物理化學重點超強總結(jié)(編輯修改稿)
2024-09-07 04:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應用式： 附第二章 化學勢 （1）偏摩爾量的定義：多組分系統(tǒng)的任一種容量性質(zhì)X（X可分別代表V，U，H，S，A，G等），可以看成是溫度T、壓力p及各物質(zhì)的量，…的函數(shù)： 定義：則稱為B的“偏摩爾量”。（2）偏摩爾量的集合公式： …… （1）化學勢定義：（2）物理意義：決定物質(zhì)傳遞方向和限度的強度因素。（3）定溫定壓下： ，也就是說是定溫度定壓條件下一多組分均相系統(tǒng)在發(fā)生狀態(tài)變化時所能做出的最大有效功。（4）在不做其他功的條件下，是能夠進行的過程；，過程即達平衡。理想氣體化學勢表達式：對于理想氣體混合物來說，其中某種氣體的行為與該氣體單獨占有混合氣體總體積時的行為相同。即實際氣體的化學勢： 定義逸度 校正因子稱為逸度系數(shù)或逸度因子。拉烏爾定律：一定溫度時，溶液中溶劑的蒸氣壓與溶劑在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)成正比，其比例是純?nèi)軇┰谠摐囟葧r的蒸氣壓（上標“*”表示純物質(zhì)）。即：（溶液蒸氣壓的降低與溶質(zhì)在溶液中的摩爾分數(shù)成正比）（1）理想液態(tài)混合物：在一定的溫度和壓力下液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏耳定律的液態(tài)混合物。 （2）理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學勢：液態(tài)混合物與蒸氣相達成平衡時，有： ， 其中 亨利定律：一定溫度時，稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)的平衡分壓與溶質(zhì)在溶液中的摩爾分數(shù)成正比： ，是與溶液平衡的溶質(zhì)蒸氣的分壓，是溶質(zhì)在溶液中的摩爾分數(shù)，是比例常數(shù)，稱為亨利系數(shù)。其數(shù)值在一定溫度下不僅與溶質(zhì)性質(zhì)有關，還有溶劑性質(zhì)有關，可以大于或小于純?nèi)苜|(zhì)的飽和蒸汽壓 。理想稀溶液的定義：一定的溫度和壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守拉烏爾定律、溶質(zhì)遵守亨利定律的溶液稱為理想稀溶液。不揮發(fā)性溶質(zhì)理想稀溶液的依數(shù)性：（1）凝固點降低： （與溫度無關） = ，其中是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。是凝固點降低常數(shù)（是溶劑的摩爾質(zhì)量，單位）（2）沸點升高： 沸點升高常數(shù) 則（3）半透膜兩邊平衡時，純?nèi)軇┑膲毫?、溶液的壓力為，則 ，壓力差稱為滲透壓， 滲透壓（4）求算活度：第三章 化學平衡理想氣體的化學反應：，標準平衡常數(shù) 活度商 。標準吉布斯函數(shù)變化 當時，反應能夠正向進行。當時，反應能夠逆向進行。當時，反應達到平衡。平衡常數(shù)的表示法：（1）氣相反應： （），（與溫度、壓力有關）= 總結(jié)：（2）液相反應：理想液態(tài)混合物： 理想稀溶液： 非理想稀溶液：（3）復相反應：（1）溫度對平衡常數(shù)的影響： （2）壓力、惰性氣體的影響：第四章 多相平衡相：系統(tǒng)中，物理及化學性質(zhì)完全均一的部分。
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