【文章內容簡介】 （4）Co3+ : 3d64s04p0 d2sp3 雜化， 正八面體 （4） (3) (3) (1) (4) (3) (1) Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ c0/molL1 0 ceq/ molL1 x () Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ ceq/ molL1 x 開始生成沉淀時： Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ ceq/ molL1 109 x Ag+ + 2S2O32 = Ag(S2O3)23 ceq/molL1 x 即：c(Ag+) =1013molL1 欲生成沉淀所需KCl和KI的濃度分別為： Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OHKy = Kspy{Cu(OH)2} Kfy{Cu(NH3)42+}=107 反應難于自發(fā)進行 Cu(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ = Cu(NH3)42+ + 2H2O Ky = Kspy{Cu(OH)2} Kfy{Cu(NH3)42+}{1/ Kby(NH3)}2=103反應易于自發(fā)進行，原因為NH4+ 與生成的OH 結合為NH3 ，化學平衡正向移動。 不能， Co3+， +3， 小于， 大于 Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ ceq/molL1 x Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ceq/molL1 x CuCl+ = Cu2+ + Clceq/molL1 x +xc(CuCl+) = molL1 c(Cu2+) = molL1 AgCl + Cl = AgCl2 ceq/molL1 x m(NaCl) = c(NaCl)VM(NaCl) = 104g 加入沉淀劑過多，可能由于配合物的生成反而使沉淀溶解度增大。（1） Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ceq/molL1 104 x 即：c(NH3) = molL1(2) 同理可計算得，當c(Zn2+ ) = 1015 molL1時：c(NH3) = 16 molL1c(OH) = molL1 向含有Zn2+離子的溶液中滴加氨水，開始有白色Zn(OH)2沉淀生成，繼而沉淀溶解，得到無色的Zn(NH3)42+溶液。中國農業(yè)大學《普通化學》試卷 生物學院、生命科學實驗班用班級_____________ 學號_____________ 姓名_____________ 成績___________一、選擇題1. 證實電子具有波動性的實驗依據(jù)是： A. 電子衍射實驗； B. 光電效應； C. α粒子散射實驗； D. 氫原子光譜實驗。2. 下列物質的性質，可以用軌道雜化理論來解釋的是：A. NaF的熔點（993℃）比NaCl的熔點（801℃）高；B. O2分子中有單電子，具有順磁性；C. H2O分子中HO鍵夾角為104186。45ˊ，呈“V”字形結構；D. ：1，：1。3. 化學科學與生命科學交叉的一個活躍領域是： A. 生物無機化學； B. 環(huán)境化學；C. 核化學與放射化學； D. 食品化學。4. 指示劑甲基橙是弱一元堿， ，其酸型體呈紅色，堿型體呈黃色。向純水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 紅色； B. 黃色； C. 橙色； D. 無色。5. 欲測定某蛋白質的摩爾質量，可選用的實驗測定方法是：A. 測定一定濃度的該蛋白質水溶液的pH值； B. 測定一定濃度的該蛋白質水溶液的滲透壓； C. 測定它的等電點； D. 測定它在水中的溶解度。6. 在元素周期表中，從ⅣB族開始，同一副族第三過渡系列元素的第一電離能比第二過渡系列元素的第一電離能大，原因是：A. 鑭系收縮； B. 鉆穿效應； C. 保利不相容原理； D. 測不準原理。7. 下列說法正確的是： A. 離子鍵有方向性和飽和性； B. 共價鍵有方向性和飽和性； C. 色散力有方向性和飽和性； D. 誘導力與分子變形性無關。、CuBr、CuI的溶度積順序減小。下列電極的標準電極電勢最高的為：　A. Cu2+/Cu+ 。 B. 　Cu2+/CuCl。 C. Cu2+/CuBr。 D. Cu2+/CuI。：　 A. Cr2O72和Cr(OH)4 。 B. MnO4和Mn2+ 。 C. Fe3+和Sn2+ 。 D. Ag+和Cr2O72。10，Kspy(AgCl) = 180。1010, Kfy{Ag(NH3)2+} = 180。107, Kby(NH3) = 180。105。反應Ag(NH3)2+ + Cl + 2H+ = AgCl + 2NH4+ 的標準平衡常數(shù)等于：A, 180。1021。 B, 180。1022。C, 180。1011。 D, 180。1016。25二、 填空題1． 配制SnCl2水溶液時，需將之溶于鹽酸后再稀釋，目的是 ____,保存時，還要在溶液中加入金屬錫，目的是_____________________。2. Na3[Co(ONO)6]應命名為 ,用它檢驗K+時,應在弱酸性介質中進行。若酸度過高，則由于_______________效應使實驗失?。蝗羲岫冗^低，則由于________________效應使實驗失敗。3． 銅是生物必需的營養(yǎng)元素。