【正文】 數為16，電子最大容量為32。（8）基態(tài)原子外層未成對電子數等于該原子能形成的共價單鍵數,此即所謂的飽和性。10. 選擇題（1）已知某元素+2價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的區(qū)為（ C ）。 B. 2,1,1,+1/2。 （4）下列各物質的分子間只存在色散力的是（A ）。 （8）一多電子原子中，能量最高的是（ D ）。K Z＊=19(101+8)=Cu Z＊=29(101+18)=12. 填充下表原子序數原子的外層電子構型未成對電子數周期族所屬區(qū)最高氧化值163s23p423ⅥAp+6194s114ⅠAs+1424d55s165ⅥBd+6484d105s205ⅡBds+213. 指出下列各電子結構中,哪一種表示基態(tài)原子,哪一種表示激發(fā)態(tài)原子,哪一種表示是錯誤的?(1)1s22s2 (基) (2) 1s22s12d1 （錯） (3) 1s22s12p2 （激） (4) 1s22s22p13s1 （激） (5) 1s22s42p2 （錯） (6) 1s22s22p63s23p63d1（激）14. 某元素的最高化合價為+6，最外層電子數為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出：（1）元素的名稱及核外電子分布式；鉻，1s22s22p63s23p63d54s1 （2）外層電子分布式；3d54s1（3）+3價離子的外層電子分布式。而NH3分子中的N原子采取sp3不等性雜化，形成4個sp3雜化軌道,其中一個被孤電子對占據,分別與3個H原子的1s軌道重疊，形成3個NHσ鍵，呈三角錐形，但由于孤電子對的排斥作用，使得NH鍵夾角為107176。（1）苯和CCl4（色散力） （2）甲醇和水（取向力、誘導力、色散力、氫鍵） （3）HBr氣體（取向力、誘導力、色散力） （4）He和水（誘導力、色散力） （5）HCl和水（取向力、誘導力、色散力）18. 乙醇和甲醚（CH3OCH3）是同分異構體，℃，后者的沸點為23℃。21. A原子的M層比B原子的M層少4個電子，B原子的N層比A原子的N層多5個電子，則A、B的元素符號分別為 Fe 、 Br ，A與B的單質在酸性溶液中反應得到的兩種化合物分別為 FeBr2 、 FeBr3 。26. 稀有氣體和金剛石晶格格點上都是原子，但為什么它們的物理性質相差甚遠？稀有氣體分子晶體，金剛石晶是原子晶體。錯（3）用HCl標準溶液滴定NaOH（?L－1），以甲基紅為指示劑時，終點誤差為負誤差。正確63. 寫出下列各酸的共軛堿：H2O OH，H2C2O4H2C2O4，HCO3 CO32，H2PO4HPO42，HSS2，C6H5NH3+C6H5NH2。L1 (A) NaHCO3 (B) Na2CO3 (C) NH4Cl (D) NH4Ac（4）當H3PO4溶液的pH=，溶液中主要存在的型體為（ B ）。L1NH4Cl溶液中各型體的平衡濃度。L1 c(NH3)≈ molL1，求此狀態(tài)下自然降水的pH值。L1HAc； （3）L1 (NH4)2SO4； （6）L1 H2CO3；解：(1) pH=2 (2) c(H+)=103 mol解： Ka=106617. 在血液中，H2CO3HCO3緩沖液功能之一是從細胞組織中快速除去運動之后所產生的乳酸HL(HL的Ka?=104)(1) 求反應：HL+ HCO3= H2CO3+L的標準平衡常數。L－1，L－1的醋酸溶液100mL,固體NaAcL1。解： mol molL—1HCl溶液滴定至終點，再加甲基橙指示劑，滴定至終點， mLHCl。2H2O標定NaOH溶液。溫度超過300℃，部分Na2CO3分解為Na2O，用此基準物質標定HCl溶液。(偏高)628﹡ 某二元弱酸H2A，已知pH=，c(H2A)=c(HA)；pH=，c(HA)= c(A2)。（1） 溶解度和溶度積 （2） 離子積和溶度積 （3） 同離子效應和鹽效應72. 試用溶度積規(guī)則解釋下列現象：（1）CaC2O4可溶于鹽酸溶液中，但不溶于醋酸溶液中，而CaCO3既可溶于鹽酸溶液中，又可溶于醋酸溶液中。L1），試討論上述反應的可能性。74． 根據Ksp?數據計算Mg(OH)L1MgCl2溶液中： molL1 NH4Cl的混和溶液，能否產生Fe(OH)3沉淀？解：c(Fe3+)=(10)/40=L1Q=(106)3=1019＞1039, 能產生Fe(OH)3沉淀76. L1 Q=103=105＞1010, 有BaSO4沉淀生成c(Ba2+)=(1010)/()=109molL1，若達到此排放標準，求此時溶液pH值。L1pOH= pH=78． （1） molL1的氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀（假設加入固體后，溶液體積不變）？