普通化學(xué)課后習(xí)題答案(已修改)
2025-07-04 15:17 本頁面
【正文】 普通化學(xué)第一章 習(xí)題答案 1. 答案（1）（2）（3+）（4） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃燒前后系統(tǒng)的溫度（2）水的質(zhì)量和比熱（3）彈式量熱計熱容4..答案：根據(jù)已知條件列式 Cb=：獲得的肌肉活動的能量=6. 答案：設(shè)計一個循環(huán) 3 3 2 （）+2()+6=3() ：由已知可知 ΔH= ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔVw‘=PΔV= 1RT = 351J = ΔU=ΔHPΔV==（或過程）的qp與qv有區(qū)別嗎？ 簡單說明。（1） NH4HS的分解 25℃ NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）25℃ H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3） mol CO2(s)（干冰）的升華－78℃ CO2(s) CO2(g)25℃ （4） AgCl(s) AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)：ΔUΔH= Δ（PV）=ΔngRT (Δng為反應(yīng)發(fā)生變化時氣體物質(zhì)的量的變化) (1)ΔUΔH=2(20)(2)ΔUΔH=2(22)RT= 0(3)ΔUΔH=5(10)()/1000= (4)ΔUΔH=2(00)RT= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 （3）NH3(g) +稀鹽酸 答案 寫出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是NH4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 查表/ 0 = ()+4()( )= =(45)RT=(+)= (+ ) =體積功w= PΔV= (45)RT = 正辛烷的M= = =. 正辛烷完全燃燒的反應(yīng)式 C8H18(l) + (g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃燒反應(yīng)方程式的計量系數(shù),要求C8H18前是1,這樣△)△rHθm() ≈ = + ()RT = 5459+ () 103 =5470kJ .mol113. 答案 CaCO3的煅燒反應(yīng)為 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) 查表△fHθm()/ 估算1mol反應(yīng)的△H = ()+( )+( )= 煅燒1000kg石灰石△H=[ ]1000103g =104 kJ 消耗標(biāo)準(zhǔn)煤 104 kJ/[]= 燃燒反應(yīng) C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l） △fHθm()/ (1) 反應(yīng)熱Q= (2) = C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）△fHθm()/ (1) 反應(yīng)熱Q= (2) = 根據(jù)計算結(jié)果乙烯(C2H4)完全燃燒會放出熱量更多15. 答 = 2（）160 3（）+4()+11()+3()= (注意數(shù)據(jù)抄寫要正確,符號不要丟) ：1mol反應(yīng)進(jìn)度qp與qV之差別qpqV==（13） = qp= ,在溫度一定時,定壓條件下環(huán)境對反應(yīng)系統(tǒng)做功,這部分能量轉(zhuǎn)化成反應(yīng)系統(tǒng)的燃燒熱. ：(要明確已知燃燒熱數(shù)據(jù)和要求的值各對應(yīng)的是哪個反應(yīng)的焓變,再根據(jù)蓋斯定律運算求解) C+O2=CO2 ΔCH= H2+1/2O2=H2 O ΔCH= CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 ΔCH= 根據(jù)反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)生成焓的關(guān)系(或根據(jù)已知條件設(shè)計一個循環(huán))存在以下關(guān)系()=()+2()ΔfHm0(CH4) ΔfHm0(CH4)= ：(有機(jī)化學(xué)中 一個定域C=C上的加氫反應(yīng)焓變即氫化焓,離域焓是指當(dāng)分子中存在多個C=C其氫化焓的觀測值與一個定域C=C氫化焓乘以雙鍵個數(shù)的差值. 共軛雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)苯的離域焓=(120) 3 (208)=152 (苯中共軛作用使其能量比三個定域C=C降低了152 )第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染 1. 答案 （1）（2）（3）（4）（5）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不變，基本不變，增大 減小， 增大 增大 （2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移動方向增加總壓力不變不變增大增大不變逆向移動升高溫度增大增大增大增大增大正向移動加催化劑增大增大增大增大不變不移動（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是氣體熵液體固體 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食鹽于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。 答案：負(fù)（1） 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定義可知Fe2O3的=34= [()+4()]=：查表 水的過程的0.8. (查表時注意狀態(tài),計算時注意乘系數(shù)) （1） （2） （3） （4） ： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g） 2 2 0 0 0 0 0 0 2() (1) (2) (3) (1) (2) (3) Tc (1)2841K 903K (3)840K(溫度最低,合適)10．答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) =11+12()= 0 (247。1000)=(= 溫度對反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變有影響,但由于該反應(yīng)的熵變相對于焓變小(絕對值),故變化不大)做的非體積功= 30%： 查表 = 0 523K=（）523K（247。1000）= 12. 答案：設(shè)平衡時有2Xmol的SO2轉(zhuǎn)化 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 起始 n/mol 8 4 0 n（始）=12mol 平衡時n/mol 82x 4x 2x n（平衡）=（12x）mol根據(jù)PV=nRT T V一定時 2x= SO2的轉(zhuǎn)化率= (注意在計算時可不用先計算分壓,列綜合算式更方便計算) ：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需要H2的量包括反應(yīng)需要的量1mol和為維持平衡需要xmol（最少量）== x= 需要H2的量=1+=(注:該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的,在標(biāo)準(zhǔn)
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