物理化學教學大綱(編輯修改稿)
2025-07-04 20:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的制備和凈化 溶膠的動力性質(zhì) 溶膠的光學性質(zhì) 溶膠的電學性質(zhì) 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用 乳狀液 大分子概說 大分子的相對分子質(zhì)量唐南平衡1天然大分子二、教學要求（一）熱力學第一定律及其應用明確熱力學的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU、DH、Q和W。熟練應用生成焓、燃燒焓來計算反應熱。會應用赫斯定律和基爾霍夫定律。了解卡諾循環(huán)的意義。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節(jié)流過程的特點及焦耳湯姆遜系數(shù)的定義與實際應用。從微觀角度了解熱力學第一定律的本質(zhì)。（二）熱力學第二定律明確熱力學第二定律的意義。掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯(lián)系。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學函數(shù)U、H、S、F、G的定義，并了解其物理意義。明確DG在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件。熟練計算一些簡單過程的DS、DH和DG，能利用范霍夫等溫式判別變化的方向。較熟練地運用吉布斯亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克老修斯克拉貝龍方程式。明確偏摩爾量和化學勢的意義。了解熱力學第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵值的意義、計算及其應用。掌握熵增加原理和各種平衡判據(jù)。初步了解不可逆過程熱力學關(guān)于熵流和熵產(chǎn)生等基本內(nèi)容。（三）統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)明確最概然分布的概念，懂得用最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù)代替整個體系的微觀狀態(tài)數(shù)的理由。明確配分函數(shù)的物理意義及其與熱力學函數(shù)間的關(guān)系。了解定位體系與非定位體系熱力學函數(shù)的差別。掌握平動、轉(zhuǎn)動、振動對熱力學函數(shù)的貢獻，及其公式的推導過程。掌握玻茲曼統(tǒng)計，了解玻色愛因斯坦統(tǒng)計和費米狄拉克統(tǒng)計。（四）溶液 — 多組分體系熱力學在溶液中的應用熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系。理解理想溶液、稀溶液與實際溶液三者的區(qū)別和聯(lián)系。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用。理解理想體系（理想氣體、理想溶液、理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式及其應用。了解逸度和活度的概念及逸度系數(shù)、活度系數(shù)的簡單計算。了解如何利用牛頓圖求氣體的逸度系數(shù)。了解從微觀角度討論溶液形成時一些熱力學函數(shù)的變化。了解稀溶液依數(shù)性公式的推導，以及分配定律
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