物理化學(xué)重點(diǎn)超強(qiáng)總結(jié)-展示頁
2024-08-26 04:13本頁面
【正文】 程的熵變：（4）相變化的熵變： （定溫定壓，兩相平衡，可逆）熵是系統(tǒng)混亂度的度量：。的過程不可能發(fā)生。它的含義是：（1） 假如某一過程的發(fā)生將使系統(tǒng)的熵變大于熱溫商，則該過程是一個(gè)不違反熱力學(xué)第二定律的、有可能進(jìn)行的不可逆過程。熱力學(xué)第二定律人數(shù)學(xué)表達(dá)式克勞修斯不等式： ，是系統(tǒng)的熵變，是實(shí)際過程中傳遞的熱，T是熱源溫度，是實(shí)際過程中的熱溫商。（2）卡諾熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)，而與工作物質(zhì)無關(guān)。故 卡諾熱機(jī)的效率： 制冷效率：卡諾定理：（1）在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的任意熱機(jī)，以卡渃熱機(jī)的效率為最大。由于系統(tǒng)不吸熱，故 過程3 保持T1定溫可逆壓縮?？ㄖZ循環(huán)：過程1 保持T2定溫可逆膨脹。2基爾霍夫方程應(yīng)用：適用條件：溫度變化范圍不大時(shí)，將近似看作常數(shù)，與溫度無關(guān)。 即產(chǎn)物熱容大于反應(yīng)物熱容，則 ，即溫度升高時(shí)反應(yīng)焓增大。 任意一反應(yīng)的反應(yīng)焓等于反應(yīng)物燃燒焓之和減去產(chǎn)物燃燒焓之和。 1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度： （對(duì)于產(chǎn)物v取正值，反應(yīng)物取負(fù)值）時(shí)， 1（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）：在標(biāo)準(zhǔn)壓力和指定溫度下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量某物質(zhì)的定壓反應(yīng)熱，為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 1氣體的節(jié)流膨脹為一定焓過程，即。 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式： DU = Q + W Q為吸收的熱（+），W為得到的功（+）。數(shù)值與物質(zhì)的量無關(guān)；不具有加和性，整個(gè)系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)值與各部分的相同。數(shù)值與物質(zhì)的量成正比；具有加和性。第一章 熱力學(xué)第一定律 熱力學(xué)三大系統(tǒng)：（1）敞開系統(tǒng)：有物質(zhì)和能量交換；（2）密閉系統(tǒng)：無物質(zhì)交換，有能量交換；（3） 隔絕系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）：無物質(zhì)和能量交換。狀態(tài)性質(zhì)（狀態(tài)函數(shù)）：（1）容量性質(zhì)（廣度性質(zhì)）：如體積，質(zhì)量，熱容量。（2）強(qiáng)度性質(zhì)：如壓力，溫度，粘度，密度。特征：往往兩個(gè)容量性質(zhì)之比成為系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)。定容定溫定壓絕熱得到的功0或或吸收的熱0內(nèi)能增量0焓變0熵變或亥姆霍茲（定溫定容）吉布斯（定溫定壓）1在通常溫度下，對(duì)理想氣體來說，定容摩爾熱容為：?jiǎn)卧臃肿酉到y(tǒng) =，雙原子分子（或線型分子）系統(tǒng) =多原子分子（非線型）系統(tǒng)定壓摩爾熱容：?jiǎn)卧臃肿酉到y(tǒng)，雙原子分子（或線型分子）系統(tǒng) 多原子分子（非線型）系統(tǒng) 可以看出：1的兩種經(jīng)驗(yàn)公式： （T是熱力學(xué)溫度，a,b,c,c’ 是經(jīng)
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