物理化學(xué)資料公式(化學(xué)專業(yè))-資料下載頁(yè)
2025-06-07 21:03本頁(yè)面
【正文】 時(shí)的反應(yīng)與充電時(shí)的反應(yīng)必須互為逆反應(yīng)。 （2）可逆電池所通過的電流必須為無(wú)限小。能斯特方程：反應(yīng)溫度為T時(shí)，電池反應(yīng)：方程： （n是電極反應(yīng)中得失電子數(shù)，是反應(yīng)物質(zhì)B的活度）求算電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)：電動(dòng)勢(shì)E及其溫度系數(shù)與電池反應(yīng)熱力學(xué)量的關(guān)系： 定溫條件，反應(yīng)的可逆熱效應(yīng)： 1在任何溫度下，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) 、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵均為零。 電極電勢(shì)的表示：1電極電勢(shì)及其電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用： （1）判斷反應(yīng)趨勢(shì)：電勢(shì)越低，越易失去電子；電勢(shì)越高，越易得到電子。 兩個(gè)電極進(jìn)行比較時(shí)，在值相差較大，或活度相近的情況下，可以用數(shù)據(jù)直接判斷反應(yīng)趨勢(shì)，否則，均必須比較值方可判斷。 （2）求化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： ， 則=（3）求微溶鹽活度積：微溶鹽活度積實(shí)質(zhì)就是微溶鹽溶解過程的平衡常數(shù)。（4）求離子平均活度系數(shù)：測(cè)定一電池的電動(dòng)勢(shì)，再由求得后，依據(jù)能斯特方程求算電池電解質(zhì)溶液的離子平均活度及離子平均活度系數(shù)。1（1）當(dāng)有電流通過電極時(shí)，發(fā)生的必然是不可逆的電極反應(yīng)，此時(shí)的電極電勢(shì)與可逆電極電勢(shì)不同。（2）電極在有電流通過時(shí)所表現(xiàn)的電極電勢(shì)與可逆電極電勢(shì)產(chǎn)生偏差的現(xiàn)象稱為“電極的極化”；偏差的大?。ń^對(duì)值）稱為“過電勢(shì)”（3）電極極化，陽(yáng)極電勢(shì)升高，陰極電勢(shì)降低： ； 第八章 表面現(xiàn)象和分散系統(tǒng)在一定的溫度與壓力下，對(duì)一定的液體來(lái)說，擴(kuò)展表面所做的表面功應(yīng)與表面積成正比，以表示比例系數(shù)：若擴(kuò)展過程可逆：可稱為：表面吉布斯函數(shù)，表面能（）；表面張力（）。彎曲液面下的附加壓力：（方向指向曲面球心，即無(wú)論凹凸液面，球內(nèi)壓力總是大于球外壓力）。曲率對(duì)蒸汽壓的影響： 開爾文公式：為飽和蒸汽壓，為平面液體蒸汽壓毛細(xì)管現(xiàn)象：（R為毛細(xì)管半徑），完全潤(rùn)濕時(shí)：=0.。氣體在固體表面的吸附：（1）吸附等量式：（是吸附熱，為負(fù)；p為吸附質(zhì)平衡分壓）（2）朗格繆爾等溫式：（a為吸附量，）物理吸附與化學(xué)吸附：物理吸附化學(xué)吸附吸附力范德華力化學(xué)鏈力吸附分子層被吸附分子可以形成單分子層或多分子層被吸附分子只能形成單分子層吸附選擇性無(wú)選擇性，任何固體皆能吸附任何氣體，易液化者易被吸附有選擇性，指定吸附劑只對(duì)某些 氣體有吸附作用吸附熱較小，與氣體凝聚熱相近，約為較大，近于化學(xué)反應(yīng)熱，約為吸附速率較快，速率少受溫度影響。以達(dá)平衡，較易脫附較慢，升溫速率加快，不易達(dá)平衡，較難脫附第九章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理反應(yīng)速率的表示法： 對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)： ，其反應(yīng)速率： 有許多的速率公式：…定義反應(yīng)級(jí)數(shù)：…對(duì)于基元反應(yīng)： ，其速率公式： 速率常數(shù) ，n是反應(yīng)級(jí)數(shù)。幾種簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率公式：（是反應(yīng)物的起始濃度，x為t時(shí)刻反應(yīng)物已反應(yīng)掉的濃度）級(jí)數(shù)速率公式的微分形式速率公式的微分形式半衰期01223 阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式： （稱為實(shí)驗(yàn)活化能，一般被看做與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)，單位：）有效碰撞數(shù)q的計(jì)算：18
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