無機化學課件--過渡元素-展示頁
2025-01-24 15:07本頁面
【正文】 r 2342綠色? OH6)SO(Cr 2342桃紅色342 )SO(Cr暗紫? OH12)SO(K C r 224空氣中部分風化失水 →綠色 END 三種水合異構 243423 )()( SOKCrSOCrC r C l還原性 ?還原性 ?氧化性 藍色 Zn ) ( 2Cr 2 2 + + + Zn(s) Cr 3 + + Cr2+(aq) Cr3+(aq) 14H SO O Cr O H 7 O S 3 2Cr 2 4 2 7 2 Ag 2 2 8 2 3 + + + + + + + O 8H 2CrO 2OH O 3H 2Cr(OH) 2 2 4 2 2 4 + + + V 33 . 1 ) Cr / O Cr ( 3 2 7 2 ? + 酸性條件： E V 12 . 0 ) Cr(OH) / CrO ( 4 2 4 ? 堿性條件： E 配合物 ?Cr(Ⅲ )的 配合物的多種顏色 綠色）藍綠色）紫色，）OH2Cl]ClOCr (H[OHCl]ClOCr (H[Cl]OCr (H[22422252362??)d3(Cr 33 +dγ dε 有極高穩(wěn)定性，配位數(shù)為 6， dd躍遷 →化合物都呈顏色 常見配體有： 等 S C N,OC,NH,CN,OH,Cl 2423同一組成往往有多種異構：水合異構、幾何異構； ++++++3633253322433323334223362])NH(Cr[)]OH()NH(Cr[])OH()NH(Cr[])OH()NH(Cr[])OH()NH(Cr[])OH(Cr[ 紫 紫紅 淺紅 橙紅 橙黃 黃 鑒定 (Ⅲ )的鑒定 + ??? ???? ?? 242243 CrOOHCr (O H )OHCrO5H)2 C r O ( O2HO4HOCr 22222272 +? ??++ +??? ?? 2722222 OCrOH)2C rO (O 戊醇 (乙醚 ) 藍色 O)H(C)C rO ( O)C rO ( O 2522222 ??? ?? 乙醚H+ 小結 小結： (NH4)2CrO4(橙黃 ) Cr2O3(s,綠 ) Cr Cr(OH)3 (灰綠 ) Cr(OH)4(亮綠 ) Cr2O7(橙紅 ) 2 CrO4(黃 ) 2 BaCrO4(s,檸檬黃 ) Ag2CrO4(s,磚紅 ) PbCrO4(s,黃 ) Cr3+ CrO(O2)2 (藍 ) O2，△ △ H+ △ H+ H+ H+ H+ 過量 OH OH 氨水或適量 OH H2O2 Cl2 Br2 ClO Sn2+, Fe2+ SO3, H2S I (Cl) 2 S2O8 2 H2O2 OH 乙醚 Ag+ Ba2+ Pb2+ Ba2+ Pb2+ Ag+ H+ Cr2+ O2 Zn 鉬鎢 * 鉬、鎢的化合物 思考題： 由輝鉬礦如何制 MoO3 ？ 由黑鎢礦制 WO3 ？ 比較 CrO3 、 MoO3 、 WO3顏色、穩(wěn)定性、酸堿性、氧化性？ 比較鉻、鉬、鎢含氧酸的酸性強弱？ 了解鉻、鉬、鎢含氧酸的縮合性。 ① CrO3 制?。? OH( s )2 C r OSOK)(SOHOCrK 234242722 ++? ??+ 濃洗液： K2Cr2O7飽和溶液 +H2SO4（濃） 易溶于水，易潮解； )(C r OHOHC r O4223 黃?+熔點低，受熱易分解； 32252833 OCrC rOOCrOCrC rO ????具強氧化性，與有機物如酒精接觸即著火。 ③ 純鉻相當活潑， 無膜金屬與酸的反應 ② 活潑金屬，表面已形成一層氧化膜， 活潑性下降，對水、空氣穩(wěn)定； ① 灰白色 , 熔點沸點高，硬度大。 鉻副族 多酸和多酸鹽 鉻分族 (VIB)： Cr Mo W 鉻以鉻鐵礦 Fe(CrO2)2的形式存在，以鉻鐵礦為原料制備之。 在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫 ,若溶液是弱堿性、中性或弱酸性時得 黃色的二過氧釩酸離子 , [VO2(O2)2]3,此法可用于鑒定釩。 VO43+2H+?2HVO42?V2O74+H2O(pH≥13) 2V2O74+6H+?2V3O93+3H2O(pH≥) 10V3O93+12H+?3V10O286+6H2O(8pH3) 若酸度再增大，則縮合度不變，而是獲得質子。 五氧化二釩 V2O5：為兩性偏酸性的氧化物，是一種重要的催化劑。 性質和用途 釩 二、釩的重要化合物 V(+V)具有較大的電荷半徑比，所以在水溶液中不存在簡單的 V5+離子，而是以釩氧基 (VO2+、 VO3+)或釩酸根 (VO3,VO43)等形式存在。 釩 釩 V ( O H ) 4+V O 2+V +3 2VV +1. 0 0. 34 0. 26 1. 18N b 2 O 5 N b +3 N b1. 10. 05 T a 2 O 5 T a0. 75 電子構型為 (n1)d3ns2價態(tài)有 +V、 +IV、 +III、 +II, V、 Nb、 Ta以 +V價最穩(wěn)定， V的 +IV價也較穩(wěn)定。 二、性質和用途 電子構型為 (n1)d3ns2價態(tài)有 +V、 +IV、 +III、 +II, V、 Nb、 Ta以 +V價最穩(wěn)定， V的 +IV價也較穩(wěn)定。 一、概述 １、存在和發(fā)現(xiàn) 釩的主要礦物有：綠硫釩礦 VS2或 V2S5，釩鉛礦Pb5[VO4]3Cl等。 TiO2是一種優(yōu)良顏料、催化劑、納米材料。 TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti 100011
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