20xx物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(編輯修改稿)
2025-01-17 02:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 p對1/T作圖，可得一直線，而由直線的斜率可求出實(shí)驗(yàn)溫度范圍的液體平均摩爾汽化熱。
靜態(tài)發(fā)測液體的飽和蒸氣壓時(shí)調(diào)節(jié)外壓，以液體的蒸氣壓求出外壓，就能直接得到該溫度下的飽和蒸氣壓。
三、實(shí)驗(yàn)步驟
從等位計(jì)R處注入異丙醇液體，使A球中裝有2/3的液體，U形管B的雙臂大部分有液體。 2. 檢漏
將裝有液體的等位計(jì)接好，打開冷卻水，關(guān)閉活塞H、G，打開真空
理論上了解液
體飽和蒸氣壓和溫度的關(guān)系——克勞修斯－克拉貝龍方程。
泵抽氣系統(tǒng)。打開活塞G，從低真空泵測壓儀上顯示壓差位4000~5300Pa，關(guān)閉活塞G，注意觀察壓力測量儀的數(shù)字變化，如果系統(tǒng)漏氣，則壓力量儀的顯示數(shù)值逐漸變小，這時(shí)應(yīng)分段認(rèn)真檢查，尋找漏氣部位，設(shè)法消除。
調(diào)節(jié)恒溫槽至所需溫度后，打開活塞G，緩慢抽氣，使A球中的液體溶解的空氣和A、B空間內(nèi)的空氣通過B管中的液體排出，抽氣若干分鐘后，當(dāng)氣泡呈長柱形時(shí)，關(guān)閉活塞G。停止抽真空，調(diào)節(jié)H，使空氣緩慢進(jìn)入測量系統(tǒng)，直到B管中的雙液面等高。待壓力穩(wěn)定后，從低真空測壓儀上讀取數(shù)據(jù)，用上述方法測定6個(gè)不同溫度時(shí)的異丙醇的蒸氣壓(每個(gè)溫度間隔為5K)在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，從氣壓計(jì)讀取測定時(shí)的大氣壓。
原始記錄
四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理(詳細(xì)列出計(jì)算步驟)
(1)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。
(2)以蒸氣壓p對溫度T作圖，在圖上均取8個(gè)點(diǎn)，并列出相應(yīng)表格，繪制lgp~1/T圖。
注意抽真空的
方法，別忘記讀空氣大氣壓。
實(shí)驗(yàn)過程中，一定要嚴(yán)格控制溫度的準(zhǔn)確性。
篇二：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
《大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)2》
實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告
課 程：專 業(yè)：班 級：學(xué) 號：學(xué)生姓名：指導(dǎo)教師：實(shí)驗(yàn)日期：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)環(huán)境科學(xué)
5月24日
實(shí)驗(yàn)一、溶解焓的測定
一、 實(shí)驗(yàn)名稱：溶解焓的測定。
二、
目的要求:(1)學(xué)會用量熱法測定鹽類的積分溶解焓。
(2)掌握作圖外推法求真實(shí)溫差的方法。
三、 基本原理：
鹽類的溶解通常包含兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過程：一是晶格的破壞，為吸熱過
程；二是離子的溶劑化，即離子的水合作用，為放熱過程。溶解焓則是這兩個(gè)過程熱效應(yīng)的總和，因此，鹽類的溶解過程最終是吸熱還是放熱，是由這兩個(gè)熱效應(yīng)的相應(yīng)大小所決定的。影響溶解焓的主要因素有溫度、壓力、溶質(zhì)的性質(zhì)以及用量等。熱平衡式：
△solHm=[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2
式中, sol H m 為鹽在溶液溫度及濃度下的積分溶解焓, Jmol , m1 ,
m2 分別為水和溶 質(zhì)的質(zhì)量, M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,kgmol 1 。C1 ,C 2 分別為溶劑水, kg。 溶質(zhì)的比熱容,Jkg 1 ；T 為溶解過程中的真實(shí)溫
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