【正文】 潔、無污染、效率高、重量輕、儲存和輸送性能好等諸多優(yōu)點，其開發(fā)利用首先必須解決氫源問題，大量廉價氫的生產(chǎn)是實現(xiàn)氫能利用的根本。它們的共同特點是資源豐富、可再生、沒有污染或很少污染。地球上的各種能源，有的已被大規(guī)模開發(fā)和廣泛利用，如煤炭、石油、天然氣、水力等，稱常規(guī)能源。而更加重要的是，我們正處于工業(yè)化階段，而且大部分的研究表明我們正處于重工業(yè)化的階段，我們面臨能源緊張的危機，所以我們對新能源的開發(fā)和利用顯得尤為重要。而對于中國來說，我們加入WTO之后，意味著我們處在一個更加開放的環(huán)境中，我們的著眼點不應(yīng)該局限于中國。一 研究背景在經(jīng)濟高速發(fā)展的今天，能源越來越凸顯出其重要性。雖然傳統(tǒng)能源在國際能源消費中的比例仍然居多,但許多國家都把發(fā)展新能源作為緩解高油價壓力、應(yīng)對氣候變曖以及實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑和長遠(yuǎn)戰(zhàn)略。因此，筆者查證文獻(xiàn)，分析了國內(nèi)新能源技術(shù)發(fā)展現(xiàn)狀、前景，希望能對關(guān)心新能源開發(fā)利用的朋友有所幫助。第二篇：物理化學(xué)課程論文摘要：近年來,新能源在世界范圍內(nèi)得到迅速發(fā)展。p)HmJT又稱為焦耳湯姆遜系數(shù)。mJT=(182。DrCp,mdTT1T2DrCp,m=229。上式適用于x=1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)。nBDfHm(B,b)=229。x的量綱為mol。x=DnB/nBDn=nBnB,0nB,0上式是用于反應(yīng)開始時的反應(yīng)進(jìn)度為零的情況，B，為反應(yīng)前B的物質(zhì)的量。（5）W=DU=nCV,m(T2T1)適用于CV,m為常數(shù)的理想氣體絕熱過程。（4）W=242。pambdV V)= nR(T T)適用于理想氣體恒壓過程。（1）定義式182。Um/182。Hm/182。U/182。H/182。nCV,mdT12此式適用于理想氣體單純pVT變化的過程。nCp,mdT12此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實氣體的恒壓變溫過程，或純的液體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。H=U+pV（1）DH=DU+D(pV)式中D(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下D(pV)=p(V2V1)在數(shù)值上等于體積功。式中pamb為環(huán)境的壓力，W’為非體積功。規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。此式適用于最高壓力僅為幾個MPa的中壓以下范圍內(nèi)實際氣體p，V，T，n的相互計算。mol2，b的單位為m32(p+a/Vm)(Vmb)=RT(p+an2/V2)(Vnb)=nRT式中a的單位為Pa以下就是我對物理化學(xué)的公式與使用條件的一些總結(jié)，希望能與大家共同分享。在化學(xué)平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響。爾后，我們還學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。學(xué)習(xí)的目的是什么?以為學(xué)習(xí)就是把書本上的知識掌握，能夠很便利的運用知識解決所有題目，這就是學(xué)習(xí)的目的，但現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，學(xué)習(xí)的目的是與生活分不開的，所以當(dāng)熟練掌握書本知識后，不但學(xué)會解決聯(lián)系題目，重要是懂得怎樣把這些知識是運用到生活中或與生活聯(lián)系。三、勤于總結(jié)：物理化學(xué)這門課知識點多，內(nèi)容零散復(fù)雜，但是知識前后聯(lián)系又很緊密，所以一定要善于總結(jié)，把前后知識聯(lián)系在一起。適當(dāng)?shù)嘏c同學(xué)老師交流、討論，在交流中摒棄錯誤。所以對物化的學(xué)習(xí)，需要靠理解，領(lǐng)悟，不過，認(rèn)真的記住每一個公式也是很重要的，所以我先總結(jié)一下物化的學(xué)習(xí)心得：勤于思考：十分重視教科書，把其原理、公式、概念、應(yīng)用一一認(rèn)真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細(xì)節(jié)，如數(shù)學(xué)運算。然而通過閱讀以及對以前高數(shù)的復(fù)習(xí)，我慢慢地能理解偏微分的含義了。