)=180。υ=DE/h=(180。《無機化學》第6版 張?zhí)焖{主編 課后習題答案第一章 原子結(jié)構1018 J) / (180。1015 /s。 l=hc/DE= (180。180。1018 J)= 180。Dυ 179。1034 kgm2/s) / (2180。180。1180。106 m/s。1034 (kgm2)/s 1034 kgm2/s) / ( kg180。103 m/s)= 180。1034 kgm2/s) / (4180。 kg180。103 m/s)= 180。而在多電子原子中，由于存在電子的屏蔽效應，軌道的能量由n和l決定，故Ar+中的3s與3p軌道能量不相等。代表n=l=m=0，即3dz2軌道。（1）不合理，因為l只能小于n；（2）不合理，因為l=0時m只能等于0；（3）不合理，因為l只能取小于n的值；（4）合理14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo：3s2：第三周期、IIA族、s區(qū)，最高氧化值為II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p區(qū)，最高氧化值為III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d區(qū)，最高氧化值為VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds區(qū)，最高氧化值為II；1（1）Br比I的電負性大；（2）S比Si的電離能大；（3）S比S的電子親和能大。11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p區(qū)。1最外層6個電子，次外層18個電子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p區(qū)；其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2。CH4：sp3雜化；C2H2：sp雜化；C2H4：sp2雜化；H3COH：sp3雜化；CH2O：sp2雜化。略。 （2）AlBr3為共價化合物，熔融時以分子形式存在，故導電性能差。 （3）鄰羥基苯甲酸的羥基和羧基相鄰，主要形成分子內(nèi)氫鍵。 （4）根據(jù)VSEPR理論，BeF2分子中心原子Be的價層電子對數(shù)為2，為直線型分子。 （5）P元素有3s、3p和3d軌道，價層電子組態(tài)為3s23p3，與Cl原子化合時，可采用sp3不等性雜化與3個Cl原子生成PCl3分子，也可以采用sp3d雜化與5個Cl原子生成PCl5分子；N元素只有2s和2p軌道，價電子組態(tài)為2s22p3，只能采用sp3不等性雜化，有3個未成對電子與3個Cl原子生成NCl3分子。 （7）H2S分子中存在取向力、誘導力和色散力，而H2O分子中除了存在取向力、誘導力和色散力外，還有分子間氫鍵，導致分子間作用力較大，沸點較高。 （8）用極化理論進行解釋（略）。 （10）BF3分子為對稱的平面三角形構型，雖BF鍵為極性鍵，但其分子偶極矩仍為零。（1）色散力。（3）取向力、誘導力、色散力。（5）取向力、誘導力、色散力。HNe為非極性分子，分子間只存在色散力，色散力隨分子量增大而增大，因此Ne的分子間作用力大于H2分子間作用力。HF分子間除存在取向力、誘導力、色散力以外，還存在分子間氫鍵。CFCClCB4和CI4均為非極性分子，分子間只存在色散力，色散力隨分子量增大而增大，因此沸點依次升高。第三章 溶解與沉淀（1）離子積和溶度積的表達式均是所有產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方之積比上所有反應物濃度的系數(shù)次方之積。（2）AgBr在AgNO3溶液中的溶解度很小，是因為同離子效應；而在KNO3溶液中的溶解度增大，是因為鹽效應。1010]1/2=180。105180。103 (g/ L)。102180。103 (mol/L)，假設其全部電離，則：Kspθ(PbI2)= [Pb2+][I]2=S180。109 AB2的溶解度為S=(180。105 (mol/L)，則Ks