普通化學(xué)課后習(xí)題答案(參考版)
2025-06-25 15:17本頁(yè)面
【正文】 估計(jì)用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu =2CuCl↓ 。試計(jì)算說(shuō)明能否用類(lèi)似方法制備CuBr、CuCl。L－1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH = 4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？鹵化亞銅CuX均為白色沉淀。（1）[Co(NH3)6]3+和Cl能共存于同一溶液中，而Co3+和C1卻不能共存于同一溶液中；（2）鐵能使Cu2+離子還原，銅能使Fe3+ 離子還原；（3）Fe（OH）2在堿性介質(zhì)中更易被氧化；（4）MnO4－不能與Mn2+在水溶液中大量共存。 Cr 2+ ( molL－1) + Br－( mol Ag+( molSn4+ + Cl－（3）Ag(s) + Cu2+( mol（1）Fe2+ + I2174。L－1 AgNO3溶液的燒杯中，組成一個(gè)原電池。五、計(jì)算題 四、簡(jiǎn)答題可利用下列反應(yīng)從礦砂中提取銀：4Ag+8CN+2H2O+O2=4[Ag（CN）2]+4OH試分析反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，即加入CN的目的。 在判斷原電池正負(fù)極時(shí)，電極電勢(shì)代數(shù)值大的電對(duì)做原電池正極，電極電勢(shì)代數(shù)值小的電對(duì)做原電池負(fù)極。 Ag不能溶于鹽酸而放出氫氣，但Ag能溶于氫碘酸放出氫氣。 氧化數(shù)與化合價(jià)的概念是相同的，數(shù)值是相等的。油畫(huà)的白色顏料中含鉛，年久會(huì)因H2S作用而變黑，故可用H2O2來(lái)修復(fù)古油畫(huà)，其反應(yīng)方程式為 。L1時(shí)（假定其余各物質(zhì)均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），電池的電動(dòng)勢(shì)= 。MnO4和H2SO3反應(yīng)的方程式為 ，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)= 。 mol1）設(shè)計(jì)成原電池，則原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)= （F=104C?mol1）。原電池可將 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 能。（Cu2+/Cu）=，（Ag+/Ag）=，則反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，在298K時(shí)的平衡常數(shù)= 。在堿性溶液中，碘元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖為IO3 IO I2 I，I2在堿性溶液中歧化最終產(chǎn)物為 ，其反應(yīng)方程式為 。L－1)||Cu2+( mol：陽(yáng)極：最易發(fā)生失電子反應(yīng)的是還原性最強(qiáng)的，陰極：最易發(fā)生得電子反應(yīng)的是氧化性最強(qiáng)的一般順序是：陽(yáng)極：金屬（電極本身Pt除外）S2 Br ClOH SO42陰極：0的金屬陽(yáng)離子, 10的 Fe2+ Zn2+, H+ ,0的Na+ K+ Mg2+ Al3+（1）陽(yáng)極：Ni2e=Ni2+ 陰極：Ni2++2e=Ni（2）陽(yáng)極：2Cl—2e=Cl2 陰極：Mg2++2e=Mg（3）陽(yáng)極：4OH—4e=O2+2H2O 陰極：2H++2e=H2：析出Ni 而不析出H2的條件是： ：在微酸性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕 陽(yáng)極：Fe2e=Fe2+ 陰極：O2+2H2O+4e=4OH在稀硫酸中發(fā)生析氫腐蝕 陽(yáng)極：Fe2e=Fe2+ 陰極：2H++2e=H2：計(jì)算依據(jù)： 值是電極反應(yīng)中各物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 離子濃度= 電極電勢(shì)的值都是電極反應(yīng)處于平衡狀態(tài)下的值，所以對(duì)（2）有AgBr（s）=Ag+（aq）+Br（aq）溶解平衡存在，且=兩個(gè)銀電極之間的關(guān)系：（2）可以看成是（1）當(dāng)Ag+濃度降低到Ks時(shí)的值,=+ lgKs=()/= Ks(AgBr)==1013：Ag在HX溶液中的溶解反應(yīng)為2Ag（s）+2H+（aq）+2X（aq）=2AgX（s）+H2（g）反應(yīng)能否進(jìn)行，可通過(guò)計(jì)算與比較：若，則能溶解；若則不能溶解=+(AgCl)=+1010=0=+(AgI)=+1017= 0：要使Zn析出時(shí)H2不析出 練習(xí)題一、選擇題標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 