物理化學(xué)課程考試大綱(編輯修改稿)
2024-10-10 15:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、杠桿規(guī)則 √ √ 特魯頓規(guī)則 √ √ 分餾及水蒸氣蒸餾原理 √ √ 三、基本計算與基本方法 互成平衡的相相對量的計算 — √ √ 有關(guān)相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度的計算 — √ √ √ 單組分兩相平衡體系 PT 關(guān)系的計算 — √ √ 熱分析法及二元相圖的繪制 — √ √ 溶解度法及二元相圖的繪制 — √ √ 等連三解形坐標(biāo)法 √ √ 萃取的有關(guān)計算 — √ 相圖用于分離、提純的計算 — √ √ 第五章 化學(xué)平衡 考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo) 一、基本概念與基本知識 A B C D 化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能 ????????SG T P √ √ 化學(xué)反應(yīng)親和勢 A=??B v ?? √ 化學(xué)反應(yīng)的 △ Gm? 和 △ Gm √ √ 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 △ Gm? f √ √ 各種平衡常數(shù)（ K? 、 Kp、 Kc、 Kf、Kx …）的表達(dá)式及它們之間的關(guān)系 √ √ 固體的分解壓及分解溫度 √ √ 耦合反應(yīng) √ 二、基本定 律與基本理論 化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件 √ √ 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 √ √ √ 溫度對平衡的影響、范特 — 荷甫公式 √ √ √ 各種因素對反應(yīng)方向及平衡產(chǎn)率的 影響（含平衡移動原理） √ √ √ √ 三、基本計算與基本方法 平衡常數(shù)與平衡混合物的計算 （含同期平衡） — √ √ √ 高壓下氣相反應(yīng)平衡組成計算 √ √ 由參加反應(yīng)各物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì) （△ Gm? f ,△ Hm? ,f ,Sm? ,Cpm 等）計算 化學(xué)反應(yīng)的 △ Gm? (或 K? )與 △ Gm — √ √ √ 固體分解壓，分解溫度的計算 第六章 統(tǒng)計熱力學(xué)初步 考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo) 一、 基本概念與基本知識 A B C D 統(tǒng)計熱力學(xué)體系分類，獨(dú)立相依粒 子體系，可別與不可別粒子體系 √ 獨(dú)立粒子體系的分布、最可幾分布、 平衡分布 √ √ 體系的微觀狀態(tài) √ √ 粒子配分函數(shù) √ √ 轉(zhuǎn)動特性溫度、振動特征溫度 √ √ 焓函數(shù)、吉布斯自由能函數(shù) √ 統(tǒng)計熵、量熱熵 √ 二、基本定律與基本理論 等幾率假設(shè) √ 波爾茲羅分布律（推導(dǎo)表達(dá)式及意義） √ √ √ Maxwell 速率 分布及平動有關(guān)的各種 統(tǒng)計平均值 √ √ √ √ 粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系 √ √ √ √ 最低能級能量數(shù)值的選取對配分函數(shù)的影響 √ √ 雙原子分子轉(zhuǎn)動、振動、平動的能級公式 √ √ 波爾茲曼公式 S=RIn? √ √ 熱力學(xué)定律的統(tǒng)計解釋 √ 三、基本計算與基本方法 獨(dú)立可別與不可別粒子體系的 ? 的計算 — √ 用波爾茲曼分布律計算簡單體 系的粒子分布 — √ √ 單原子分子、雙原子分子各種運(yùn)動形式 的配分函數(shù) — √ √ 單及雙原子分子各種運(yùn)動形式對熱力學(xué) 性質(zhì)的貢獻(xiàn) — √ √ 分別用配分函數(shù)和自由能函數(shù)計算簡單 理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù) — √ √ 第七章 電解質(zhì)溶液 考 核 內(nèi) 容 考 試 目 標(biāo) 一、基本概念與基本知識 A B C D 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 √ √ 離子遷移數(shù)、離子電導(dǎo)率、離子淌度 √ √ 電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均活 度系數(shù) √ √ √ 二、基本定律與基本理論 濃度、溫度對電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電
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