【正文】 符號，寫出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式。答：最外層=6e， 次外層=18e； 氧化態(tài)= ++6； 第四周期、ⅥA，p區(qū)； 未成對電子= 2， 氫化物的結(jié)構(gòu)為V型。第八周期的最后一個元素： 原子序數(shù) = 86 + 32 +50 = 168 [118] 5g186f147d108s28p6 142 某元素的基態(tài)價層電子構(gòu)型為5d26s2，請給出比該元素的原子序數(shù)小4的元素的基態(tài)原子電子組態(tài)。解： Ti：ⅣB、第四周期 電子組態(tài)：[Ar]3d24s2 Ge：ⅣA、第四周期 電子組態(tài)：[Ar]3d104s24p2 Ag：ⅠB、第五周期 電子組態(tài)：[Kr]4d105s1 Rb：ⅠA、第五周期 電子組態(tài)：[Kr]5s1 Ne：零族、第二周期 電子組態(tài)：[He]2s22p6 137 試推測114號元素在周期表的位置和可能的氧化態(tài)。(a) Be (b)N (c)F (d)Cl (e)Ne+ (f) Fe3+ (g)As3+解：Be: 2s2N: 2s22p3F: 2s22p5Cl: 3s23p6Ne+: 2s22p5Fe3+: 3d5As3+: 4s2131. 解： 1s 2s 2p ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↑↓這組組態(tài)符合洪特規(guī)則132 以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)、激發(fā)態(tài)還是不可能的組態(tài)？(a)1s22s2 (b)1s23s1 (c)1s23d3 (d)[Ne]3s23d1 (e)[Ar]3d24s2 (f)1s22s22p63s1 (g)[Ne]3s23d12 答：a，e，f，h，i 是基態(tài)；b，c，d 是激發(fā)態(tài)； g是不可能組態(tài)。119氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線的波長為103 nm，問：它相應(yīng)于氫原子核外電子的哪一個躍遷？解：已知 n1= 1 解得：n2=3 即電子從M→K 121當(dāng)電子的速度達到光速的20%時，該電子的德布羅依波長多大？當(dāng)鋰原子（)以相同速度飛行時，其德布羅依波長多大？解：123．解：K層電子最大數(shù)目：2 L層電子最大數(shù)目：8 M層電子最大數(shù)目：8124．解：（b）1p (d) 2d (f) 3f這些符號是錯誤的。113．解：（1）r=c /λ=(3108)/(633109) = 1014 Hz 氦氖激發(fā)是紅光（2）r=c/λ=(108)/(109) = 1014 Hz 汞燈發(fā)藍光（3）r=c/λ=(108)/(109) = 1014 Hz 鋰是紫紅114 ，求引起溴分子解離需要吸收的最低能量子的波長與頻率。而多核素元素原子量的準(zhǔn)確性與它們同位素豐度的測量準(zhǔn)確性有關(guān)（樣品的來源、性質(zhì)以及取樣方式方法等）。解： 設(shè)203Tl的豐度為X，205Tl的豐度為1X = + (1X) X= %15等質(zhì)量的銀制成氯化銀和碘化銀，測得質(zhì)量比m（AgCl）：m（AgI）= 1：，求碘的原子量。第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律11在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有多少種含有不同核素的水分子？由于3H太少，可忽略不計，問：不計3H時天然水中共有多少種同位素異構(gòu)水分子？解： 共有18種不同核素的水分子 共有9種不同核素的水分子12．答：出現(xiàn)兩個峰13用質(zhì)譜儀測得溴的兩種天然同位素的相對原子質(zhì)量和同位素豐度分別為 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相對原子質(zhì)量。解：，求鉈的同位素豐度。解： X= 18為什么有的元素原子量的有效數(shù)字的位數(shù)多達9位，而有的元素的原子量的有效數(shù)字的位數(shù)卻少至3～4位？答：單核素元素只有一種同位素，因而它們的原子量十分準(zhǔn)確。若同位素豐度漲落很大的元素，原子量就不可能取得很準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)。解：117. 解：r = E/h = (310103)/(10341023) 則λ = c/r = 397 nm118光化學(xué)毒霧的重要組分之一——，引起這種變化的光最大波長多大？屬于哪種輻射范圍？已知射到地面陽光最短波長為320 nm ，NO2氣體在近地大氣里會不會解離？解：屬于紫外光區(qū)（可見光波長范圍400～760nm），在近地大氣里會解離。125．解：n = 1 l = 1 m = 0 這一套量子數(shù)是不存在的126．解：（a） l =0 (b) l=1 (c) l=2 (d) l=0 (e) l=3 (f) l=4127. 解：4s能級有1個軌道 5p能級有3個軌道 6d能級有5個軌道 7f能級有7個軌道5g能級有9個軌道128根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)：(a)19K (b)13Al (c)17Cl (d)22Ti (e)30Zn (f)33As解：K: [Ar]4s1 Al: [Ne]3s23p1 Cl: [Ne]3s23p5 Ti: [Ar]3d24s2Zn: [Ar]3d104s2 As: [Ar]3d104s24p3129請預(yù)言第118和第166號元素在周期表中的位置.