物理化學資料公式(化學專業(yè))(參考版)
2025-06-10 21:03本頁面
【正文】 幾種簡單級數(shù)反應的速率公式：（是反應物的起始濃度，x為t時刻反應物已反應掉的濃度）級數(shù)速率公式的微分形式速率公式的微分形式半衰期01223 阿累尼烏斯經驗公式： （稱為實驗活化能，一般被看做與溫度無關的常數(shù)，單位：）有效碰撞數(shù)q的計算：18。氣體在固體表面的吸附：（1）吸附等量式：（是吸附熱，為負；p為吸附質平衡分壓）（2）朗格繆爾等溫式：（a為吸附量，）物理吸附與化學吸附：物理吸附化學吸附吸附力范德華力化學鏈力吸附分子層被吸附分子可以形成單分子層或多分子層被吸附分子只能形成單分子層吸附選擇性無選擇性，任何固體皆能吸附任何氣體，易液化者易被吸附有選擇性，指定吸附劑只對某些 氣體有吸附作用吸附熱較小，與氣體凝聚熱相近，約為較大，近于化學反應熱，約為吸附速率較快，速率少受溫度影響。彎曲液面下的附加壓力：（方向指向曲面球心，即無論凹凸液面，球內壓力總是大于球外壓力）。1（1）當有電流通過電極時，發(fā)生的必然是不可逆的電極反應，此時的電極電勢與可逆電極電勢不同。 （2）求化學反應的平衡常數(shù)： ， 則=（3）求微溶鹽活度積：微溶鹽活度積實質就是微溶鹽溶解過程的平衡常數(shù)。 電極電勢的表示：1電極電勢及其電池電動勢的應用： （1）判斷反應趨勢：電勢越低，越易失去電子；電勢越高，越易得到電子。 （2）可逆電池所通過的電流必須為無限小。溶液離子強度定義： （m是離子的質量摩爾濃度，z是離子價數(shù)，B是某種離子） （溫度和溶劑指定，為常數(shù)） 可將化學能轉化為電能的裝置叫電池，若此轉化是以熱力學可逆方式進行的，則稱為“可逆電池”。（3）摩爾電導率 強電解質的摩爾電導率與物質的量溶度c： 弱電解質的摩爾電導率（以為例）： 電導測定應用： （1）求弱電解質的電離度和電離平衡常數(shù)： （2）求微溶鹽的溶解度和溶度積： 飽和溶液的溶度：， 溶解度： 溶度積（）：溶液中的離子的活度和活度系數(shù)： （1）電解質的化學勢可用各個離子的化學勢之和表示： （2）離子平均活度，與離子平均質量摩爾溶度和離子平均活度系數(shù)的關系： （3）對強電解質來說，令，定義離子平均活度 ， 離子平均活度系數(shù) ，離子平均質量摩爾溶度 。（1）溶液電阻 ，為兩電極間的距離，A為浸入溶液的電極面積，為電阻率。 （2）電解池：正極是陽極（氧化極）；負極是陰極（還原極）。 獨立化學平衡數(shù)R，獨立溶度關系數(shù)R’ 自由度：在不引起舊相消失和新相形成的前提下，可以在一定范圍內獨立變動的強度性 質。 物種數(shù)S：系統(tǒng)中所含的化學物質。
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