【正文】 增加。第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1. 核外電子運(yùn)動(dòng)為什么不能準(zhǔn)確測(cè)定？2. n，l，m3個(gè)量子數(shù)的組合方式有何規(guī)律？這3個(gè)量子數(shù)各有何物理意義？3. 什么是原子軌道和電子云？原子軌道與軌跡有什么區(qū)別？4. 比較波函數(shù)的角度分布圖與電子云的角度分布圖的異同點(diǎn)。5. 多電子原子的軌道能級(jí)與氫原子的有什么不同？6. 有無(wú)以下的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？為什么？（1）n=l，l=1，m=0（2）n=2，l=0，m=177。1（3）n=3，l=3，m=177。3（4）n=4，l=3，m=177。27. 在長(zhǎng)式周期表中是如何劃分s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)的？每個(gè)區(qū)所有的族數(shù)與s，p，d，f軌道可分布的電子數(shù)有何關(guān)系？8. 指出下列說法的錯(cuò)誤：（1）氯化氫（HCl）溶于水后產(chǎn)生H+和Cl，所以氯化氫分子是由離子鍵形成的。（2）CCl4和H2O都是共價(jià)型化合物，因CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O大，所以CCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O高。（3）色散力僅存在于非極性分子之間。（4）凡是含有氫的化合物都可以形成氫鍵。9. 判斷題（1）s電子繞核旋轉(zhuǎn)其軌道為1個(gè)圓周，而p電子是走“8”字形。（2）當(dāng)主量子數(shù)n=1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道。（3）多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)有關(guān)。（4）當(dāng)n=4時(shí)，其軌道總數(shù)為16，電子最大容量為32。（5）所有高熔點(diǎn)物質(zhì)都是原子晶體。（6）分子晶體的水溶液都不導(dǎo)電。（7）離子型化合物的水溶液都能很好導(dǎo)電。（8）基態(tài)原子外層未成對(duì)電子數(shù)等于該原子能形成的共價(jià)單鍵數(shù),此即所謂的飽和性。（9）兩原子以共價(jià)鍵鍵合時(shí),化學(xué)鍵為σ鍵。以共價(jià)多重鍵結(jié)合時(shí),化學(xué)鍵均為π鍵。（10）所謂sp3雜化,是指1個(gè)s電子與3個(gè)p電子的混雜。10. 選擇題（1）已知某元素+2價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d10，該元素在周期表中所屬的區(qū)為（ C ）。 （2）確定基態(tài)碳原子中兩個(gè)未成對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)分別為（ D ）。A．2,0,0,+1/2。 2,0,0,1/2。 B. 2,1,1,+1/2。 2,1,1,1/2C. 2,2,0,+1/2。 2,2,1,+1/2 D. 2,1,0,1/2。 2,1,1,1/2（3）下列各分子中，中心原子在成鍵時(shí)以sp3不等性雜化的是（ B,C ）。 （4）下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是（A ）。 （5）下列各種含氫物質(zhì)中含有氫鍵的是（B ）。 D. CH4（6）下列物質(zhì)的化學(xué)鍵中，既存在σ鍵又存在π鍵的是（ CE ）。 （7）下列化合物晶體中既存在離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ A,D ）。 （8）一多電子原子中，能量最高的是（ D ）。A．3,1,1, 1/2。 B. 3,1,0,1/2； C. 4,1,1,1/2； D. 4,2,2,1/2。 11. 分別近似計(jì)算第4周期K和Cu兩種元素的原子作用在4s電子上的有效核電荷數(shù)，并解釋其對(duì)元素性質(zhì)的影響。