物理化學(xué)資料公式(化學(xué)專業(yè))(編輯修改稿)
2025-07-04 21:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 第三章 化學(xué)勢 （1）偏摩爾量的定義：多組分系統(tǒng)的任一種容量性質(zhì)X（X可分別代表V，U，H，S，A，G等），可以看成是溫度T、壓力p及各物質(zhì)的量，…的函數(shù)： 定義：則 稱為B的“偏摩爾量”。 （2）偏摩爾量的集合公式： …… （1）化學(xué)勢定義： （2）物理意義：決定物質(zhì)傳遞方向和限度的強(qiáng)度因素。 （3）定溫定壓下： ，也就是說是定溫度定壓條件下一多組分均相系統(tǒng)在發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所能做出的最大有效功。 （4）在不做其他功的條件下，是能夠進(jìn)行的過程；，過程即達(dá)平衡。理想氣體化學(xué)勢表達(dá)式：對于理想氣體混合物來說，其中某種氣體的行為與該氣體單獨(dú)占有混合氣體總體積時(shí)的行為相同。即實(shí)際氣體的化學(xué)勢： 定義逸度 校正因子稱為逸度系數(shù)或逸度因子。拉烏爾定律：一定溫度時(shí)，溶液中溶劑的蒸氣壓與溶劑在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比，其比例是純?nèi)軇┰谠摐囟葧r(shí)的蒸氣壓（上標(biāo)“*”表示純物質(zhì)）。即：（溶液蒸氣壓的降低與溶質(zhì)在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)成正比）（1）理想液態(tài)混合物：在一定的溫度和壓力下液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏耳定律的液態(tài)混合物。 （2）理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學(xué)勢：液態(tài)混合物與蒸氣相達(dá)成平衡時(shí)，有： ， 其中 亨利定律：一定溫度時(shí)，稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)的平衡分壓與溶質(zhì)在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)成正比： ， 是與溶液平衡的溶質(zhì)蒸氣的分壓，是溶質(zhì)在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)，是比例常數(shù)，稱為亨利系數(shù)。其數(shù)值在一定溫度下不僅與溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，還有溶劑性質(zhì)有關(guān)，可以大于或小于純?nèi)苜|(zhì)的飽和蒸汽壓 。理想稀溶液的定義：一定的溫度和壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守拉烏爾定律、溶質(zhì)遵守亨利定律的溶液稱為理想稀溶液。不揮發(fā)性溶質(zhì)理想稀溶液的依數(shù)性：（1）凝固點(diǎn)降低： （與溫度無關(guān)） = ，其中是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。是凝固點(diǎn)降低常數(shù)（是溶劑的摩爾質(zhì)量，單位）（2）沸點(diǎn)升高： 沸點(diǎn)升高常數(shù) 則（3）半透膜兩邊平衡時(shí)，純?nèi)軇┑膲毫?、溶液的壓力為，則 ，壓力差稱為滲透壓， 滲透壓（4）求算活度：第四章 化學(xué)平衡理想氣體的化學(xué)反應(yīng)： 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 活度商 標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變化 當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能夠正向進(jìn)行。當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能夠逆向進(jìn)行。當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡常數(shù)的表示法： （1）氣相反應(yīng)： （） （與溫度、壓力有關(guān)）= 總結(jié)：（2）液相反應(yīng)： 理想液態(tài)混合物： 理想稀溶液： 非理想稀溶液：（3）復(fù)相反應(yīng)：（1）溫度對平衡常數(shù)的影響： （2）壓力、惰性氣體的影響：第五章 多相平衡相：系統(tǒng)中，物理及化學(xué)性質(zhì)完全
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