物理化學課程考試大綱(編輯修改稿)
2024-10-10 15:49 本頁面
【文章內容簡介】 、杠桿規(guī)則 √ √ 特魯頓規(guī)則 √ √ 分餾及水蒸氣蒸餾原理 √ √ 三、基本計算與基本方法 互成平衡的相相對量的計算 — √ √ 有關相數(shù)、獨立組分數(shù)和自由度的計算 — √ √ √ 單組分兩相平衡體系 PT 關系的計算 — √ √ 熱分析法及二元相圖的繪制 — √ √ 溶解度法及二元相圖的繪制 — √ √ 等連三解形坐標法 √ √ 萃取的有關計算 — √ 相圖用于分離、提純的計算 — √ √ 第五章 化學平衡 考 核 內 容 考 試 目 標 一、基本概念與基本知識 A B C D 化學反應吉布斯自由能 ????????SG T P √ √ 化學反應親和勢 A=??B v ?? √ 化學反應的 △ Gm? 和 △ Gm √ √ 物質的標準生成吉布斯自由能 △ Gm? f √ √ 各種平衡常數(shù)（ K? 、 Kp、 Kc、 Kf、Kx …）的表達式及它們之間的關系 √ √ 固體的分解壓及分解溫度 √ √ 耦合反應 √ 二、基本定 律與基本理論 化學平衡的熱力學條件 √ √ 化學反應等溫方程式 √ √ √ 溫度對平衡的影響、范特 — 荷甫公式 √ √ √ 各種因素對反應方向及平衡產(chǎn)率的 影響（含平衡移動原理） √ √ √ √ 三、基本計算與基本方法 平衡常數(shù)與平衡混合物的計算 （含同期平衡） — √ √ √ 高壓下氣相反應平衡組成計算 √ √ 由參加反應各物質的熱力學性質 （△ Gm? f ,△ Hm? ,f ,Sm? ,Cpm 等）計算 化學反應的 △ Gm? (或 K? )與 △ Gm — √ √ √ 固體分解壓，分解溫度的計算 第六章 統(tǒng)計熱力學初步 考 核 內 容 考 試 目 標 一、 基本概念與基本知識 A B C D 統(tǒng)計熱力學體系分類，獨立相依粒 子體系，可別與不可別粒子體系 √ 獨立粒子體系的分布、最可幾分布、 平衡分布 √ √ 體系的微觀狀態(tài) √ √ 粒子配分函數(shù) √ √ 轉動特性溫度、振動特征溫度 √ √ 焓函數(shù)、吉布斯自由能函數(shù) √ 統(tǒng)計熵、量熱熵 √ 二、基本定律與基本理論 等幾率假設 √ 波爾茲羅分布律（推導表達式及意義） √ √ √ Maxwell 速率 分布及平動有關的各種 統(tǒng)計平均值 √ √ √ √ 粒子配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關系 √ √ √ √ 最低能級能量數(shù)值的選取對配分函數(shù)的影響 √ √ 雙原子分子轉動、振動、平動的能級公式 √ √ 波爾茲曼公式 S=RIn? √ √ 熱力學定律的統(tǒng)計解釋 √ 三、基本計算與基本方法 獨立可別與不可別粒子體系的 ? 的計算 — √ 用波爾茲曼分布律計算簡單體 系的粒子分布 — √ √ 單原子分子、雙原子分子各種運動形式 的配分函數(shù) — √ √ 單及雙原子分子各種運動形式對熱力學 性質的貢獻 — √ √ 分別用配分函數(shù)和自由能函數(shù)計算簡單 理想氣體反應的平衡常數(shù) — √ √ 第七章 電解質溶液 考 核 內 容 考 試 目 標 一、基本概念與基本知識 A B C D 電導、電導率、摩爾電導率 √ √ 離子遷移數(shù)、離子電導率、離子淌度 √ √ 電解質活度、離子平均活度、平均活 度系數(shù) √ √ √ 二、基本定律與基本理論 濃度、溫度對電導、電導率、摩爾電
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1