普通化學(xué)習(xí)題與解答(第四章)(已修改)
2025-06-29 12:51 本頁面
【正文】 第四章 電化學(xué)與金屬腐蝕1. 是非題（對的在括號內(nèi)填“+”號，錯的填“”號） （1）取兩根金屬銅棒，另一根插入盛有1溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍械娜芤哼B接起來，可以組成一個濃差原電池。 （+） （2）金屬鐵可以置換，因此三氯化鐵不能與金屬銅發(fā)生反應(yīng)。 （） （3）電動勢E（或電極電勢）的數(shù)值與電池反應(yīng)（或半反應(yīng)式）的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法（即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同）而變。 （+）（4）鋼鐵在大氣中的中性或酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。 （+）（5）有下列原電池：若往溶液中加入少量溶液，或往溶液中加入少量晶體，都會使原電池的電動勢變小。 （）選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）（1）在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行： 它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是 （b）（a） （b）（c） （d） （2）有一個原電池由兩個氫電極組成，其中一個是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極浸入的酸性溶液應(yīng)為 （b）（a） （b） （c） （d）（3）在下列電池反應(yīng)中 當(dāng)該原電池的電動勢為零時，的濃度為 （b）（a） （b）（c） （d） （4）電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（ ）；陽極氧化是將需要處理的部件作為電解池的（ ） （a，b）（a）陰極 （
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