【正文】 )2(mf ??? = , 故 ?2K = 1037 （ 3） ?mrG? (3) = 2 ?mfG? (NH3, g) = kJ （ 2） ?Klg ( K) = , ?K ( K) = 105 7. 解 ：（ 1） ?mrG? (l) = 2 ?mfG? (NO, g) = kJmol1 ?Klg ( K) = , 故 ?K ( K) = ?1040 ?Klg ( K) = ,故 ?K ( K) = ?1034 ：（ 1） ?mrG? =2 ?mfG? (NH3, g) = kJ ?mrS? ?mrG? ( K) = kJ ?mrS? ≤ 0 T ≥K) (298. 15 K) (298. 15mr mr ??SH?? = 1639 K ： （ 1） cK = ? ?O)H( )(CH )(H (CO) 2432cc cc pK = ? ?O)H( )(C H )(H (C O ) 24 32pp pp ?K = ? ?? ?? ?? ?????pppp pppp / O)H( /)(C H / )(H / (C O ) 2432 （ 2） cK = ? ? ? ? )(N H )(H )(N 3 232212 c cc pK = ? ? ? ? )(NH )(H )(N 3232212 p pp ?K = ? ? ? ????pp pppp / )( N H /)(H /)(N 3232212 （ 3） cK = )(CO 2c pK = )(CO 2p ?K = ?pp /)(CO 2 （ 4） cK = ? ?? ?3232 )(H O)(H cc pK = ? ?? ?3232 )(H O)(H pp ?K = ? ?? ?3232 /)(H /O)(H ??pppp ：設(shè) ?mrH? 、 ?mrS? 基本上不隨溫度變化。mol 1mol 1。 ?mrG? = kJmol 1mol 1 。mol 1 ＞ 0 該反應(yīng)在 700 K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。K 1。 ?mrS? = J （ 2） ?mrH? = kJ ： ?mrG? = kJ ?mrG? = kJmol 1mol 1。mol 1 ： CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ?mrH? = ?mfH? (CO2, g) + 2 ?mfH? (H2O, l) ?mfH? (CH4, g) = kJmol 1（ 3） ?mrH? = kJmol 1 16． 解 ： （ 1） ?mrH? = kJmol 1 15． 解 ： （ 1） Qp = ?mrH? == 4 ?mfH? (Al2O3, s) 3 ?mfH? (Fe3O4, s) = kJ所以可得出如下結(jié)論：反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 （ 2）總反應(yīng)方程式為 23 C(s) + O2(g) + 31 Fe2O3(s) → 23 CO2(g) + 32 Fe(s) ?mrH? = kJmol 1 各反應(yīng) ?mrH? 之和 ?mrH? = ? kJmol 1 21 CO2(g) + 21 C(s) → CO(g) ?mrH? = kJ ： ? U = Qp p? V = kJ ： （ 1） V1 = ? 103 m3= （ 2） T2 = nRpV2 = 320 K （ 3） W = ( p?V) = 502 J （ 4） ?U = Q + W = 758 J （ 5） ?H = Qp = 1260 J ： NH3(g) + 45 O2(g) ????? 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) NO(g) + 23 H2O(g) ?mrH? = kJ 3．解：一 瓶氧氣可用天數(shù) 331 1 112 2 2() ( 1 3 .2 1 0 1 .0 1 1 0 ) k Pa 3 2 L 9 .6 d1 0 1 .3 2 5 k Pa 4 0 0 L dn p p Vn p V? ? ? ?? ? ??? ４． 解： pV MpVT nR mR?? = 318 K ? ℃ ５ ． 解：根據(jù)道爾頓分壓定律 ii nppn? p(N2) = ?104 Pa p(O2) = ?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa ６． 解：（ 1） 2(CO)n ? 。第 1 章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 習(xí)題參考答案 1．解： 噸氨氣可制取 噸硝酸。 2．解：氯氣質(zhì)量為 103g。 2(CO)p ? 10 Pa? （ 2） 2 2 2( N ) ( O ) ( C O )p p p p? ? ? 10 Pa?? （ 3） 4224( O ) ( CO ) 2 .6 7 1 0 Pa 0 .2 8 69 .3 3 1 0 Panpnp ?? ? ?? ：（ 1） p(H2) = kPa （ 2） m(H2) = pVMRT = g ：（ 1） = mol （ 2） = mol 結(jié)論 : 反應(yīng)進(jìn)度 ( )的值與選用反應(yīng)式中的哪個(gè)物質(zhì)的量的變化來進(jìn)行計(jì)算無關(guān)，但與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。mol 1 ： mrH? = Qp = kJ mrU? = mrH? ?nRT = kJ ：（ 1） C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ?mrH? = ?mfH? (CO2, g) = kJmol1 CO(g) + 31 Fe2O3(s) → 32 Fe(s) + CO2(g) ?mrH? = kJmol?1。mol1 由上看出： (1)與 (2)計(jì)算結(jié)果基本相等。 