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正文內(nèi)容

物理化學課后習題及答案天津大學下冊(編輯修改稿)

2025-02-05 00:37 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 ( 3) ( 1)應用表 數(shù)。 的溶液中,計算平衡時在 25 186。C時的( 2)將適量的銀粉加入到濃度為 Ag+的濃度(假設各離子的活度因子均等于 1)。 解:( 1 )設計電池 20 ( 2)設平衡時 Fe2+的濃度為 x,則 因此, ,解此二次方程得到 。 ( 1)試利用水的摩爾生成 Gibbs函數(shù)計算在 25 186。C于氫 氧燃料電池中進行下列反 應時電池的電動勢。 ( 2)應用表 。 ( 3)已知溫度系數(shù)。 解:( 1)查表知 ( 2)設計電池 ( 3) ,因此, ,計算 25 186。C時上述電池電動勢的 已知 25 186。C時應 25 186。C時電極 的標準電極電勢 , 。 。試計算 解:上述各電極的電極反應分別為 21 顯然, ,因此, 已知 25 186。C時 AgBr的溶度積。試計算 25 186。C時 ( 1)銀 溴化銀電極的標準電極電勢 ( 2)的標準生成吉布斯函數(shù)。 ; , , 解:( 1)設計電池 根據(jù) Nernst方程 沉淀反應平衡時,所以 ,電池反應為 ( 2)設計電池 該反應為 25 186。C時用鉑電極電解 ,電池反應為 的生成反應, 的 22 。 ( 1)計算理論分解電壓; ( 2)若兩電極面積均為與電流密度的關(guān)系分別為 , 電解液電阻為 , 和 的超電勢 問當通過的電流為 1 mA時,外加電壓為若干。 解:( 1 )電解電動勢 V即為 ( 2)計算得到 和 溶液將形成電池 的理論分解電壓。 的超電勢分別為 ,該電池的 電解質(zhì)溶液電壓降: 103 x 100 = V 因此外加電壓為: 第十章 界面現(xiàn)象 解:求解此題的關(guān)鍵在于弄清楚乙醚與 Hg這兩互不相溶的液體界面上滴入一 滴水,達到平衡后,潤濕角的位置。 根據(jù) O點的力平衡,可得: 乙醚 乙醚 乙醚 乙醚 Hg Hg乙醚 σ HgHO 2 解 : 由 開 爾 文 公 式 r,微小氣泡所受的附加壓力 解:根據(jù)拉普拉斯方程 23 ,指向氣體 微小液滴的附加壓力 ,指向液體 解:此液體能很好潤濕玻璃,即 cosθ=1 ,根據(jù)公式 解: 1) 水 在 汞 面 上 的 鋪 展 系 數(shù) 氣 氣 1)汞在水面上的鋪展系數(shù) 能夠鋪展 氣 氣 - - 不能夠鋪展 ,代入數(shù)據(jù)可得 解: 1) 2 當時 解:本題涉及溶液的表面吸附,故利用吉布斯吸附等溫式但不是計算表面過剩吸附量 Г,而是求某一濃度溶液的表面張力 γ。已知很稀濃度范圍 γ = γ0 + bc ,其中 γ0 = γ(純水 )=m1 ,若能求出 b則可求出 γ 。 γ =( - C )Nm1 = ( - )Nm1 = Nm1 2 解: 1)吉布斯吸附等溫式 當 c=dm3 時,則表面過剩量 24 3) 丁酸濃度足夠大時,溶質(zhì)在溶液表面吸附達到飽和, bc1 每個丁酸 分 子 在 飽 和 吸 附 時 所 占 溶 液 的 表 面 積 為 第十一章 化學動力學 1. 反應為一級氣 相反應, 320 186。C 時 。 問在 320 186。C加熱 90 min 解:根據(jù)一級反應速率方程的積分式 的分解分數(shù)為若干? 答:的分解分數(shù)為 % 2. 某一級反應 解:同上題, 的半衰期為 10 min。求 1h后剩余 A的分數(shù)。 答:還剩余 A %。 3. 某一級反應,反應進行 10 min 后,反應物反應掉 30%。問反應掉 50%需多少時間? 解:根據(jù)一級反應速率方程的積分式 答:反應掉 50%需時 min。 25 4. 25 186。C時,酸催化蔗糖轉(zhuǎn)化反應 的動力學數(shù)據(jù)如下(蔗糖的初始濃度 c0為 moldm3,時刻 t的濃度為 c) 需時若干? 解:數(shù)據(jù)標為 擬合公式 26 蔗糖轉(zhuǎn)化 95%需時 5. N 氯代乙酰苯胺 異構(gòu)化為乙酰對氯苯胺 為一級反應。反應進程由加 KI溶液,并用標準硫代硫酸 鈉溶液滴定游離碘來測 定。 KI只與 A反應。數(shù)據(jù)如下: 計算速率常數(shù),以 解:反應方程如下 。 表示之。 根據(jù)反應式, N 氯代乙酰苯胺的物質(zhì)的量應為所消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的二分之一, 作圖 27 。 6.對于一級反應,使證明轉(zhuǎn)化率達到 %所需時間為轉(zhuǎn)化率達到 50%所需時間的 3倍。對于二級反應又應為多少? 解:轉(zhuǎn)化率定義為,對于一級反應, 對于二級反應, 7. 偶氮甲烷分解反應 為一級反應。 287 186。C時,一密閉容器中 1000 s后總壓為 kPa,求 解:設在 t時刻 初始壓力為 kPa。 的分壓為 p, 28 1000 s后 的氣相反應,可以用分壓表示組成: ,對密閉容器中 8. 硝基乙酸在酸性溶液中的分解反應 為一級反應。 25 186。C, kPa下,于不 同時間測定放出的 CO2(g)的體積如下 反應不是從開始的。求速率常數(shù)。 時放出的 解:設放出的 CO2(g)可看作理想氣體,硝基乙酸的初始量由 CO2(g)算出: 在時刻 t, 硝基乙酸的量為 ,列表 擬合 作圖 ,由于反應不是從 開始,用公式 29 得到 9. 某一級反應。 ,初始速率為 。求 解:一級反應的速率方程 和初始濃度。 , 1 h 后速率為 10. 現(xiàn)在的天然鈾礦中為 () 前。已知的蛻變反應的速率常數(shù)為等于多少? (a是時間單位年的符號。 ) 和 的蛻變反應的速率常數(shù)。問
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