解：118號: [Rn]5f146d107s27p6 第七周期, 零族 166號: [118]5g186f147d108s28p4 第八周期, ⅥA族130 給出下列基態(tài)原子或離子的價電子層電子組態(tài)，并用方框圖表示軌道。133 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基態(tài)最外層電子組態(tài)與次外層電子組態(tài)分別如何？解： Li+: 1s2 Na+: 2s22p6 次外層——1s2 2e K+: 3s23p6 次外層——2s22p6 8e Rb+: 4s24p6 次外層——3s23p63d10 18e Cs+: 5s25p6 次外層——4s24p64d10 18e 134 Al3+, Cs+具有8電子外殼135 已知電中性的基態(tài)原子的價電子層電子組態(tài)分別為：(a) 3s23p5 (b) 3d64s2 (c)5s2 (d)4f96s2 (e) 5d106s1試根據(jù)這個信息確定它們在周期表中屬于哪個區(qū)？哪個族？哪個周期？解： (a) p區(qū)、ⅦA、第三周期 (b) d區(qū)、 Ⅷ、第四周期 (c) s區(qū)、ⅡA、第五周期 (d) f區(qū)、ⅢB、第六周期 (e) ds區(qū)、ⅠB、第六周期136 根據(jù)Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它們的基態(tài)原子的電子組態(tài)。答： 114號：[86Rn] 5f146d107s27p2 第七周期、ⅣA、氧化態(tài)——+ +4 138 第八周期的最后一個元素的原子序數(shù)多大？請寫出它的基態(tài)原子的電子組態(tài)。答： [54Xe] 4f126s2 143 某元素的價電子為4s24p4，問：它的最外層、次外層的電子數(shù)；可能氧化態(tài)及在周期表中的位置，它的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，它的氫化物的立體結(jié)構(gòu)。144 某元素基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表哪個區(qū)？是第幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型。答： d區(qū)、第五周期、ⅣB； A4+：[Ar]3d104s24p6 氧化物的化學(xué)式：AO245. 答案見講義課件。147. 解：氟的電負性最大。152 答:從上到下，同族元素氧化態(tài)穩(wěn)定性增強，但第五周期非金屬的氧化態(tài)很不穩(wěn)定，第六周期的汞，鉈，鉛，鉍的最穩(wěn)定氧化態(tài)不是族序數(shù)，而是0，+1，+2，+3，第Ⅷ族從左到右最高氧化態(tài)的穩(wěn)定性下降，從上到下最高正氧化態(tài)穩(wěn)定性增強。 。解：① 4s1——3種 19號、24號和29號② K——[Ar]4s1 價電子構(gòu)型 4s1 s區(qū) ⅠACr——[Ar]3d54s1 價電子構(gòu)型 3d54s1 d區(qū) ⅥBCu——[Ar]3d104s1 價電子構(gòu)型 3d104s1 ds區(qū) ⅠB2. 某元素的原子序數(shù)為35，試回答：①其原子中的電子數(shù)是多少？有幾個未成對電子？②其原子中填有電子的電子層、能級組、能級、軌道各有多少？價電子數(shù)有幾個？③該元素屬于第幾周期，第幾族？是金屬還是非金屬？最高氧化態(tài)是多少？解：①電子數(shù)為35，1個未成對電子。第2章 分子結(jié)構(gòu)21 解： O2： H2O2: : O ＝ O: H—O—O—H 共12e 共14eCO: CO2: :C ＝ O: :O＝C＝O: 共10e 共16eNCl3 SF4 F Cl | F —S— F N .. | F Cl Cl 共34e 共26e23 答：LiH: Li的電子排布:1s22s1 H的電子排布:1s1該分子內(nèi)的σ鍵由s—s原子軌道重疊構(gòu)建,即形成s—s σ鍵. HCl: H的電子排布:1s1 Cl的電子排布:1s22s22p63s23p5該分子內(nèi)的σ鍵由s—p原子軌道重疊構(gòu)建,即形成s—p σ鍵. Cl2: Cl的電子排布:1s22s22p63s23p5該分子內(nèi)的σ鍵由p—p原子軌道重疊構(gòu)建,即形成p—p σ鍵.24 答： N的基態(tài)電子組態(tài)為1s22s22p3,這說明N原子的3個2p電子各自占有一個2p軌道,即px , py , pz ,這三個軌道相互正交,這樣就形成了由一個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的三鍵,即 在該圖中,中間的直線代表N—N –σ骨架,兩個方框表示形成π鍵的兩對2p電子的電子云在空間的取向.25. 用VSEPR模型討論下列分子的模型,畫出立體結(jié)構(gòu). ①CO2 ②H2O ③NH3 ④CO32 ⑤PO33 ⑥PO43解： ①CO2 VP=2+0 sp雜化 線型 O＝C＝O②H2O VP=2+2 sp3雜化 V型③NH3 VP=3+1 sp3雜化 三角錐④CO32 VP=3+0 sp2雜化 平面三角⑤PO33 VP=3+1 sp3雜化 三角錐⑥PO43 VP=4+0 sp3雜化 四面體26 見2527 答: 由三個。當(dāng)分子中的次甲基處于立方體的面心位置時，根據(jù)雜化軌道理論，分子中的―CH―基團的C原子將處于立方體的四個面上，而其中―CH―上的4個氫原子位于四個頂點上。（2）ClF3 由VSEPR模型知， ClF3分子屬于AY5型分子，其空間構(gòu)型為三角雙錐體，有3種空間結(jié)構(gòu)： （3）SOCl2:具有AY3型通式，總價電子數(shù)為26， 斥力順序可知，∠O=SCl∠ClSCl故∠O=SCl109o28’，∠ClSCl109o28’，所以，SOCl2的空間構(gòu)型為三角錐型。 XeF2分子應(yīng)為直線型分子。（6）PCl5:由VSEPR模