【正文】 變）？解：(1) c(Mn2+)=()/=103molL1 Q=103(103)2=1010＞1013, 有Mn(OH)2沉淀生成(2) c(NH4+)=[()2]/=L1 Q=(106)2=1015＜1013, 無Mn(OH)2沉淀生成。L1ZnCl2溶液中通入H2S氣體至飽和時(shí)( molL1 molL1 molL1Mg2+離子，欲除去混有少量Fe3+的雜質(zhì)，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？解：Fe3+沉淀完全時(shí)： molL1 pH=711. L1CuSO4的溶液；（2）L1HCl的混合溶液。L1 molL1 mol另取相同質(zhì)量的試樣一份， mol求試樣中NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，分離沉淀， mol計(jì)算試樣中K2O和Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求Na的相對原子質(zhì)量。L1NaCl溶液中的溶解度為（ D ）mol(A) 1010 (B) 105 (C) (D) 108（2）在一混合離子的溶液中，c(Cl－)=c(Br－)=c(I－)= L1AgNO3溶液，則出現(xiàn)沉淀的順序?yàn)椋?C ）。(Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4 (Ｃ) Na3AsO4 (D ) 熒光黃（5）莫爾法測定氯的含量時(shí)，其滴定反應(yīng)的酸度條件是（ D ）。(Ａ) 莫爾法 (Ｂ) 羅丹明法 (Ｃ) 佛爾哈德法 (Ｄ) 法揚(yáng)司法（7）～，但當(dāng)應(yīng)用于測定NH4Cl中氯的含量時(shí)，其適宜的酸度為（ D ）。(Ａ) NaCl （B）NaBr (C) NaI (D) NaSCN（9）用莫爾法測定時(shí)，下列陽離子不能存在的是（ C ）。(Ａ) Ac (B) NO3 (C) C2O42 (D) SO42第八章 配位化合物與配位滴定1. 命名下列配合物，指出中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)和配位個(gè)體所帶電荷。反映pH與lgKMY關(guān)系的曲線稱為（ ）曲線，利用它可方便地確定滴定待測離子時(shí)的最低pH值。%），則必須滿足（ ）及（ ）條件。3. 解釋下列名詞（1）內(nèi)界與外界（2）配離子與配分子（3）配位體與配位原子（4）單齒配體與多齒配體（5）內(nèi)軌配合物和外軌配合物（6）螯合物與螯合效應(yīng)4. 簡要回答下列問題： （1）配合物中內(nèi)界與外界之間、中心原子與配體之間各存在著哪種化學(xué)鍵？ （2）什么是金屬指示劑？簡述金屬指示劑的變色原理。Ksp=1012 （2）[Cu (NH3)4]2+ + Zn2+ = [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+ K=KfZn/KfCu=104 （3）[Hg(NH3) 4] 2+ + Y4– = [HgY]2– + 4NH3 K=3336. 已知有兩種鈷的配合物，它們具有相同的分子式Co(NH3)5BrSO4，它們的區(qū)別在于：在第一種配合物的溶液中加氯化鋇溶液有白色硫酸鋇沉淀生成，加硝酸銀溶液沒有沉淀；而第二種配合物的溶液與之相反，寫出這兩種鈷配合物的化學(xué)式，并指出鈷的配位數(shù)和氧化值。8. 在 （設(shè)溶液無體積變化）。(2) 加入硝酸使配離子消失99%時(shí)，溶液的pH為多少？（K?f＝107， K?b (NH3)＝10–5） 解：(1) Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ x 2x 12x x=c(Ag+)=10–3 molL–1， molL–1，molL–1 molL–1時(shí)，有無AgCl沉淀生成？ 解： Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ x 2+2x x=109mol解：11. 有一EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，L–1Fe3+溶液的最低pH。14. L–1Mg(NO3)2等體積混合，問在 pH=+的濃度是多少？ 解：Mg2+ + Y = MgYX +x x=10–10 mol試計(jì)算EDTA溶液的濃度。L–1 16. 在pH＝， molL–1Ca2+，計(jì)算滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pCa。L–1 pCa＝ 17. (1) 純Zn粒； (2) 純CaCO3； (3) 純Mg粉； 解：30M（39mg，60mg，）18. ，將其溶解，在pH=（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，然后將試液調(diào)至pH=，并加熱煮沸。5H2O ）返滴定。 解： 19. L?1 ,問需向溶液中加入固體KCN多少克？已知= ，M(KCN)= 解： Zn2+ + 4CN = Zn(CN)4 109 x x=L?1的Ca2+溶液中， L?121. 某藥物片劑內(nèi)含CaCOMgO和MgCO3及其他填充劑，現(xiàn)取上述片劑15片，在一定pH條件下以鉻黑T為指示劑，解： [(500/20)]/=%22. ，灼燒并使其中的硫完全氧化為SO42?。L?，使之生成BaSO4沉淀。L?1EDTA溶液滴定。 解：()23. 分析含銅鋅鎂合金時(shí)，調(diào)pH＝6，用PAN作指示劑， mol調(diào)至pH＝10，加KCN，以掩蔽銅和鋅。