【正文】 為一級(jí)反應(yīng)。 ，初始速率為 。 ，經(jīng) 10 min ， 14． 在 離子的作用下，硝基苯甲酸乙脂的水解反應(yīng) 在 15 186?，F(xiàn)此反應(yīng)在電導(dǎo)池中進(jìn)行，由于反應(yīng) 不斷產(chǎn)生 溶液電導(dǎo) G不斷隨時(shí)間 t而增大。C，反應(yīng)開始時(shí)只有兩反應(yīng)物，其初始濃度依次為 ，反應(yīng) 20 h后，測(cè)得 解：題給條件下，在時(shí)刻 t有 ，因此 ，求 k。 36 24,25略 26． 對(duì)于 （ 1）級(jí)反應(yīng) ，使證明 （ 2） 證： n級(jí)反應(yīng)的積分公式 半衰期： 證畢。C時(shí) A和 B的飽和蒸氣壓分別為 10 kPa和 2 kPa，問 25 186。 解：由 Arrhenius公式， ，處理數(shù)據(jù)如下 39 32． 雙光氣分解反應(yīng) 為一級(jí)反應(yīng)。C下的 2倍： ，設(shè)為 n級(jí)反應(yīng)，并令 m = 解：（ 1 ）在反應(yīng)過程中乙醛的壓力為 n 1，由于在兩組實(shí)驗(yàn)中 kt相同，故有 該方程有解 (用 MatLab fzero函數(shù)求解 ) m = ， 級(jí)。 （ 3）反應(yīng)熱。C時(shí)為 15 min， 60 186。 為，為 ，求 100 s后 A 證：對(duì)行反應(yīng)速率方程的積分形式為 44 轉(zhuǎn)化率： 41． 對(duì)行一級(jí)反應(yīng)為?；罨転? 。 56． 計(jì)算每摩爾波長(zhǎng)為 85 nm的光子所具有的能 量。已知 298 K時(shí)乙烷的粘度為。 的機(jī)理如下，求以 表示的速率 解：應(yīng)用控制步驟法近似 47． 已知質(zhì)量為 m的氣體分子的平均速率為 48 。 解：速率方程為 該方程的解 為 （ 2） 40． 若 B 的濃度分別為 （ 1）試證 為對(duì)行一級(jí)反應(yīng)， A的初始濃度為和。 解：在 150 186。C時(shí)的平衡常數(shù)。 解：根據(jù)反應(yīng)計(jì)量式，設(shè)活化能不隨溫度變化 33． 乙醛 (A)蒸氣的熱分解反應(yīng)如下 518 186。 ，活化能為， 解：根據(jù) Arrhenius 公式 根據(jù) k的單位，該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng) 31． 在乙醇溶液中進(jìn)行如下反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的 k如下。C時(shí) （ 1） 若初始溶度， 求。求速率常數(shù)。 擬合得到 18． 溶液反應(yīng) 的速率方程為 。 16． 稀溶液的電導(dǎo)比例于離子濃度，因而產(chǎn)生離子的反應(yīng)可通過電導(dǎo)測(cè)定來確定反應(yīng)的進(jìn)程。 ，反應(yīng)物的初始 12． 781 K時(shí)，下列反應(yīng)的速率常數(shù) 解： this problem will mislead students. 13．某二級(jí)反應(yīng)后反應(yīng)掉 25 %，求。求速率常數(shù)。 根據(jù)反應(yīng)式， N 氯代乙酰苯胺的物質(zhì)的量應(yīng)為所消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量的二分之一， 作圖 27 。問反應(yīng)掉 50%需多少時(shí)間？ 解：根據(jù)一級(jí)反應(yīng)速率方程的積分式 答：反應(yīng)掉 50%需時(shí) min。m1 2 解： 1)吉布斯吸附等溫式 當(dāng) c= 的超電勢(shì)分別為 ，該電池的 電解質(zhì)溶液電壓降： 103 x 100 = V 因此外加電壓為： 第十章 界面現(xiàn)象 解：求解此題的關(guān)鍵在于弄清楚乙醚與 Hg這兩互不相溶的液體界面上滴入一 滴水，達(dá)到平衡后，潤(rùn)濕角的位置。試計(jì)算 解：上述各電極的電極反應(yīng)分別為 21 顯然， ，因此， 已知 25 186。C于氫 氧燃料電池中進(jìn)行下列反 應(yīng)時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。C，當(dāng)某溶液為 pH ；當(dāng)某溶液換成待測(cè) pH。 解：設(shè)硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應(yīng)為 電池電動(dòng)勢(shì)為 作為估算，可以取 。C時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。C 時(shí)各電池的電動(dòng)勢(shì)、各電池反應(yīng)的摩爾 Gibbs函數(shù)變及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，并指明的電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。C時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。C時(shí)該反應(yīng)的 池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)過程的 解：（ 1）電池反應(yīng)為 （ 2） 25 216。假定溶液中的 可以應(yīng)用德拜 休克爾極限公式，試計(jì)算該鹽在溶解度。 ；（ 2 ） 應(yīng)用德拜 休克爾極限公式計(jì)算 25 216。利用表 飽和水溶液的電導(dǎo)率，計(jì)算時(shí)要考慮水 的 算 25 216。在同一電導(dǎo)池中裝入。C時(shí) 計(jì)算及。計(jì)算（ 1）電導(dǎo) 溶液，測(cè)得電阻為 溶液的電導(dǎo)率；（ 3）溶液的摩爾電導(dǎo)率。界面在管內(nèi)向下移動(dòng)的距離相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)溫度 25 216。 量的改 是方便的。 解：兩個(gè)電量計(jì)的陰極反應(yīng)分別為 電量計(jì)中電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為 對(duì)銀電量計(jì) 對(duì)氫電量計(jì) 1 用銀電極電解 ，并知陰極區(qū)溶液中 。當(dāng)電路中通電 1 h后，在氫電量計(jì)中收集到 19 216。電解前每反應(yīng)生成 溶液中含，其反應(yīng)可表示 。電解前后 從銅電極溶解的 的量為 量的改變 ，其中含 。一電導(dǎo)池 中充以此溶液，在 25 216。在同一電導(dǎo)池中裝入同樣體積， ， 和， 和 溶液，測(cè)出其電阻分別為 。所需離子摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)見表。C時(shí)純水的電導(dǎo)率。C 無限稀釋時(shí)離子的摩爾電導(dǎo)率為 ， 算此碳酸溶液的濃度。C時(shí)碘酸鋇 在純水中的溶解度為 中 ， 25 216。（ 1）寫出電池 反應(yīng)；（ 2） ，以及電池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)計(jì)算 25 216。C時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)。 ，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。 解：該電池為濃差電池（電解質(zhì)溶液），電池反應(yīng)為 根據(jù) Nernst方程， 由于，該電池反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。C 時(shí)液體接界電勢(shì) E(液界 )及電池電動(dòng)勢(shì) E。 解：（略） 18 電池 25 216。C時(shí)的（ 2）將適量的銀粉加入到濃度為 Ag+的濃度（假設(shè)各離子的活度因子均等于 1）。C時(shí)應(yīng) 25 186。C時(shí)用鉑電極電解 ，電池反應(yīng)為 的生成反應(yīng)， 的 22