【文章內(nèi)容簡介】 鹽酸V1 mL，再加入甲基橙指示劑連續(xù)滴定至橙色，又消耗鹽酸V2 mL，且V1V2０，則此堿樣是（ D ）。(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3 (C) Na2CO3 (D) NaOH + Na2CO3==L1NH4Cl溶液中各型體的平衡濃度。解：pH=5時 c(NH4+)≈ molL1 c(NH3)≈106 molL1pH=10時: c(NH4+)≈ molL1 c(NH3)≈ molL1610．人體中的CO2在血液中以HCO3和H2CO3存在，求血液中HCO3和H2CO3各占多少百分數(shù)？解：611. 已知下列各種弱酸的值，求它們的共軛堿的值，并將各堿按照堿性由強到弱的順序進行排列。(1) HCN Ka?=10－10； (2) HCOOH Ka?=10－4；(3) C6H5OH Ka?=10－10； (4) H3BO3 Ka?=10－10 解：612．空氣中的CO2使降水有一定的酸度。根據(jù)干空氣中CO2的含量，105 molL1，求此狀態(tài)下自然降水的pH值。解： molL1 pH=613．求下列物質(zhì)水溶液的pH值：（1）L1HCl； （2）L1HAc； （3）L1NH3H2O；（4）L1NaAc；（5）L1 (NH4)2SO4； （6）L1 NaHCO3；（7）L1 Na2CO3；（8）L1 NaH2PO4； （9）L1 H2CO3；解：(1) pH=2 (2) c(H+)=103 molL1 pH= (3) pOH= pH=(4) pH= (5) pH= (6) pH=(+)/2= (7) pH=(8) Ka2c＞20Kw c＜20ka1, molL1 pH= 若pH=(pKa1+pKa2)/2=(+)/2=(9) pH=614．L1HAc溶液的pH=，求HAc的Ka?及解離度α。L1，溶液的pH和解離度α又為多少？這說明什么問題？解： 同離子效應615. 什么叫緩沖溶液？緩沖溶液具有哪些特性？配制緩沖溶液時，如何選擇合適的緩沖對？616. L1某一元弱酸（HA）L1 NaOH溶液混合，將混合溶液稀釋到100mL，用酸度計測得溶液的pH=，求HA的Ka?。解： Ka=106617. 在血液中，H2CO3HCO3緩沖液功能之一是從細胞組織中快速除去運動之后所產(chǎn)生的乳酸HL(HL的Ka?=104)(1) 求反應：HL+ HCO3= H2CO3+L的標準平衡常數(shù)。(2) 在正常血液中，c(H2CO3)=?L1, c(HCO3)=?L1，如果血液中僅含有H2CO3，HCO3，能維持正常血液的pH值嗎？(3) ?L1的HL之后的pH。解：(1)(2)＞(3) 。試計算：（1） ，其pH值為多少？（2）往（1），并使其完全溶解（設(shè)溶解后溶液的體積不變），問該溶液的pH值為多少？（3）當緩沖溶液pH=，HF與F濃度的比值為多少？此時溶液還有緩沖能力嗎？解：(1) (2)＞(3) 619 欲配制pH=，L－1，L－1的醋酸溶液和固體NaAc3H2O各多少？解： c(Ac)= molL－1 L－1的醋酸溶液100mL,固體NaAc3H2O 620．下列弱酸或弱堿能否用酸堿標準溶液直接滴定？若能滴定，終點時應選什么作指示劑？假設(shè)酸堿標準溶液和各弱酸、 molL－1。（1）HCN （2）HF （3）CH2ClCOOH （4）苯酚 （5）CH3NH2（6）六次甲基四胺 （7）吡啶 （8）NaCN （9）NH4Cl （10）NaAc解：621．下列各多元弱酸(堿)能否用酸堿標準溶液直接滴定？若能滴定，有幾個突躍？各計量點時應選什么作指示劑？假設(shè)酸堿標準溶液和各弱酸、 molL1。（1）酒石酸 （2）檸檬酸 （3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)（4）Na2C2O4 （5）Na3PO4 （6）Na2S解：622．％過量H3BO3吸收，（ 10H2O）。計算試樣中N的含量。解： molL1 蛋白質(zhì)%=%=623．，溶于水后，以甲基橙作指示劑， molL1HCl標準溶液滴定至終點，求Na2CO3和K2CO3的質(zhì)量分數(shù)。解：m(Na2CO3)+m(K2CO3)=Na2CO3%=% K2CO3%=%624．有一Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4。， molL1HCl溶液滴至終點，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至終點。求試樣中Na3PO4和Na2HPO4的質(zhì)量分數(shù)。解：625．，加酚酞指示劑， molL—1HCl溶液滴定至終點，再加甲基橙指示劑，滴定至終點， mLHCl。求試樣中各組分的質(zhì)量分數(shù)。解：626．設(shè)計下列混合液的分析方案。（1） HCl+NH4Cl （2） H2SO4+H3PO4 （3）Na3PO4+Na2HPO4 （4）NaOH+ Na3PO4解：627．下列情況對分析結(jié)果有何影響？