【正文】 為一級反應(yīng)。 ，初始速率為 。 ，經(jīng) 10 min ， 14． 在 離子的作用下，硝基苯甲酸乙脂的水解反應(yīng) 在 15 186?，F(xiàn)此反應(yīng)在電導(dǎo)池中進行，由于反應(yīng) 不斷產(chǎn)生 溶液電導(dǎo) G不斷隨時間 t而增大。C，反應(yīng)開始時只有兩反應(yīng)物，其初始濃度依次為 ，反應(yīng) 20 h后，測得 解：題給條件下，在時刻 t有 ，因此 ，求 k。 36 24,25略 26． 對于 （ 1）級反應(yīng) ，使證明 （ 2） 證： n級反應(yīng)的積分公式 半衰期： 證畢。C時 A和 B的飽和蒸氣壓分別為 10 kPa和 2 kPa，問 25 186。 解：由 Arrhenius公式， ，處理數(shù)據(jù)如下 39 32． 雙光氣分解反應(yīng) 為一級反應(yīng)。C下的 2倍： ，設(shè)為 n級反應(yīng)，并令 m = 解：（ 1 ）在反應(yīng)過程中乙醛的壓力為 n 1，由于在兩組實驗中 kt相同，故有 該方程有解 (用 MatLab fzero函數(shù)求解 ) m = ， 級。 （ 3）反應(yīng)熱。C時為 15 min， 60 186。 為，為 ，求 100 s后 A 證：對行反應(yīng)速率方程的積分形式為 44 轉(zhuǎn)化率： 41． 對行一級反應(yīng)為?；罨転? 。 56． 計算每摩爾波長為 85 nm的光子所具有的能 量。已知 298 K時乙烷的粘度為。 的機理如下，求以 表示的速率 解：應(yīng)用控制步驟法近似 47． 已知質(zhì)量為 m的氣體分子的平均速率為 48 。 解：速率方程為 該方程的解 為 （ 2） 40． 若 B 的濃度分別為 （ 1）試證 為對行一級反應(yīng)， A的初始濃度為和。 解：在 150 186。C時的平衡常數(shù)。 解：根據(jù)反應(yīng)計量式，設(shè)活化能不隨溫度變化 33． 乙醛 (A)蒸氣的熱分解反應(yīng)如下 518 186。 ，活化能為， 解：根據(jù) Arrhenius 公式 根據(jù) k的單位，該反應(yīng)為一級反應(yīng) 31． 在乙醇溶液中進行如下反應(yīng) 實驗測得不同溫度下的 k如下。C時 （ 1） 若初始溶度， 求。求速率常數(shù)。 擬合得到 18． 溶液反應(yīng) 的速率方程為 。 16． 稀溶液的電導(dǎo)比例于離子濃度，因而產(chǎn)生離子的反應(yīng)可通過電導(dǎo)測定來確定反應(yīng)的進程。 ，反應(yīng)物的初始 12． 781 K時，下列反應(yīng)的速率常數(shù) 解： this problem will mislead students. 13．某二級反應(yīng)后反應(yīng)掉 25 %，求。求速率常數(shù)。 根據(jù)反應(yīng)式， N 氯代乙酰苯胺的物質(zhì)的量應(yīng)為所消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的二分之一， 作圖 27 。問反應(yīng)掉 50%需多少時間？ 解：根據(jù)一級反應(yīng)速率方程的積分式 答：反應(yīng)掉 50%需時 min。m1 2 解： 1)吉布斯吸附等溫式 當 c= 的超電勢分別為 ，該電池的 電解質(zhì)溶液電壓降： 103 x 100 = V 因此外加電壓為： 第十章 界面現(xiàn)象 解：求解此題的關(guān)鍵在于弄清楚乙醚與 Hg這兩互不相溶的液體界面上滴入一 滴水，達到平衡后，潤濕角的位置。試計算 解：上述各電極的電極反應(yīng)分別為 21 顯然， ，因此， 已知 25 186。C于氫 氧燃料電池中進行下列反 應(yīng)時電池的電動勢。C，當某溶液為 pH ；當某溶液換成待測 pH。 解：設(shè)硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應(yīng)為 電池電動勢為 作為估算，可以取 。C時的電動勢。C 時各電池的電動勢、各電池反應(yīng)的摩爾 Gibbs函數(shù)變及標準平衡常數(shù)，并指明的電池反應(yīng)能否自發(fā)進行。C時的標準電動勢。C時該反應(yīng)的 池恒溫可逆放電時該反應(yīng)過程的 解：（ 1）電池反應(yīng)為 （ 2） 25 216。假定溶液中的 可以應(yīng)用德拜 休克爾極限公式，試計算該鹽在溶解度。 ；（ 2 ） 應(yīng)用德拜 休克爾極限公式計算 25 216。利用表 飽和水溶液的電導(dǎo)率，計算時要考慮水 的 算 25 216。在同一電導(dǎo)池中裝入。C時 計算及。計算（ 1）電導(dǎo) 溶液，測得電阻為 溶液的電導(dǎo)率；（ 3）溶液的摩爾電導(dǎo)率。界面在管內(nèi)向下移動的距離相當于實驗溫度 25 216。 量的改 是方便的。 解：兩個電量計的陰極反應(yīng)分別為 電量計中電極反應(yīng)的反應(yīng)進度為 對銀電量計 對氫電量計 1 用銀電極電解 ，并知陰極區(qū)溶液中 。當電路中通電 1 h后，在氫電量計中收集到 19 216。電解前每反應(yīng)生成 溶液中含，其反應(yīng)可表示 。電解前后 從銅電極溶解的 的量為 量的改變 ，其中含 。一電導(dǎo)池 中充以此溶液，在 25 216。在同一電導(dǎo)池中裝入同樣體積， ， 和， 和 溶液，測出其電阻分別為 。所需離子摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)見表。C時純水的電導(dǎo)率。C 無限稀釋時離子的摩爾電導(dǎo)率為 ， 算此碳酸溶液的濃度。C時碘酸鋇 在純水中的溶解度為 中 ， 25 216。（ 1）寫出電池 反應(yīng)；（ 2） ，以及電池恒溫可逆放電時該反應(yīng)計算 25 216。C時電池的電動勢及電動勢的溫度系數(shù)。 ，反應(yīng)可自發(fā)進行。 解：該電池為濃差電池（電解質(zhì)溶液），電池反應(yīng)為 根據(jù) Nernst方程， 由于，該電池反應(yīng)可以自發(fā)進行。C 時液體接界電勢 E(液界 )及電池電動勢 E。 解：（略） 18 電池 25 216。C時的（ 2）將適量的銀粉加入到濃度為 Ag+的濃度（假設(shè)各離子的活度因子均等于 1）。C時應(yīng) 25 186。C時用鉑電極電解 ，電池反應(yīng)為 的生成反應(yīng)， 的 22