K Z＊=19(101+8)=Cu Z＊=29(101+18)=12. 填充下表原子序數(shù)原子的外層電子構(gòu)型未成對(duì)電子數(shù)周期族所屬區(qū)最高氧化值163s23p423ⅥAp+6194s114ⅠAs+1424d55s165ⅥBd+6484d105s205ⅡBds+213. 指出下列各電子結(jié)構(gòu)中,哪一種表示基態(tài)原子,哪一種表示激發(fā)態(tài)原子,哪一種表示是錯(cuò)誤的?(1)1s22s2 (基) (2) 1s22s12d1 （錯(cuò)） (3) 1s22s12p2 （激） (4) 1s22s22p13s1 （激） (5) 1s22s42p2 （錯(cuò)） (6) 1s22s22p63s23p63d1（激）14. 某元素的最高化合價(jià)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出：（1）元素的名稱及核外電子分布式；鉻，1s22s22p63s23p63d54s1 （2）外層電子分布式；3d54s1（3）+3價(jià)離子的外層電子分布式。3s23p63d315. 試用雜化軌道理論解釋BF3為平面三角形，而NF3為三角錐形。BF3中的B原子采取sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道,分別與3個(gè)F原子的2p軌道重疊，形成3個(gè)BFσ鍵，呈平面三角形，BF鍵角為120176。，正負(fù)電荷中心重合,所以BF3分子是非極性分子。而NH3分子中的N原子采取sp3不等性雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道,其中一個(gè)被孤電子對(duì)占據(jù),分別與3個(gè)H原子的1s軌道重疊，形成3個(gè)NHσ鍵，呈三角錐形，但由于孤電子對(duì)的排斥作用，使得NH鍵夾角為107176。18′，正負(fù)電荷中心不重合,所以NH3分子是極性分子。16. 試寫出下列各化合物分子的空間構(gòu)型，成鍵時(shí)中心原子的雜化軌道類型以及分子的電偶極矩是否為零。（1）SiH4 （2）H2S （3）BC13 （4）BeC12 （5）PH3 (1) 中心原子Si采取sp3雜化,正四面體，μ=0，非極性分子(2) 中心原子S采取不等性sp3雜化,V字形，μ≠0，極性分子(3) 中心原子B采取sp2雜化,平面三角形，μ=0，非極性分子(4) 中心原子Be采取sp雜化,直線形，μ=0，非極性分子(5) 中心原子P采取不等性sp3雜化,三角錐，μ≠0，極性分子17. 說明下列每組分子間存在著什么形式的分子間作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）。（1）苯和CCl4（色散力） （2）甲醇和水（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵） （3）HBr氣體（取向力、誘導(dǎo)力、色散力） （4）He和水（誘導(dǎo)力、色散力） （5）HCl和水（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）18. 乙醇和甲醚（CH3OCH3）是同分異構(gòu)體，℃，后者的沸點(diǎn)為23℃。試解釋之。乙醇有氫鍵，而甲醚沒有19. 下列各物質(zhì)中哪些可溶于水？哪些難溶于水？試根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單說明之。（1）甲醇 （2）丙酮 （3）氯仿 （4）乙醚 （5）甲醛 （6）甲烷20. 在He+離子中,3s、3p、3d、4s軌道能級(jí)自低至高排列順序?yàn)開3s=3p=3d＜4s__，在K原子中，順序?yàn)開3s＜3p＜4s＜3d，Mn原子中,順序?yàn)開3s＜3p＜4s＜3d。21. A原子的M層比B原子的M層少4個(gè)電子，B原子的N層比A原子的N層多5個(gè)電子，則A、B的元素符號(hào)分別為 Fe 、 Br ，A與B的單質(zhì)在酸性溶液中反應(yīng)得到的兩種化合物分別為 FeBr2 、 FeBr3 。，有量子數(shù)n=4，l=0，m=0的一個(gè)電子和n=3，l=2的10個(gè)電子，該元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是 3d104s1 ，位于元素周期表第 4 周期，第 ⅠB 族。