高中化學(xué)課件碳族元素?zé)o機(jī)非金屬-展示頁
2024-09-03 20:11本頁面
【正文】 其中 B 、 C 、 D 在常溫 常壓下是氣體。 7H2O 紅棕色氣體 Br2蒸氣、 NO2 (3) 根據(jù)特殊現(xiàn)象找突破口 ① 焰色 (N a＋和 K＋) 及有色物質(zhì)； ② 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體： NH3( 堿性氣體 ) ； ③ 遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體： NO ； ④ 加堿產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有 Fe2 ＋； ⑤ 加苯酚顯紫色或加 SCN－顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有 Fe3 ＋； ⑥ 遇 BaC l2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是： SO2 － Ag＋、 SO2 －3； ⑦ 遇 HC l 生成沉淀，可能是： S2O2 － Ag＋、 SiO2 － Al O－2； ⑧ 遇 H2SO4生成沉淀，可能是： Ba2 ＋、 Ca2 ＋、 S2O2 － Si O2 －AlO－2； ⑨ 與 H2S 氣體反應(yīng)，生成淡黃色沉淀的氣體有 Cl O NOSO2； ⑩ 電解時(shí)一般陽極產(chǎn)生的氣體是： Cl2或 O2。 必記物質(zhì)的特征顏色 淺黃色、 黃色固體 S 、 Na2OAgB r 、Ag3PO AgI 藍(lán)色晶體 Cu S O4銅： Cu2+、 Cu+。 ⑦ 特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其 次為硅、鋁；形成化合物種類最多的元素為碳（形 成有機(jī)物）。 ⑤微粒的半徑： H原子半徑最小，短周期元素中 Na原子半徑最大（稀有氣體除外），每一周期中鹵 素原子半徑最小。 ③元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)： H、 Be、 Al等。 我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下： ① 10 電子微粒： Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH 、 H3O+、 F、 O N OH、 CH NH H2O、 HF等。 無論推斷題屬于哪種形式 ,均遵循這樣的推斷思路： 迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找 “ 突破口 ” ， 突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn) ,注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、 全面分析（正推或逆推） ,驗(yàn)證確認(rèn)。章末考能特訓(xùn) 解題技能 解題策略 無機(jī)推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，是現(xiàn)在每 年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本 理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及 簡(jiǎn)單計(jì)算有機(jī)結(jié)合起來的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中 抓住無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合 物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲 取信息及綜合應(yīng)用的能力。解題的關(guān)鍵 是仔細(xì)審題 ,依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定 “ 突 破口 ” ，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。 ② 18電子微粒： K+、 Ca2+、 Cl、 S HS、 H2S、 HCl等。 ?4④ 元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù) 關(guān)系： Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， C最 外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍， O最外層電子數(shù) 是次外層電子數(shù)的 3倍。 ⑥特殊的單質(zhì)：所有非金屬單質(zhì)中只有溴單質(zhì)是 液體，呈紅棕色；所有金屬單質(zhì)中只有汞是液體， 呈銀白色，能導(dǎo)電；金剛石的硬度最大；金導(dǎo)電性 最強(qiáng)，其次是銀、銅、鋁。 ⑧常見變價(jià)金屬元素：鐵： Fe2+、 Fe3+。 (2) 從物質(zhì)的特征顏色找突破口 物質(zhì)的特殊性質(zhì)在解答無機(jī)推斷題時(shí)具有十分重要的作用，物質(zhì)的特殊性質(zhì)往往就是無機(jī)推斷題的 “ 題眼 ” 。 5H2O 紅色固體 Cu 、 Cu2O 藍(lán)色溶液 Cu2 ＋ 紫黑色 固體 K Mn O I2 黃棕色 溶液 Fe3 ＋ 紅棕色 粉末 Fe2O3 血紅色 溶液 [Fe (S CN) ]2 ＋ 黑色 固體 M n OCu O 、 F e O 、炭粉、 F e S 、Cu S 、 P b S 、Fe3O Ag2S 紫紅色 溶液 M n O－4 紅褐色沉淀 F e (OH)3 橙色溶液 溴水 白色沉淀 B aS OAgCl 、CaCOF e (OH)2 淺綠色溶液 Fe2 ＋ 藍(lán)色沉淀 Cu (OH)2 黃綠色氣體 Cl2 綠色固體 Cu2(OH)2COF e S O4 （ 4）根據(jù)特征
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