物理化學(xué)(09111)(編輯修改稿)
2025-08-31 17:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 . 熟練理想氣體反應(yīng)的Kθ、Kθp、Kc、Ky和Kn的換算。4. 理解ΔfGθm、ΔrGθm和ΔrGm的意義，掌握利用ΔfGθm計(jì)算ΔrGθm；利用ΔfHθm，Sθm計(jì)算ΔrGθm及ΔrGθm=RTlnKθ的計(jì)算。5. 了解從吉布斯——亥姆霍茲方程推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的等壓方程的思路。熟練該議程的有關(guān)計(jì)算。6. 熟悉一些因素對(duì)反應(yīng)平衡的定量影響7. 了解同時(shí)平衡組成的計(jì)算8. 了解實(shí)際氣體反應(yīng)、及溶液中反應(yīng)的熱力學(xué)處理方法重點(diǎn)和難點(diǎn)1． 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算2． 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度、壓力的關(guān)系及惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，計(jì)算方法3． 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)常數(shù)計(jì)算平衡常數(shù)教學(xué)方法：講授法主要內(nèi)容第一節(jié) Kθ與反應(yīng)等溫方程式一、 二、三、 ΔrGθm=RTlnKθ ,ΔrHθm=Δ；四、第二節(jié) 有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用一、 Kθ的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法二、 理想氣體反應(yīng)的Kθ、Kp、Kθc、Ky和Kn之間的關(guān)系三、 復(fù)相反應(yīng)的平衡問(wèn)題第三節(jié) 一些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響一、 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響Kθ=f(T)二、 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響三、 惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響四、 反應(yīng)物配比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響第四節(jié) 同時(shí)平衡第五章 多相平衡教學(xué)目的本章用熱力學(xué)方法討論相平衡系統(tǒng)的一般規(guī)律。學(xué)習(xí)一些典型相圖的制法，分析與應(yīng)用。相律與相圖分析及應(yīng)用是本章的主要內(nèi)容?；疽?1. 明確相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)的概念，了解相律的推導(dǎo)與物理意義，學(xué)會(huì)以相律指導(dǎo)看相圖。2. 了解繪制相圖的常用方法，能根據(jù)熱分析方法繪制出步冷曲線而得出相圖。3. 能應(yīng)用相律來(lái)說(shuō)明相圖中點(diǎn)線面的意義，并能根據(jù)相圖說(shuō)明系統(tǒng)在不同變化中所發(fā)生相變化的情況。（包括杠桿規(guī)則的使用）。重點(diǎn)和難點(diǎn)1． 相率2． 克勞修斯克拉貝龍方程3． 完全及部分互溶雙液系相圖4． 簡(jiǎn)單低共熔物的相圖教學(xué)方法：多媒體與講授相結(jié)合的方法主要內(nèi)容：第一節(jié) 相律f=CΦ+2第二節(jié) 單組分系統(tǒng)相圖。第三節(jié) 二組分氣液平衡相圖及杠桿規(guī)則一、 二組分理想液態(tài)混合物的氣——液平衡相圖二、 二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣——液平衡相圖三、 精餾原理，掌握精餾的結(jié)果四、 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖。水蒸氣蒸餾。第四節(jié) 二組分系統(tǒng)液——固平衡相圖一、 二組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)相圖(一) 相圖分析(二) 熱分析法制相圖及溶解度法制相圖(三) 重結(jié)晶原理二、 二組固態(tài)互溶系統(tǒng)相圖(一) 固態(tài)完全互溶系統(tǒng)相圖(二) 固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖三、 生成穩(wěn)定化合物與不穩(wěn)定化合物凝聚系統(tǒng)相圖。第七章 電化學(xué)教學(xué)目的本章分為三部分：第一部分討論電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與理論。第二部分為可逆電池電動(dòng)勢(shì)，使學(xué)生理解產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的機(jī)理，熟悉電化學(xué)中一套慣用符號(hào)，掌握有關(guān)電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算與電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。第三部分為不可逆電極過(guò)程，介紹不可逆情況下，電極上所發(fā)生的過(guò)程?；疽螅?. 理解離子水化作用及其在外電場(chǎng)作用下溶液中的遷移情況。2. 明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、遷移數(shù)、離子電遷移率與離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律等概念，意義及它們之間的關(guān)系。3. 了解強(qiáng)電解溶液的德——許離子互吸理論4. 理解離子的活度，平均活度系數(shù)，平均活度、平均濃度，離子強(qiáng)度等概念。5. 對(duì)于可逆電池部分，首先使學(xué)生掌握電池過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)的改變量ΔγGm，ΔγSm，ΔγHm。與電功、電動(dòng)勢(shì)及電動(dòng)的溫度系數(shù)之間的關(guān)系。了解電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的原因。熟悉電化學(xué)的慣用符號(hào)。6. 熟練地從所給電池、電極寫(xiě)出其電池反應(yīng)和
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