,其原子失去2個(gè)電子,在l = 2的軌道內(nèi)電子全充滿,，試推斷該元素的原子序數(shù)、電子結(jié)構(gòu)，并指出位于周期表中那一族？是什么元素？48，[Kr]4d105s2,第五周期，第ⅡB族，鎘，Cd24. 試判斷下列各組化合物熔點(diǎn)高低順序，并簡(jiǎn)單解釋之。（1）NaF ＞ NaCl ＞ NaBr ＞ NaI（2）SiF4 ＜ SiC14 ＜ SiBr4 ＜ SiI425. 鄰硝基苯酚的熔、沸點(diǎn)比對(duì)硝基苯酚的熔、沸點(diǎn)要_低_這是因?yàn)猷徬趸椒哟嬖?分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)硝基苯酚存在分子間氫鍵，這兩種異構(gòu)體中，對(duì)硝基苯酚較易溶于水。26. 稀有氣體和金剛石晶格格點(diǎn)上都是原子，但為什么它們的物理性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)？稀有氣體分子晶體，金剛石晶是原子晶體。第六章 酸堿平衡及酸堿滴定？什么叫共軛酸堿對(duì)？，若不正確請(qǐng)予以更正。（1）根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越大其解離度越小，因此其酸度也越小。錯(cuò)（2）因?yàn)橹泻拖嗤瑵舛群腕w積的鹽酸和醋酸所需堿的量相等，所以它們的溶液中H+離子濃度也相同。錯(cuò)（3）用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH（?L－1），以甲基紅為指示劑時(shí)，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。錯(cuò)（4） molL－L－1的NaOH相混合，其混合溶液是緩沖溶液。正確63. 寫出下列各酸的共軛堿：H2O OH，H2C2O4H2C2O4，HCO3 CO32，H2PO4HPO42，HSS2，C6H5NH3+C6H5NH2。64. 寫出下列各堿的共軛酸：H2OH3O+，HC2O4H2C2O4，HCO3H2CO3，H2PO4H3PO4，HSH2S，S2HS。65. 往HAc的稀溶液中分別加入少量（1）HCl；（2）NaAc；（3）NaCl；（4）H2O；（5）NaOH，則HAc的解離度有何變化？為什么？66． L1 L1HCl，終點(diǎn)應(yīng)選何種指示劑？為什么？甲基紅67. 寫出下列物質(zhì)水溶液的質(zhì)子條件式：（1）NaAc （2）HCl （3）NaOH （4）NH4Ac （5）NaNH4HPO4 （6）NH4H2PO4(1) c(H+)+c(HAc)=c(OH) (2) c(H+)=c(Cl) +c(OH) (3) c(OH)=c(Na+) + c(H+) (4) c(H+)+c(HAc)=c(OH)+c(NH3) (5) c(H+)+c(H2PO4)+2 c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3) +c(PO43) (6) c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3) +c(HPO42)+2c(PO43)68．選擇題（1）下列物質(zhì)既可作酸又可作堿的是（ A ）。(A) H2O (B) Ac (C) H2CO3 (D) CO32（2）欲配制pH=，應(yīng)選擇的緩沖對(duì)是（ C ）。 (A) NH3—NH4Cl (B) H3PO4—NaH2PO4 (C) NaH2PO4—Na2HPO4 (D) Na2HPO4—Na3PO4（3）下列水溶液pH最小的是（ C ）。(A) NaHCO3 (B) Na2CO3 (C) NH4Cl (D) NH4Ac（4）當(dāng)H3PO4溶液的pH=，溶液中主要存在的型體為（ B ）。(A) H3PO4 (B) H2PO4 (C) HPO42 (D) PO43(5) 用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，突躍范圍與弱堿的Kb?的關(guān)系是（ C ）（A）Kb?愈大，則突躍范圍愈窄 （B）Kb?愈小，則突躍范圍愈寬（C）Kb?愈大，則突躍范圍愈寬 （D）Kb?與突躍的大小無(wú)關(guān)。（6） 用HCl溶液滴定某堿樣，滴至酚酞變色時(shí)，消耗