分析化學(xué)課后作業(yè)答案(編輯修改稿)
2024-07-24 13:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ]+3[PO43]+[OH] PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[HPO42]+2[PO43] （4）MBE：[NH4+]+[NH3]=c [CN]+[HCN]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH]+[CN] PBE：[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH]8． molL1，能否采用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定？（1）HF （2）KHP （3）NH3+CH2COONa （4）NaHS （5）NaHCO3（6）(CH2)6N4 （7） (CH2)6N4HCl （8）CH3NH2答：(1) Ka=104 ,CspKa=104=105108(2) Ka2=106 ,CspKa2=106=107108(3) Ka2=1010 ,CspKa2=1010=1011108(4) Ka1=108 ,Kb2=Kw/Ka1=1014/108=107,CspKb2=107=108108(5) Ka2=1011 , Kb1=Kw/Ka2=1014/1011=104,CspKb1=104=105108(6) Kb=109 ,CspKb=109=1010108(7) Kb=109 , Ka=Kw/Kb=1014/109=106,CspKa=106=107108(8) Kb=104 ,CspKb=104=105108根據(jù)CspKa≥108可直接滴定，查表計(jì)算只（3）、（6）不能直接準(zhǔn)確滴定，其余可直接滴定。15．一試液可能是NaOH、NaHCONa2CO3或它們的固體混合物的溶液。 molL1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點(diǎn)。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？（1）試液中所含NaOH與Na2CO物質(zhì)的量比為3∶1；（2）原固體試樣中所含NaHCO3和NaOH的物質(zhì)量比為2∶1；（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點(diǎn)顏色。答：（1）還需加入HCl為；247。4= （2）還需加入HCl為：2=（3）由NaOH組成。18．計(jì)算下列各溶液的pH：（1）107 molL1HCl （2） molL1 H2SO4 （3） molL1NH4Cl （4） molL1HCOOH（5）104 molL1 HCN （6）104 molL1NaCN（7） molL1(CH2)6N4 （8） molL1NH4CN（9） molL1KHP （10） molL1Na2S（11） molL1NH3CH2COOH（氨基乙酸鹽）解：（1）pH=7lg2=（2） = pH=lg[H+]=（3）[H+]== pH=lg
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