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正文內(nèi)容

物理化學(xué)課后習(xí)題及答案天津大學(xué)下冊(編輯修改稿)

2025-02-05 00:37 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 ( 3) ( 1)應(yīng)用表 數(shù)。 的溶液中,計(jì)算平衡時(shí)在 25 186。C時(shí)的( 2)將適量的銀粉加入到濃度為 Ag+的濃度(假設(shè)各離子的活度因子均等于 1)。 解:( 1 )設(shè)計(jì)電池 20 ( 2)設(shè)平衡時(shí) Fe2+的濃度為 x,則 因此, ,解此二次方程得到 。 ( 1)試?yán)盟哪柹?Gibbs函數(shù)計(jì)算在 25 186。C于氫 氧燃料電池中進(jìn)行下列反 應(yīng)時(shí)電池的電動勢。 ( 2)應(yīng)用表 。 ( 3)已知溫度系數(shù)。 解:( 1)查表知 ( 2)設(shè)計(jì)電池 ( 3) ,因此, ,計(jì)算 25 186。C時(shí)上述電池電動勢的 已知 25 186。C時(shí)應(yīng) 25 186。C時(shí)電極 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 , 。 。試計(jì)算 解:上述各電極的電極反應(yīng)分別為 21 顯然, ,因此, 已知 25 186。C時(shí) AgBr的溶度積。試計(jì)算 25 186。C時(shí) ( 1)銀 溴化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 ( 2)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)。 ; , , 解:( 1)設(shè)計(jì)電池 根據(jù) Nernst方程 沉淀反應(yīng)平衡時(shí),所以 ,電池反應(yīng)為 ( 2)設(shè)計(jì)電池 該反應(yīng)為 25 186。C時(shí)用鉑電極電解 ,電池反應(yīng)為 的生成反應(yīng), 的 22 。 ( 1)計(jì)算理論分解電壓; ( 2)若兩電極面積均為與電流密度的關(guān)系分別為 , 電解液電阻為 , 和 的超電勢 問當(dāng)通過的電流為 1 mA時(shí),外加電壓為若干。 解:( 1 )電解電動勢 V即為 ( 2)計(jì)算得到 和 溶液將形成電池 的理論分解電壓。 的超電勢分別為 ,該電池的 電解質(zhì)溶液電壓降: 103 x 100 = V 因此外加電壓為: 第十章 界面現(xiàn)象 解:求解此題的關(guān)鍵在于弄清楚乙醚與 Hg這兩互不相溶的液體界面上滴入一 滴水,達(dá)到平衡后,潤濕角的位置。 根據(jù) O點(diǎn)的力平衡,可得: 乙醚 乙醚 乙醚 乙醚 Hg Hg乙醚 σ HgHO 2 解 : 由 開 爾 文 公 式 r,微小氣泡所受的附加壓力 解:根據(jù)拉普拉斯方程 23 ,指向氣體 微小液滴的附加壓力 ,指向液體 解:此液體能很好潤濕玻璃,即 cosθ=1 ,根據(jù)公式 解: 1) 水 在 汞 面 上 的 鋪 展 系 數(shù) 氣 氣 1)汞在水面上的鋪展系數(shù) 能夠鋪展 氣 氣 - - 不能夠鋪展 ,代入數(shù)據(jù)可得 解: 1) 2 當(dāng)時(shí) 解:本題涉及溶液的表面吸附,故利用吉布斯吸附等溫式但不是計(jì)算表面過剩吸附量 Г,而是求某一濃度溶液的表面張力 γ。已知很稀濃度范圍 γ = γ0 + bc ,其中 γ0 = γ(純水 )=m1 ,若能求出 b則可求出 γ 。 γ =( - C )Nm1 = ( - )Nm1 = Nm1 2 解: 1)吉布斯吸附等溫式 當(dāng) c=dm3 時(shí),則表面過剩量 24 3) 丁酸濃度足夠大時(shí),溶質(zhì)在溶液表面吸附達(dá)到飽和, bc1 每個(gè)丁酸 分 子 在 飽 和 吸 附 時(shí) 所 占 溶 液 的 表 面 積 為 第十一章 化學(xué)動力學(xué) 1. 反應(yīng)為一級氣 相反應(yīng), 320 186。C 時(shí) 。 問在 320 186。C加熱 90 min 解:根據(jù)一級反應(yīng)速率方程的積分式 的分解分?jǐn)?shù)為若干? 答:的分解分?jǐn)?shù)為 % 2. 某一級反應(yīng) 解:同上題, 的半衰期為 10 min。求 1h后剩余 A的分?jǐn)?shù)。 答:還剩余 A %。 3. 某一級反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行 10 min 后,反應(yīng)物反應(yīng)掉 30%。問反應(yīng)掉 50%需多少時(shí)間? 解:根據(jù)一級反應(yīng)速率方程的積分式 答:反應(yīng)掉 50%需時(shí) min。 25 4. 25 186。C時(shí),酸催化蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng) 的動力學(xué)數(shù)據(jù)如下(蔗糖的初始濃度 c0為 moldm3,時(shí)刻 t的濃度為 c) 需時(shí)若干? 解:數(shù)據(jù)標(biāo)為 擬合公式 26 蔗糖轉(zhuǎn)化 95%需時(shí) 5. N 氯代乙酰苯胺 異構(gòu)化為乙酰對氯苯胺 為一級反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)程由加 KI溶液,并用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸 鈉溶液滴定游離碘來測 定。 KI只與 A反應(yīng)。數(shù)據(jù)如下: 計(jì)算速率常數(shù),以 解:反應(yīng)方程如下 。 表示之。 根據(jù)反應(yīng)式, N 氯代乙酰苯胺的物質(zhì)的量應(yīng)為所消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的二分之一, 作圖 27 。 6.對于一級反應(yīng),使證明轉(zhuǎn)化率達(dá)到 %所需時(shí)間為轉(zhuǎn)化率達(dá)到 50%所需時(shí)間的 3倍。對于二級反應(yīng)又應(yīng)為多少? 解:轉(zhuǎn)化率定義為,對于一級反應(yīng), 對于二級反應(yīng), 7. 偶氮甲烷分解反應(yīng) 為一級反應(yīng)。 287 186。C時(shí),一密閉容器中 1000 s后總壓為 kPa,求 解:設(shè)在 t時(shí)刻 初始壓力為 kPa。 的分壓為 p, 28 1000 s后 的氣相反應(yīng),可以用分壓表示組成: ,對密閉容器中 8. 硝基乙酸在酸性溶液中的分解反應(yīng) 為一級反應(yīng)。 25 186。C, kPa下,于不 同時(shí)間測定放出的 CO2(g)的體積如下 反應(yīng)不是從開始的。求速率常數(shù)。 時(shí)放出的 解:設(shè)放出的 CO2(g)可看作理想氣體,硝基乙酸的初始量由 CO2(g)算出: 在時(shí)刻 t, 硝基乙酸的量為 ,列表 擬合 作圖 ,由于反應(yīng)不是從 開始,用公式 29 得到 9. 某一級反應(yīng)。 ,初始速率為 。求 解:一級反應(yīng)的速率方程 和初始濃度。 , 1 h 后速率為 10. 現(xiàn)在的天然鈾礦中為 () 前。已知的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為等于多少? (a是時(shí)間單位年的符號。 ) 和 的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)。問
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