正向進(jìn)行，則最強(qiáng)的氧化劑及還原劑分別為： +、Cr3+ B. Cr2O7Fe2+ +、Fe2+ D. Cr2O7Cr3+已知 [Zn（NH3）4]2+=109， [Zn（CN）4]2=1016則： A. （Zn2+/Zn）＞[Zn（NH3）42+/Zn]＞[Zn（CN）42/Zn] B. （Zn2+/Zn）＞[Zn（CN）42/Zn]＞[Zn（NH3）42+/Zn] C. [Zn（NH3）42+/Zn]＞[Zn（CN）42/Zn]＞（Zn2+/Zn） D. [Zn（CN）42/Zn]＞[Zn（NH3）42+/Zn]＞（Zn2+/Zn）下列電對(duì)的值不受介質(zhì)pH值影響的為：+ 已知(A/B)＞(C/D)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為： +B→C+D +D→B+C +C→A+D +D→A+C 根據(jù)(Ag+/Ag）=，(Cu2+/Cu）=，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，能還原Ag+但不能還原Cu2+的還原劑，與其對(duì)應(yīng)氧化態(tài)組成電極的值所在范圍為： A. ＞， B. ＞ C. ＜ ＞＞298K，對(duì)于電極反應(yīng)O2+4H++4e=2H2O來(lái)說(shuō)，當(dāng)(O2)=100KPa，酸度與電極電勢(shì)的關(guān)系式是：A. =+ B.= C.=+ D.=將反應(yīng)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+組成原電池，在標(biāo)態(tài)下，該電池的電動(dòng)勢(shì)為：A. =2(Ag+/Ag）(Zn2+/Zn） B. =[(Ag+/Ag)]2(Zn2+/Zn） C. =(Ag+/Ag）(Zn2+/Zn） D. =(Zn2+/Zn）(Ag+/Ag） 根據(jù)Fe在酸性介質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖：Fe3+ + Fe2+ Fe，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是： A. （Fe2+/Fe）= +和H2 +可與Fe反應(yīng)生成Fe2+ D. Fe2+在酸性溶液中可發(fā)生歧化反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)CuZn原電池的，如在銅半電池中加入少量Na2S固體，此原電池的電動(dòng)勢(shì) （ ） (a) (b) (c) 等于零伏 (d) 不變二、填空題已知（NO3/NO）=，（O2/H2O2）=，（MnO4/Mn2+）=，則最強(qiáng)的氧化劑為； ，最強(qiáng)的還原劑為 。：原電池圖式 —Cu|Cu2+||Fe2+，F(xiàn)e3+|Pt+ 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) = =1014 ：Cu+的歧化反應(yīng)為：2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）已知 利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算 關(guān)系 =[+]/2 =2=方法一：反應(yīng)2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s） 方法二：反應(yīng)Cu+2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+2Cu（s） 方法三：反應(yīng)Cu2++2Cu+（aq）=2Cu2+（aq）+Cu（s） （方法一、二、三對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)的電極是不同的，因此電動(dòng)勢(shì)不同，但由于三個(gè)反應(yīng)的所對(duì)應(yīng)的電池反應(yīng)簡(jiǎn)化后是相同的，因此平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變相同。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用使用濃鹽酸增大H+和Cl濃度，使增大，降低，加熱使p（Cl2）降低，降低。反之氯氣壓力減小，電動(dòng)勢(shì)減小。試計(jì)算： （1）開(kāi)始生成沉淀時(shí)，溶液的最低離子濃度為多少（以表示）？ （2）若要使離子濃度小于以達(dá)到可以排放的要求，此時(shí)溶液的pH最小應(yīng)為多少？第4章 電化學(xué)與金屬腐蝕1．答案：（1+）（2）（3+）（4+）（5）：1b 、2b、3b、4a b3．（1）答案：（d）（2）答案：負(fù)極反應(yīng)為Fe2+（）e = Fe3+( ) 正極反應(yīng)為Fe3+(1 ) +e = Fe2+（）電池反應(yīng)為 Fe3+(1 ) — Fe3+( ) （濃差電池）（
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