14． 解： ?mrH? （ 3） = ?mrH? （ 2） 3 ?mrH? （ 1） 2= kJmol 1 （ 2） Q = 4141 kJmol 1 （ 2） ?mrH? = kJmol 1 ： ?mrH? =2 ?mfH? (AgCl, s)+ ?mfH? (H2O, l) ?mfH? (Ag2O, s) 2 ?mfH? (HCl, g) ?mfH? (AgCl, s) = kJmo 1 Qp = 104kJ 第 2 章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 習(xí)題參考答案 ： ?mrH? = kJ ?mrS? = JK 1。mol 1 ＜ 0 該反應(yīng)在 及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可自發(fā)向右進(jìn)行。mol 1 ＞ 0 該反應(yīng)在常溫 ( K)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行。mol 1。mol 1 ?mrG? = kJ ： ?mrH? = kJ ?mrS? = JK 1。mol1 （ 2）由以上計(jì)算可知： ?mrH? ( K) = kJ ?mrS? ( K) = JK 1 ?mrG? = ?mrH? T ?mrG? = ?mrH? T mol1 ?mrG? ( K) = kJmol 1 ＜ 0 該反應(yīng)在 K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行。mol 1 ?1lgK = RTG )1(mf ??? = , 故 ?1K = 1031 （ 2） ?mrG? (2) = 2 ?mfG? (N2O, g) = kJmol 1 ?3lgK = , 故 ?3K = 105 由以上計(jì)算看出：選擇合成氨固氮反應(yīng)最好。mol?1 0， 所以該反應(yīng)從理論上講是可行的。mol 1 ?mrS? ( K) = JK 1 ?mrG? ()≈ ?mrH? ( K) ?mrS? ( K) = 70759 J ： （ 1） NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g) 平衡分壓 /kPa x x ?K =? ?? ? / S)(H / )( N H 23 ?? pppp = 則 x= 100 kPa = 26 kPa 平衡時(shí)該氣體混合物的總壓為 52 kPa （ 2） T 不變 ， ?K 不變 。L 1) ? cK = ) PCl( )Cl()PCl( 5 23c cc = L 1) + y y + y? cK = )( ))(( y yy ? ?? mol L 1 (T 不變，cK 不變 ) y = molL 1) z? z +z cK = z zz?? )( = molL 1， ? (PCl5) = 68% 比較 (2)、 (3)結(jié)果，說明最終濃度及轉(zhuǎn)化率只與始、終態(tài)有關(guān)，與加入過程無關(guān)。L 1) cK = ? ?? ?32223)H()N( )NH( cc c = 21)L L?1，設(shè) 需從容器中取走 x 摩爾的 H2。L 1) +(3 ) x 2 cK = 2132 )L mol( ?? x = 15. 解 ：（ 1） α （ CO） =%。 (3)說明增加反應(yīng)物中某一物質(zhì)濃度可提 高另一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 。 ： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 平衡分壓 ／ kPa 101 = 286 ／ 2 = 246 ?K （ 673K） = ? ?? ? ? ????pppppp/)(O/( NO )/)( NO2222 = ?mrG? = ?KRT ? ， ?mrG? (673 K) = kJmol 1 ?mrG? ( K) = ?mrH? ( K) Kmol1mol 1 ?Klg (500 K) = ， 故 )K500(?K = 1010 或者 ??12lnKK ≈ RH )(mr ?? ???????? ?2112 TT TT ， ?K (500 K) = 1010 ： 因 ?mrG? ( K) = ?mrG? (1) + ?mrG? (2) = kJ 第 3 章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) 習(xí)題參考答案 解：（ 1） pH=lg c(H+)= （ 2） L1) x x xx)H O A c( )O A c()H(K ??? ?????? c cca? c(H+) = 104molL1 pH = c(H+) = L1+L1 pH = lgc(H+) = （ 2） pH = c(H+) = L1 等體積混合后： 1 10 . 0 1 0 m o l L( H ) 0 . 0 0 5 0 m o l L2c ? ?? ? ? 1 10 . 1 0 m o l L( O H ) 0 . 0 5 0 m o l L2c ?? ? ? 酸堿中和后： H+ + OH → H2O c(OH) = L1 pH = c(H+) = 108molL1 27Lm Lm 18 16 ??? ?? 34Lm Lm 18 16 ??? ?? 患此種疾病的人血液中 c(H+)為正常狀態(tài)的 27～ 34 倍。L1 HA H+ + A c 平 /(molL1 故 c(OH) = 105molL1 氨水中加入 x mol NH4Cl(s)。H2O NH4+ + OH c 平 /(molL11LL1，則 HOAc H+ + OAc c 平 /(molL1， c(OAc) = molL1，則 HOAc H+ + OAc c 平 /(mol) x 39。 ?? ??? x’ = 106， pH = Δ(pH) = = 7. 解：（ 1）設(shè) NH4Cl 水解產(chǎn)生的 H+為 x molH2