雖然高中時就學(xué)過物理，進(jìn)入大學(xué)時也學(xué)習(xí)過一個學(xué)期的大學(xué)物理，但由于成績一直不理想，所以對于物理化學(xué)一學(xué)是真直都存在恐懼心理的。第一篇：物理化學(xué)論文物理化學(xué)論文一個學(xué)期就這樣馬上就過去了，我們對物理化學(xué)這門課也有了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。對于物理化學(xué)這門課，我最大的感覺就是抽象，物化不像無機化學(xué)，每一個反應(yīng)都能通過化學(xué)反應(yīng)實驗真實的反映出來，物化更多的是理論上的東西，在剛剛開始學(xué)物化的時候，我?guī)缀醣灰淮蠖哑⒎株P(guān)系式所嚇暈。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺得頭痛。由于物化是一門交叉性的學(xué)科，因此我們除了上課要認(rèn)真聽講外，更重要的是聯(lián)系以前學(xué)習(xí)過的知識，將它們?nèi)跁炌?，這才能學(xué)習(xí)好物化。對抽象的概念如熵等千方百計領(lǐng)悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。二、認(rèn)真聽講：要抓住老師上課講的重點知識，了解物化學(xué)習(xí)過程中的難點，思考老師是怎樣理解書本中內(nèi)容的，一定要緊跟老師的思路，不能松懈。四、善于聯(lián)系實際：學(xué)習(xí)并不是一味的學(xué)習(xí)，還需要關(guān)注、聯(lián)系生活中得事物。在這門課中，我們主要學(xué)習(xí)了熱力學(xué)部分的知識，在熱力學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，還掌握了幾個狀態(tài)函數(shù)的求解方法。相平衡這張內(nèi)容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應(yīng)用。最后，我們還學(xué)習(xí)了統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)，其中最重要的就是原子、分子配分函數(shù)以及用這些知識求熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的值。PV = nRT對理想氣體是萬能公式，怎么用都沒錯。m6mol1，a和b皆為與氣體的種類有關(guān)的常數(shù)，稱為范德華常數(shù)。DU=Q+WdU=δQ+δW=δQpambdV+δW39。系統(tǒng)得功為正，對環(huán)境作功為負(fù)。上式適用于封閉體系的一切過程。（2）DH=242。(又稱內(nèi)能)變DU=242。（1）定壓熱容和定容熱容Cp=δQp/dT=(182。T)pCV=δQV/dT=(182。T)V（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容Cp,m=Cp/n=(182。T)pCV,m=CV/n=(182。T)V上式分別適用于無相變變化、無化學(xué)變化、非體積功為零的恒壓和恒容過程。W=pambdV或 W=229。（2）W = p(V1 2 2 1（3）W=pamb(V1V2)適用于恒外壓過程。pdV=nRTln(V2/V1)=nRTln(p2/p1)V1V2 適用于理想氣體恒溫可逆過程。(T2/T1)CV,m(V2/V1)R=1(p2/p1)R=1(T2/T1)Cp,m(p2/p1)(V2/V1)r=1上式中，g=Cp,m/CV,m稱為熱容比（以前稱為絕熱指數(shù)）C，適用于V,m為常數(shù)，理想氣體可逆絕熱過程p，V，T的計算。nB為B的反應(yīng)計量系數(shù)，其量綱為一。θθθDrHm=229。nBDcHm(B,b)θθDH(B,b)DH式中fm及cm(B,b)分別為相態(tài)為b的物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。DrH式中θm(T2)=DrHθm(T1)+242。nBCp,m(B)，適用于恒壓反應(yīng)。T/182。這些就是我對物理化學(xué)這門課這一學(xué)期學(xué)習(xí)的心得體會以及總結(jié)。作為當(dāng)代大學(xué)生，關(guān)心環(huán)境和未來是我們的責(zé)任。英文摘要：In recent years, new energy have been developed rapidly around the a contemporary college student, being concerned about the environment and the future is our , I verify documents, analyze the domestic development and prospects of the new energy technologies, with the hope that friends who concern for new energy deve