【正文】 （2）確定基態(tài)碳原子中兩個(gè)未成對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)分別為（ D ）。 （5）下列各種含氫物質(zhì)中含有氫鍵的是（B ）。3s23p63d315. 試用雜化軌道理論解釋BF3為平面三角形，而NF3為三角錐形。試解釋之。第六章 酸堿平衡及酸堿滴定？什么叫共軛酸堿對(duì)？，若不正確請(qǐng)予以更正。64. 寫出下列各堿的共軛酸：H2OH3O+，HC2O4H2C2O4，HCO3H2CO3，H2PO4H3PO4，HSH2S，S2HS。(A) H3PO4 (B) H2PO4 (C) HPO42 (D) PO43(5) 用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，突躍范圍與弱堿的Kb?的關(guān)系是（ C ）（A）Kb?愈大，則突躍范圍愈窄 （B）Kb?愈小，則突躍范圍愈寬（C）Kb?愈大，則突躍范圍愈寬 （D）Kb?與突躍的大小無(wú)關(guān)。L1610．人體中的CO2在血液中以HCO3和H2CO3存在，求血液中HCO3和H2CO3各占多少百分?jǐn)?shù)？解：611. 已知下列各種弱酸的值，求它們的共軛堿的值，并將各堿按照堿性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。L1NH3L1 pH= (3) pOH= pH=(4) pH= (5) pH= (6) pH=(+)/2= (7) pH=(8) Ka2c＞20Kw c＜20ka1, mol(2) 在正常血液中，c(H2CO3)=?L1, c(HCO3)=?L1，如果血液中僅含有H2CO3，HCO3，能維持正常血液的pH值嗎？(3) ?L1的HL之后的pH。3H2O 620．下列弱酸或弱堿能否用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定？若能滴定，終點(diǎn)時(shí)應(yīng)選什么作指示劑？假設(shè)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液和各弱酸、 molL1 蛋白質(zhì)%=%=623．，溶于水后，以甲基橙作指示劑， mol求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(偏低)（4）（2）往Mg2+的溶液中滴加NH3L1MgCl2溶液中的溶解度。L1 c(NH3)=(30)/40=L177． 廢水中含Cd2+ molL1的MnSO4溶液中， mol79. molL1 pH=開始有Mg(OH)2沉淀生成時(shí)：molL1(2) c(H+)≈ molL1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。L1，105 mol(Ａ) K+ （B）Na+ (C) Ba2+ (D) Ag+（10）用莫爾法測(cè)定時(shí)，干擾測(cè)定的陰離子是（ C ）。 （3）什么是酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)？ （4）酸效應(yīng)曲線有什么應(yīng)用？ （5）為什么在配位滴定中必須控制溶液的酸度？5. 通過(guò)計(jì)算判斷下列反應(yīng)進(jìn)行的方向： （1）[Zn(NH3)4]2+ + S2–= ZnS↓ + 4NH3 K=1/KfL–1；(2) Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ y y=c(NH3)=105 molL–1，問1mLEDTA溶液相當(dāng)于：①Zn，②MgO，③Al2O3各多少毫克? 解：（，）12. mol解： molL–1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+。mol?1。將其處理成溶液，除去重金屬離子后，用同濃度的EDTA溶液滴定鎂。解：298K時(shí)，F(xiàn)e3+ 、Fe2+ 的混合溶液中加入NaOH時(shí)，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成（假設(shè)沒有其它的反應(yīng)發(fā)生）。 （1）（）Pt︱I,I2 ‖F(xiàn)e3+, Fe2+︱Pt（+）2Fe3++2I=2Fe2++I2 （2）（）Zn︱Zn2+ ‖F(xiàn)e3+, Fe2+︱Pt（+）2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ (3）（）Pt︱HNO2,NO3,H+ ‖F(xiàn)e3+, Fe2+︱Pt（+） （4）（）Pt︱Fe3+, Fe2+‖MnO4, Mn2+,H+︱Pt（+）, MnO4 +5Fe2+ +8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O 1根據(jù)下列反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，寫出電池符號(hào)。L1）+3H2O（2）AgCl（s）+e=Ag+Cl（ molL1）︱Ag（+）向負(fù)極加入鉻酸鉀（K2CrO4），使Ag+生成Ag2CrO4沉淀，并使c（CrO42）= mol解：2，將該混合氧化物用酸溶解并使鐵還原為Fe2+后， mol mL檸檬水果汁樣品用HAc酸化， mL molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， mL。冷卻后，加入過(guò)量KI溶液使之與剩余的KIO3溶液反應(yīng)，然后將溶液調(diào)至中性。解：2抗壞血酸（解：n(Na2C2O4)= n(MnO2)=5/2103=w(MnO2)=2，將其溶解后，在一定條件下將鈣沉淀為Ca2C2O4，過(guò)濾、洗滌沉淀，將洗凈的Ca2C2O4沉淀溶于稀H2SO4中，用c（KMnO4）= mol解： K fθ=10122 KMnO4恰能完全氧化一定質(zhì)量的KHC2O4解：1計(jì)算298K時(shí)［Zn（NH3）4］/Zn電對(duì)和［Zn（CN）4］/Zn電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì).