【正文】 入某一固體 ,以中和 H+調(diào) 節(jié) pH(設(shè)溶液體積不變 ),該過程中 Cu2+、 Fe3+的濃度 與 pH關(guān)系正確的是 ( ) 解析 根據(jù) Ksp計算可得 Cu2+、 Fe3+濃度均為 mol/L的溶液開始沉淀的 pH分別為 2。 答案 D ,并使溶液中 c(H+)c(OH)的 操作是 ( ) ① 將水加熱煮沸 ② 向水中投入一小塊金屬鈉 ③ 向水中通入 CO2 ④ 向水中加入明礬晶體 ⑤ 向 水中加入 NaHCO3固體 ⑥ 向水中加入 NaHSO4固體 A.①②④⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.④ 解析 促進水電離的操作有 ①②④⑤ ,使 c(H+) c(OH)即溶液顯酸性 ,在 ①②④⑤ 中符合條件的僅 ④。 則下列敘述正確的是 ( ) (H+)隨著溫度升高而降低 35℃ 時 ,c(H+)c(OH) α (25℃) α (35℃) 解析 根據(jù)題意 ,水的電離平衡常數(shù) K（ 35℃ ） K(25℃ ),說明 35℃ 時水的電離程度較大 ,電離出的 c(H+)或 c(OH)較大 ， 即電離度 α( 25℃ ) α( 35℃ ),但某一溫度時 ,由于水電離出 H+和 OH時 按 1∶ 1進行 ,所以兩者相等 。只有選 項 C中本身能電離出 H+，會使溶液的 pH值降低。 選項 A、 D中 Cl、 SO 對 NH 水解無影響 。 如果 A自身電離出 H+， 則將抑制水的電 離 ,則 α(A)α(B) ；若由于 A水解呈酸性 ， 則應(yīng)促 進水的電離，則 α(A)α(B) 。H 2O 解析 當(dāng) pH ,Fe3+幾乎完全沉淀 ,顯然應(yīng)向 MgCl2溶液中加入能使 pH增大且不能引進雜質(zhì)還能 便于除去的物質(zhì)。C選項沒有正確反映出 Na元 素和 C元素之間的關(guān)系。 相同濃度時 ,碳酸根的水解程 度大于碳酸氫根的水解程度 ， 故 c(HCO )略大于 c(CO )。 （ 5）電解質(zhì)溶液濃度越大 ,導(dǎo)電能力不一定越強； （ 6） 發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性 ,可能呈 中性； （ 7） 影響水的電離平衡的一般規(guī)律是酸 、 堿抑制水電 離 ,而能水解的鹽一般促進水電離； （ 8） 多元弱酸是分步電離的 ,在發(fā)生中和反應(yīng)或較強酸 制較弱酸時也是分步進行的 ,第一步電離遠大于其 第二步電離； (9).弱酸不一定不能制強酸； (10).水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān) ,與 平衡常數(shù)的含義相當(dāng)； (11).溶液越稀，越有利于電離； (12).比較反應(yīng)速率時 ,弱電解質(zhì)關(guān)注已電離的離子 , 考慮反應(yīng)的量時，弱電解質(zhì)關(guān)注本身所有的氫離子 或氫氧根離子 (即已電離的和未電離的 )。 液中離子濃度大小的判斷； （電荷、物料、質(zhì)子守恒）； （不反 應(yīng)的或能反應(yīng)的）各種量的判斷； 題。 ,以及與溶液導(dǎo) 電能力的關(guān)系 。章末考能特訓(xùn) 化學(xué)思想 溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平 衡等內(nèi)容 ,在此基礎(chǔ)上延伸出強弱電解質(zhì)、離子共 存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判 斷 、 溶液的 pH、 影響弱電解質(zhì)電離的外界因素 、 影 響鹽類水解的外界因素。 在近年的高考命題中對主要內(nèi)容的考核： 的基本原理 。 。 (1) (2)有些物質(zhì)雖然難溶于水，但還屬于強電解質(zhì)，其 (3)有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，但卻是非電解質(zhì)，因 （ 4） 強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強 ,關(guān)鍵看 水中自由移動離子的濃度 。 遷移應(yīng)用 L CO2通入 150 mL 1 mol/L NaOH溶液中 ,下列說法正確的是 ( ) (HCO )略大于 c(CO ) (Na+)等于 c(CO )與 c(HCO )之和 (HCO )略小于 c(CO ) 解析 根據(jù)題意知反應(yīng)后得到 mol的 Na2CO3和 mol的 NaHCO3。B選項無意義 。 ?3 ?23?23?23?3?3A ?3?23 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌 的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的 HCl,這種試劑是 （ ） 答案 D pH=3的溶液 A中水的電離度為 α (A),與純水中 α (B)的電離度比較 (相同溫度下 ),正確的是 ( ) (A)α (B) (A)α (B) (A)=α (B) (A)α (B)或 α (A)α (B) 解析 題中 pH=3的 A溶液可能是由于 A溶液自身電 離呈酸性 ,也可能是由于 A溶液中的弱堿陽離子水 解呈酸性 。 答案 D ,pH值最 小的是 ( ) D.(NH4)2SO4 解析 本題中四個選項中 ,NH 均發(fā)生水解 ,呈酸 性 ,關(guān)鍵是看其他離子的酸堿性或?qū)?NH 水解的影 響 。選項 B 中 HCO 水解呈堿性 ,反而使溶液 pH值增大 。 答案 C ?4?4?4?3?24 H2O H++OH,在不同溫度下其平 衡常數(shù)為 K(25℃)= 1014,K(35℃)= 1014。 因為從 25℃ 升溫至 35℃ 時 ,水的電離程度增大 ,所以水的電離是吸熱 的。 答案 D Ksp[Cu(OH)2]= 10 Ksp[Fe(OH)3] = 1038,Cu2+和 Fe3+完全以氫氧化物沉淀時的 pH 分別為 。 答案 B ,關(guān)于下列 4種溶液的說法正確的是 (不考慮 溶液混合的體積變化 ) ( ) ①、②兩溶液中分別加入氯化銨晶體 ,兩溶液 的 pH均增大 ①和②兩溶液分別加水稀釋 100倍 , 所得溶液的 pH:① ② ①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中 :c(Cl) c(NH )c(OH)c(H+) ②和溶液③等體積混合 ,混合后所得溶液 的 pH=7 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 ?4 解析 A項 ,pH都減小 ,A錯 。C項 ,① 、 ④ 等體積混合 ,氨水過量 ,溶液呈堿性 ,離子濃度順序 為 c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+),C錯 。 答案 B ?4 A、 B、 C、 D 4種常見化 合物分子中所含原子數(shù)目依次為 5， 其 中 A、 B含有 18個電子 ,C、 D含有 10個電子。 (2)室溫下 ,若向一定量 C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì) 的量濃度相同的 A溶液 ,直至 A溶液過量 ,生成化合 物 XY4Z(X、 Y、 Z表示元素符號 )。 試填寫表中空白 (要求填寫有關(guān)粒子 的化學(xué)式 : 離子濃度由大到小 的順序 溶質(zhì)的 化學(xué)式 溶液的 pH Ⅰ c(XY )c(Z)c(OH)c(H+) pH7 Ⅱ c(XY )=c(Z) XY4Z、 XY3 ①將 mol E和 mol O2放入容積為 1 L的 密閉容器中 ,在一定條件下達到平衡 ,測得 c(F)= mol/L。 ②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