（1）用部分風化的H2C2O42H2O標定NaOH溶液。(偏低)（2）用含有少量不溶性雜質(zhì)（中性）的H2C2O42H2O標定NaOH溶液。(偏高)（3）將NaHCO3加熱至270~300℃來制備Na2CO3基準物質(zhì)。溫度超過300℃，部分Na2CO3分解為Na2O，用此基準物質(zhì)標定HCl溶液。(偏低)（4）L1 NaOH溶液，因保存不當而吸收了CO2。用此NaOH溶液①以甲基橙指示劑標定HCl；②以酚酞作指示劑測定HAc溶液的濃度。(偏高)628﹡ 某二元弱酸H2A，已知pH=，c(H2A)=c(HA)；pH=，c(HA)= c(A2)。請計算：（1）H2A的Ka1?和Ka2?；（2）當溶液中HA型體濃度達最大時，pH是多少？（3） mol molL1的H2A溶液，有幾個化學計量點？各選何種指示劑?解：(1) pKa1= pKa2= Ka1=102 Ka2=107(2) pH=(+)/2=(3) 第一計量點甲基橙，第二計量點pOH= ,pH= 酚酞第七章 沉淀溶解平衡及沉淀分析71． 解釋下列各組名詞的異同點。（1） 溶解度和溶度積 （2） 離子積和溶度積 （3） 同離子效應和鹽效應72. 試用溶度積規(guī)則解釋下列現(xiàn)象：（1）CaC2O4可溶于鹽酸溶液中，但不溶于醋酸溶液中，而CaCO3既可溶于鹽酸溶液中，又可溶于醋酸溶液中。（2）往Mg2+的溶液中滴加NH3H2O，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加NH4Cl溶液，白色沉淀消失；（3）CuS沉淀不溶于鹽酸但可溶于熱的HNO3溶液中。73. 往含汞廢水中投放FeS固體，利用如下沉淀轉(zhuǎn)化反應:FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+(aq)降低廢水中Hg2+的含量，達到排放標準（地表水Ⅰ類水質(zhì)含汞標準為5105mgL1），試討論上述反應的可能性。解：Hg2++FeS(s)=HgS(s)+Fe2+ Kθ=[Fe2+]/[Hg2+]=Ksp(FeS)/Ksp(HgS)=1018/1052=1034由于Kθ(HgS)遠遠小于Kθ(FeS),使得FeS離解出的微量S2與溶液中的Hg2+結(jié)合生成HgS沉淀，破壞了FeS的解離平衡，促使FeS繼續(xù)解離，直至Hg2+濃度降至很低，達到符合國家規(guī)定（105 molL1）的排放標準。所以該反應完全可行。74． 根據(jù)Ksp?數(shù)據(jù)計算Mg(OH)L1MgCl2溶液中的溶解度。解：在純水中：molL1L1MgCl2溶液中： molL175. molL1FeCl3溶液中，加入30 mol molL1 NH4Cl的混和溶液，能否產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀？解：c(Fe3+)=(10)/40=L1 c(NH3)=(30)/40=L1 c(NH4+)=(130)/40=L1 c(OH)=(105)/=106 molL1Q=(106)3=1019＞1039, 能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀76. L1Na2SO4的溶液混合后，有無BaSO4沉淀生成？若有沉淀生成，Ba2+是否已定性沉淀完全？解：c(Ba2+)=(100)/150=103molL1 c(SO42)=(50)/150=L1 Q=103=105＞1010, 有BaSO4沉淀生成c(Ba2+)=(1010)/()=109molL177． 廢水中含Cd2+ molL1，調(diào)節(jié)溶液pH為多少開始生成Cd(OH)2沉淀。若地表水Ⅰ類水質(zhì)含鎘標準為含Cd2+ L1，若達到此排放標準，求此時溶液pH值。解：開始生成Cd(OH)2沉淀: molL1pOH= pH=c(Cd2+)=(103)/112=109molL1 molL1pOH= pH=78． （1） molL1的MnSO4溶液中， mol molL1氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀？（2）若在上述溶液中，(NH4)2SO4固體， molL1的氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀（假設(shè)加入固體后，溶液體積不變）？解：(1) c(Mn2+)=()/=103molL1 c(NH3)=()/=L1 Q=103(103)2=1010＞1013, 有Mn(OH)2沉淀生成(2) c(NH4+)=[()2]/=L1 c(OH)=(105)/=106molL1 Q=(106)2=1015＜1013, 無Mn(OH)2沉淀生成。79. molL1ZnCl2溶液中通入H2S氣體至飽和時( molL1)，溶液中剛好有ZnS沉淀生成和Zn2+沉淀完全時溶液的pH值是多少？解：開始有ZnS沉淀生成時：c(S2)=(1022)/=1021molL1 molL1 pH=Zn2+沉淀完全時：c(S2)=(1022)/=1017molL1 mo