解：(1) c(Mn2+)=()/=103molL1 Q=(106)2=1015＜1013, 無Mn(OH)2沉淀生成。L1 molL1Mg2+離子，欲除去混有少量Fe3+的雜質，問溶液的pH值應控制在什么范圍？解：Fe3+沉淀完全時： molL1CuSO4的溶液；（2）L1 mol另取相同質量的試樣一份， molL1 AgNO3標準溶液，分離沉淀， mol求Na的相對原子質量。(A) 1010 (B) 105 (C) (D) 108（2）在一混合離子的溶液中，c(Cl－)=c(Br－)=c(I－)= (Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4 (Ｃ) Na3AsO4 (D ) 熒光黃（5）莫爾法測定氯的含量時，其滴定反應的酸度條件是（ D ）。(Ａ) NaCl （B）NaBr (C) NaI (D) NaSCN（9）用莫爾法測定時，下列陽離子不能存在的是（ C ）。反映pH與lgKMY關系的曲線稱為（ ）曲線，利用它可方便地確定滴定待測離子時的最低pH值。3. 解釋下列名詞（1）內界與外界（2）配離子與配分子（3）配位體與配位原子（4）單齒配體與多齒配體（5）內軌配合物和外軌配合物（6）螯合物與螯合效應4. 簡要回答下列問題： （1）配合物中內界與外界之間、中心原子與配體之間各存在著哪種化學鍵？ （2）什么是金屬指示劑？簡述金屬指示劑的變色原理。8. 在 （設溶液無體積變化）。L–1， molL–1 mol解：11. 有一EDTA標準溶液，14. 試計算EDTA溶液的濃度。L–1Ca2+，計算滴定至化學計量點時的pCa。 (1) 純Zn粒； (2) 純CaCO3； (3) 純Mg粉； 解：30M（39mg，60mg，）18. ，將其溶解，在pH=（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，5H2O ）返滴定。 L?1 ,問需向溶液中加入固體KCN多少克？已知= ，M(KCN)=L?1的Ca2+溶液中， 解： [(500/20)]/=%22. ，灼燒并使其中的硫完全氧化為SO42?。L?1EDTA溶液滴定。調至pH＝10，加KCN，以掩蔽銅和鋅。 解： Cu+Zn=4= Zn=4ω(Cu) =()，ω(Mg) =424. ， molL–1，②(10)= 第九章 氧化還原反應及氧化還原滴定常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本原理和特點是什么？是否平衡常數大的氧化還原反應就能用于氧化還原滴定？為什么？化學計量點在滴定曲線上的位置與氧化劑和還原劑的電子轉移數有什么關系？何謂條件電極電勢？它與標準電極電勢有什么關系？影響條件電極電勢的因素有哪些？氧化還原指示劑的變色原理、變色點、變色范圍各是什么？碘量法的主要誤差來源有哪些？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質中進行？配平下列反應方程式(1) 2HNO3+6I+6H+ → 2NO+3I2 +4H2O(2) Cr2O72+3H2S +8H+ → 2Cr3++3S +7H2O(3) 2MnO4+SO32 +2OH→2MnO42+SO42 +H2O(4) 3I2+ 4OH → 5I+IO3+H2O(5) Pb+H2O2 +H2SO4 → PbSO4+ 2H2O(6) 2Mn2++5NaBiO3 +14H+ →2MnO4+5Bi3+ +5Na++7H2O在酸性溶液中含有Fe3+、Cr2O7MnO4，當通入H2S時，還原的順序如何？寫出有關的化學方程式。解：φ(Fe3+ /Fe2+)=φθ(Fe3+ /Fe2+)+(Fe(OH)3)/ Ksp(Fe(OH)2)=根據φθ值表（1）選擇合適的氧化劑，能氧化Sn2+,Fe2+,但不能氧化Cl。L1的鹽酸溶液中； （4）硫化氫（H2S）通到酸性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中；7(3) （5）鉻酸鉀（K2CrO4）溶液中加過氧化氫（H2O2） 1計算298K時下列各電池的標準電動勢，并寫出每個電池的自發(fā)電池反應。mol1(2) E==, lgK=1△rGmθ=196485=L1）+6e =Cl（ molL1） (4）S（s）+2e+2Ag+（ molL1）‖Ag+（ 0mol解： Ksp(Ag2CrO4)=1012 0molH20，同樣質量的KHC2O4解：n(KHC2O4)== KMnO4→5/2KHC2O4 c(KMnO4)=(2/5)/= molL1的KMnO4標準溶液滴定，計算該試樣中鈣的質量分數。2， molmol1）是一個還原劑，它的半反應為C6H6O6+2H++2e= C6H8O6,它能被I2氧化。解：mgL1