然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定鋅。 解： Cu+Zn=4= Zn=4ω(Cu) =()，ω(Mg) =424. ， molL–1 CaCO3表示；②用硬度度數(shù)表示。L–1，②(10)= 第九章 氧化還原反應(yīng)及氧化還原滴定常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本原理和特點(diǎn)是什么？是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能用于氧化還原滴定？為什么？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在滴定曲線上的位置與氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)有什么關(guān)系？何謂條件電極電勢？它與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢有什么關(guān)系？影響條件電極電勢的因素有哪些？氧化還原指示劑的變色原理、變色點(diǎn)、變色范圍各是什么？碘量法的主要誤差來源有哪些？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？配平下列反應(yīng)方程式(1) 2HNO3+6I+6H+ → 2NO+3I2 +4H2O(2) Cr2O72+3H2S +8H+ → 2Cr3++3S +7H2O(3) 2MnO4+SO32 +2OH→2MnO42+SO42 +H2O(4) 3I2+ 4OH → 5I+IO3+H2O(5) Pb+H2O2 +H2SO4 → PbSO4+ 2H2O(6) 2Mn2++5NaBiO3 +14H+ →2MnO4+5Bi3+ +5Na++7H2O在酸性溶液中含有Fe3+、Cr2O7MnO4，當(dāng)通入H2S時(shí)，還原的順序如何？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持c（OH）=解：φ(Fe3+ /Fe2+)=φθ(Fe3+ /Fe2+)+(Fe(OH)3)/ Ksp(Fe(OH)2)=根據(jù)φθ值表（1）選擇合適的氧化劑，能氧化Sn2+,Fe2+,但不能氧化Cl。解：1利用φθ值，判斷下列水溶液中的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，寫出配平的反應(yīng)方程式。L1的鹽酸溶液中； （4）硫化氫（H2S）通到酸性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中；7(3) （5）鉻酸鉀（K2CrO4）溶液中加過氧化氫（H2O2） 1計(jì)算298K時(shí)下列各電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢，并寫出每個(gè)電池的自發(fā)電池反應(yīng)。 （1）2 Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+ ()Pt︱Sn2+,Sn4+ ‖F(xiàn)e3+, Fe2+︱Pt(+) （2）NO3+2 Fe2++3H+=HNO2+2 Fe3++H2O ()Pt︱Fe3+, Fe2+ ‖NO3,H+,HNO2︱Pt(+) （3）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O ()Pt︱Cl2,ClO,OH ‖Cl, Cl2︱Pt(+) 1根據(jù)φθ值計(jì)算下列反應(yīng)298K的Eθ、Kθ、△rGmθ。mol1(2) E==, lgK=1△rGmθ=196485=mol11寫出下列電池反應(yīng)或電極反應(yīng)的能斯特方程式，并計(jì)算電池的電動(dòng)勢或電極電勢（298K）.（1）ClO3（ molL1）+6e =Cl（ molL1）（3）O2（100KPa）+2e+2H+（ molL1） (4）S（s）+2e+2Ag+（ molL1的鹽酸呢？（設(shè)其他物質(zhì)均處在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）解：1計(jì)算298K時(shí)AgBr/Ag電對和AgI/Ag電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。L1）‖Ag+（ 0molL1，298K時(shí)，E=。解： Ksp(Ag2CrO4)=1012 0molL1NH3的混合溶液中，298K時(shí)測得該電極的電極電勢φ=，求［Cu（NH3）4］2+的穩(wěn)定常數(shù)K fθ值。H20，同樣質(zhì)量的KHC2O4L1KOH溶液中和。解：n(KHC2O4)== KMnO4→5/2KHC2O4 c(KMnO4)=(2/5)/= mol mL，計(jì)算試樣中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算該試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， mL K2Cr2O7。2， mol mL回滴過量FeSO4，計(jì)算鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。mol1）是一個(gè)還原劑，它的半反應(yīng)為C6H6O6+2H++2e= C6H8O6,它能被I2氧化。L1的I2溶液，待反應(yīng)完全后， mL 解：mgL1的KIO3溶液處理后，煮沸溶液以除去I2。計(jì)算KI溶液的濃度。L1