解：1已知原電池（）Ag︱Ag+（ molL1）+6H+（ mol（1）溴（Br2）加到亞鐵鹽（Fe2+）溶液中；Br2+ 2Fe2+ = 2Br+2Fe3+ （2）銅板插入三氯化鐵（FeCl3）溶液中；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （3） 解：①L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅。L?，計(jì)算試樣中Ca、Mg總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以MgO）。L?1 Zn2+ 溶液，欲使其中Zn2+ 濃度降至10?9 molL–1EDTA溶液，若使EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積消耗在30mL左右，分別計(jì)算下列基準(zhǔn)物的稱量范圍。L–115. ，在pH＞12時(shí)，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA溶液滴定。L–1,Q=109103=1012 ＜1010 沒有AgCl沉淀生成10. 試比較[Ag(NH3)2]＋和[Ag(CN)2] 氧化能力的相對(duì)強(qiáng)弱，并計(jì)算說(shuō)明。L–1，c(NH3)= 10–3 mol（4）配位滴定中常用的掩蔽方法有（ ）、（ ）和（ ）。 (Ａ) pH７ (Ｂ) pH7 (C) pH=～ (D) pH=～（8）用佛爾哈德法測(cè)定下列物質(zhì)的純度時(shí)，引入誤差的比率最大的是（ A ）。L1。解：設(shè)NaCl和NaBr的質(zhì)量分別為x和y(x/)+(y/)=x/ +y/=103NaCl=, NaBr=713． 為了測(cè)定長(zhǎng)石中K,Na的含量，經(jīng)過(guò)一定處理， g的NaCl和KCl混合物，將這些氯化物溶于水， mol解：Cu2+ +H2S =CuS + 2H+ (1) c(H+)≈ molL1 pH=710. molL1 c(OH)=(105)/=106molL1 molL1 c(SO42)=(50)/150= mol所以該反應(yīng)完全可行。L1的H2A溶液，有幾個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？各選何種指示劑?解：(1) pKa1= pKa2= Ka1=102 Ka2=107(2) pH=(+)/2=(3) 第一計(jì)量點(diǎn)甲基橙，第二計(jì)量點(diǎn)pOH= ,pH= 酚酞第七章 沉淀溶解平衡及沉淀分析71． 解釋下列各組名詞的異同點(diǎn)。(偏高)（3）將NaHCO3加熱至270~300℃來(lái)制備Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)。解：625．，加酚酞指示劑， mol計(jì)算試樣中N的含量。L－1 L1 NaOH溶液混合，將混合溶液稀釋到100mL，用酸度計(jì)測(cè)得溶液的pH=，求HA的Ka?。L1 NaH2PO4； （9）L1HCl； （2）L1pH=10時(shí): c(NH4+)≈ mol (A) NH3—NH4Cl (B) H3PO4—NaH2PO4 (C) NaH2PO4—Na2HPO4 (D) Na2HPO4—Na3PO4（3）下列水溶液pH最小的是（ C ）。L－1的NaOH相混合，其混合溶液是緩沖溶液。（1）NaF ＞ NaCl ＞ NaBr ＞ NaI（2）SiF4 ＜ SiC14 ＜ SiBr4 ＜ SiI425. 鄰硝基苯酚的熔、沸點(diǎn)比對(duì)硝基苯酚的熔、沸點(diǎn)要_低_這是因?yàn)猷徬趸椒哟嬖?分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)硝基苯酚存在分子間氫鍵，這兩種異構(gòu)體中，對(duì)硝基苯酚較易溶于水。（1）SiH4 （2）H2S （3）BC13 （4）BeC12 （5）PH3 (1) 中心原子Si采取sp3雜化,正四面體，μ=0，非極性分子(2) 中心原子S采取不等性sp3雜化,V字形，μ≠0，極性分子(3) 中心原子B采取sp2雜化,平面三角形，μ=0，非極性分子(4) 中心原子Be采取sp雜化,直線形，μ=0，非極性分子(5) 中心原子P采取不等性sp3雜化,三角錐，μ≠0，極性分子17. 說(shuō)明下列每組分子間存在著什么形式的分子間作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）。 11. 分別近似計(jì)算第4周期K和Cu兩種元素的原子作用在4s電子上的有效核電荷數(shù)，并解釋其對(duì)元素性質(zhì)的影響。 2,1,1,1/2（3）下列各分子中，中心原子在成鍵時(shí)以sp3不等性雜化的是（ B,C ）。（10）所謂sp3雜化,是指1個(gè)s電子與3個(gè)p電子的混雜。（3）多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)有關(guān)。1（3）n=3，l=3，m=177。k1解：，△rGmθ=()103=RTlnKθ=Kθ=1026，Kθ=1010311 反應(yīng) 在1773K時(shí)K=103，1273K時(shí)K=102，問（1）計(jì)算反應(yīng)的，并說(shuō)明是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；（2）計(jì)算1773K時(shí)反應(yīng)的，并說(shuō)明正反應(yīng)是否自發(fā)；（3）計(jì)算反應(yīng)的。解：v=kc(A)c2(B)36 在791K時(shí)，反應(yīng)CH3CHO===CH4+CO的活化能為190kJ解：（1）(2）k=104mol2mol1220 已知