物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件(編輯修改稿)
2024-09-11 22:49 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 動(dòng)旋光儀的基本原理，掌握自動(dòng)旋光儀的正確使用 實(shí)驗(yàn)原理 蔗糖水解反應(yīng)： C12H22O11+H2O→C 6H12O6+C6H12O6 葡萄糖 果糖 蔗糖水解反應(yīng)可看做為一級(jí)反應(yīng)，一級(jí)反應(yīng)的速度方程可用下式表示： 反應(yīng)的半衰期： t1/2=ln2/K= 蔗糖及其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物都含有不對(duì)稱的炭原子，它們都具有旋光性。但是它們的旋光能力不同，故可以利用體系在反應(yīng)過程中旋光度的變化來(lái)度量反應(yīng)的進(jìn)程。 A1Addc kct??0A 1 Al n ( C ) Ckt? ? ?溶液的旋光度與溶液中所含旋光物質(zhì)之旋光能力，溶劑性質(zhì)，溶液的濃度，樣品管長(zhǎng)度，光源波長(zhǎng)及溫度等均有關(guān)系。當(dāng)其它條件均固定時(shí)，旋光度 α與反應(yīng)物濃度 C呈線性關(guān)系，即： α=kc 物質(zhì)的旋光能力用比旋光度來(lái)衡量。作為反應(yīng)物的蔗糖是右旋性物質(zhì)，其比旋光度 ，生成物中葡萄糖是右旋物質(zhì)，其比旋光度 ，但是果糖是左旋性物質(zhì)，其比旋光度 。由于生成物中果糖之左旋性比葡萄糖右旋性大，所以生成物呈現(xiàn)左旋性質(zhì)。因此，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的右旋角不斷減小，反應(yīng)至某一瞬間，體系的旋光度可恰好等于零，而后就變成左旋，直至蔗糖完全水解，這時(shí)左旋角達(dá)到最大值α∞。 Do20[ ] = 6 6 .6?Do20[ ] = 9 1 .9?Do20[ ] = 5 2 .5? lg（ αtα∞） =kt/+lg（ α0α∞） 以 lg（ αtα∞） 對(duì) t作圖為一直線從直線的斜率可求得反應(yīng)速度常數(shù) k. 3 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 計(jì)的使用方法。 。 ，加深理解可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及可逆電極電勢(shì)的概念。 實(shí)驗(yàn)原理 測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)，要在接近熱力學(xué)可逆條件下進(jìn)行，不能用伏特計(jì)直接測(cè)量，因?yàn)榇朔椒ㄔ跍y(cè)量過程中有電流通過伏特計(jì)，處于非平衡狀態(tài)，因此測(cè)出的是兩電極間的電勢(shì)差，達(dá)不到測(cè)量電動(dòng)勢(shì)的目的，而只有在無(wú)電流通過的情況下，電池才處在平衡狀態(tài)。用對(duì)消法可達(dá)到測(cè)量原電池電動(dòng)勢(shì)的目的。 對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)示意圖 XSACEEAD?工作電源 電位計(jì) 檢流計(jì) 標(biāo)準(zhǔn)電池 待測(cè)電池 本實(shí)驗(yàn)測(cè)定以下電池的電池電動(dòng)勢(shì)： （ 1） Zn│ZnSO4 ( L－ 1)║CuSO4(L－ 1)│Cu （ 2） Zn│ZnSO4 ( L－ 1)║KCl(飽和 )│Hg2Cl2(s)│Hg （ 3） Hg│Hg2Cl2 (s)| KCl (飽和 )║CuSO4(L－ 1)│Cu （ 3） Cu│ CuSO4(L－ 1) ║CuSO4(L－ 1)│Cu 4 希托夫法測(cè)定離子遷移數(shù) 1．掌握希托夫法測(cè)定電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)的某本原理和操作方法。 2．測(cè)定 CuSO4溶液中 Cu2+和 SO42的遷移數(shù)。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)原理 把離子 B所運(yùn)載的電流與總電流之比稱為離子 B的遷移數(shù)用符號(hào) 表示。 BtBBd e f ItI由于正、負(fù)離子移動(dòng)的速率不同，所帶的電荷不等， 因此它們?cè)谶w移電量時(shí)所分擔(dān)的分?jǐn)?shù)也不同。 遷移數(shù)在
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1