物理化學(xué)答案-資料下載頁
2025-07-24 10:59本頁面
【正文】 發(fā)至最后一滴液體時，氣相組成為和，設(shè)此時氣相總壓為，則，設(shè)蒸發(fā)至最后一滴溶液時，液相中含為，含為，則：而：（a）、（b）兩式聯(lián)解，得：，其汽化熱是35146 Jmol1。，1molCHCl3和9molCH3OH的溶液其總蒸氣壓和蒸氣壓相的組成為若干？解：：，有：得 對待求溶液而言，： 312 。 kgdm3，該溶液在100℃ kPa。解：，溶液上方的蒸汽壓，而同溫度下純水的飽和蒸氣壓為100kPa，二者不相等，滲透未達平衡。為求此時的滲透壓，滲透必須平衡，因此需利用飽和蒸氣壓與外壓的關(guān)系式求解。液體飽和蒸氣壓隨外壓的變化率為： 即：其中，p是液體的飽和蒸氣壓，p外 為外壓，Vl液體的體積,Vg液體上面的氣體體積。設(shè)與壓力無關(guān)，積分上式，有：式中p1是滲透壓未平衡時的外壓，p2是滲透壓達平衡時加在溶液上方的外壓，故p2p1就是滲透壓。所以 314 已知液體和固體CO2的飽和蒸氣壓p( l )及p( s )與溫度的關(guān)系式分別為（1）計算下述過程DG： CO2( s,1mol,100kPa,200K ) →CO2( l,1mol,100kPa,200K )（2）判斷在100 kPa下，CO2( l )能否穩(wěn)定存在？解：（1）先計算200K時液體及固體CO2的飽和蒸汽壓：因液體的 得 再由固體的 得 計算結(jié)果表明，所給過程是定溫、定壓不可逆相變化過程，為此可根據(jù)計算所得的液體及固體CO2在200 K的蒸氣壓數(shù)據(jù)，設(shè)計成以下可逆過程進行計算：CO2( l,1mol,100kPa,200K ) CO2( s,1mol,100kPa,200K ) DG DG1 DG5CO2( l,1mol,200K ) CO2( s,1mol,200K ) DG2 DG4CO2( g,1mol,200K ) CO2( g,1mol,200K ) DG3 DG1 187。 0 , DG5 187。 0 , DG2 = 0, DG4 = 0 （2）DG 0 說明在200 K，100 kPa下固態(tài)CO2穩(wěn)定。
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