基態(tài)銅原子核外電子排布式為：29Cu: _________________________________________________。4. 已知H3PO4的pKya=、H2PO4 的pKya=、HPO42的pKya=。NaH2PO4水溶液的pH約為 ；以H2PO4作為酸配制緩沖溶液，此緩沖溶液的緩沖范圍是 。 5． 配離子Fe(CN)63比FeF63穩(wěn)定， FeF63的磁矩比Fe(CN)63高。雜化軌道理論認為，在Fe(CN)63中，F(xiàn)e3+的軌道雜化類型為 ；在FeF63中，F(xiàn)e3+的軌道雜化類型為 。 6. 提純粗鹽時，必須將加入BaCl2后產生的BaSO4等沉淀及不溶性雜質濾去后，才能加入飽和Na2CO3溶液以除去雜質陽離子。此時必須過濾的原因是 _____________________。7. 請用四個量子數(shù)表示基態(tài)碳原子中兩個2p電子的運動狀態(tài)：（1）___________________。 (2)_____________________。8. 乙烷C2H6分子中C與C之間的化學鍵為 __________________________。乙烯C2H4分子中C與C之間所成的化學鍵為 _______________。9. 已知H2S的Kya1=10 Kya2=10 15，常溫、L1。1011 molL1時，溶液的pH值為 。10. 完成下列水溶液中化學反應的反應方程式：MnO4+ H2C2O4 →I2 + S2O32 →PbCrO4 + H+→AgBr+ S2O32 →三、簡答題（生物學院考生做第2題，生命實驗班考生做第1題）1. 已知谷氨酸HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH, pKay(αCOOH) = , pKay(γCOOH) = , pKay(αNH3+) = 。請畫出谷氨酸型體分布草圖，計算其等電點pH，、。2． 向含有Cu2+離子的樣品溶液中加入過量的KI, 根據(jù)生成的I2 的量即可得知樣品中銅的含量。若樣品中含有Fe3+, 是否會引起誤差？測定時若加入F－, 誤差能否被消除？請定性說明為什么？ 已知：jy(Fe3+/Fe2+) = , jy(I2/I－) = ，Kfy(FeF3) = 1012四、計算題1．：:物質H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)ΔfGym/kJmol1（1），反應H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在標準狀態(tài)下自發(fā)進行的方向；（2）計算反應標準平衡常數(shù)Ky()；（3）判斷該溫度下，當p(CO2)=20kPa，p(H2)=10kPa，p(H2O)=,p(CO)=。2. 化學熱力學中，規(guī)定在任意溫度下，水溶液中H+離子的標準摩爾生成Gibbs自由能ΔfGmy(H+,aq) = 0。根據(jù)此規(guī)定，即可測定出其他離子在水溶液中的標準摩爾生成Gibbs自由能ΔfGmy 。，jy(Br2/Cl－) = ，試計算反應2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l) 的ΔrGmy() 以及ΔfGmy(Br－,aq,)。中國農業(yè)大學〈普通化學〉期中考試生物學院 學院__________班級__________學號__________ 姓名__________ 成績_______一， 選擇惟一正確答案:1， 一蔗糖水溶液，℃，則其凝固點/℃為：A. －。 B. 。C. －。 D. 。2，298K,下列反應的Dr Gqm 等于DfGqm(AgI,s,298K)的為：A. Ag+ (aq ) + I－ (aq ) = AgI ( s ) ； B. 2Ag ( s ) + I2 ( s ) = 2AgI ( s ) ；C. Ag ( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s ) ；D. Ag ( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s ) 。 3，298K、標準狀態(tài)下，1 mol 石墨、1 mol 金剛石在氧氣中完全燃燒，Dr kJmol1 kJmol1，則金剛石的Df Hqm(298K) / kJmol－1 為： A. – ； B. ； C. – ； D. 。4，對于標準狀態(tài)下，低溫才可自發(fā)進行的反應，達平衡后，若降低系統(tǒng)的溫度（其他條件不變），則： A. 平衡正向移動； B. 平衡逆向移動； C. 平衡不會移動； D. 平衡向氣體物質的量減小方向移動。5，一定條件下，乙炔可自發(fā)聚合為聚乙烯。此反應：A. Dr Hqm 0、Dr Sqm 0。B. Dr Hqm 0、Dr Sqm 0。C. Dr Hqm 0、Dr Sqm 0。D. Dr Hqm 0、Dr Sqm 0。6, 硫酸銅有多種水合物，一定溫度下，它們脫水反應的Ky分別為： CuSO45H2O(s) = CuSO43H2O(s) + 2H2O(g)。 K1y CuSO43H2O(s) = CuSO4H2O(s) + 2H2O(g)。 K2yCuSO4H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g)。 K3y在該溫度下，為保證CuSO4H2O(s) 既不脫水、又不風化，容器中水蒸氣的相對分壓力應：A. K1y p(H2O)/py K3y 。 B. (K2y)1/2 p(H2O)/py K3y 。C. K1y p(H2O)/py (K2y)1/2 。 D