物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件-在線瀏覽
2024-09-25 22:49本頁(yè)面
【正文】 d. 畫坐標(biāo)軸 ： （ ⅰ ） 標(biāo)明坐標(biāo)軸名稱及單位。 e. 作測(cè)量點(diǎn)（描點(diǎn)） ： 可用 ο、●、 ?、 等表示測(cè)得數(shù)值各點(diǎn)繪 于圖上，在一張圖紙上如有數(shù)組不同的測(cè)量 值時(shí)，各測(cè)量值的代表點(diǎn)應(yīng)以不同符號(hào)表示， 以示區(qū)別。 但不標(biāo)明實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 ?注意：不能用圓珠筆畫圖。 圖 1 苯的 log p 圖 (室溫 ℃ ） T1T1 103 1電導(dǎo)法測(cè)定弱電解質(zhì)的電離常數(shù) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 了解溶液電導(dǎo)、摩爾電導(dǎo)率的基本概念。 測(cè)量電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率，并計(jì)算弱 電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。 電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)。摩爾電導(dǎo)率與電導(dǎo)率之間的關(guān)系為： AGkl?mkc??弱電解質(zhì)的解離度 α隨濃度的下降而增大，當(dāng)溶液濃度趨于無(wú)限稀釋，弱電解質(zhì)將趨于完全解離，即 α→1 。所以， mm? ????根據(jù)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，在無(wú)限稀釋的溶液中，離子運(yùn)動(dòng)是彼此獨(dú)立的，互不影響，即電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率等于正、負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和。 2．了解該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度與旋光度之間的關(guān)系。但是它們的旋光能力不同，故可以利用體系在反應(yīng)過(guò)程中旋光度的變化來(lái)度量反應(yīng)的進(jìn)程。當(dāng)其它條件均固定時(shí)，旋光度 α與反應(yīng)物濃度 C呈線性關(guān)系，即： α=kc 物質(zhì)的旋光能力用比旋光度來(lái)衡量。由于生成物中果糖之左旋性比葡萄糖右旋性大，所以生成物呈現(xiàn)左旋性質(zhì)。 Do20[ ] = 6 6 .6?Do20[ ] = 9 1 .9?Do20[ ] = 5 2 .5? lg（ αtα∞） =kt/+lg（ α0α∞） 以 lg（ αtα∞） 對(duì) t作圖為一直線從直線的斜率可求得反應(yīng)速度常數(shù) k. 3 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 計(jì)的使用方法。 ，加深理解可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及可逆電極電勢(shì)的概念。用對(duì)消法可達(dá)到測(cè)量原電池電動(dòng)勢(shì)的目的。L－ 1)║CuSO4(L－ 1)║KCl(飽和 )│Hg2Cl2(s)│Hg （ 3） Hg│Hg2Cl2 (s)| KCl (飽和 )║CuSO4(L－ 1) ║CuSO4( 2．測(cè)定 CuSO4溶液中 Cu2+和 SO42的遷移數(shù)。 BtBBd e f ItI由于正、負(fù)離子移動(dòng)的速率不同，所帶的電荷不等， 因此它們?cè)谶w移電量時(shí)所分擔(dān)的分?jǐn)?shù)也不同。如果溶液中只有一種 電解質(zhì)，則： 1tt???? 用希托夫法測(cè)定 CuSO4溶液中 Cu2+和 SO42的遷移數(shù)時(shí)，在溶液中間區(qū)濃度不變的條件下，分析通電前原溶液及通電后陽(yáng)極區(qū)（或陰極區(qū)）溶液的濃度，比較等重量溶劑所含 CuSO4的量，可計(jì)算出通電后遷移出陽(yáng)極區(qū)（或陰極區(qū)）的 CuSO4的量?？伤愠? 。 理與方法。 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)踐證明，在相同溫度下 η ＞ η ? ，為了比較這兩種粘度，引入增比粘度的概念，以
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