物理化學(xué)課程問答題(編輯修改稿)
2025-07-04 20:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 爾某產(chǎn)物。這句話對嗎？答：不對 ΔrGm是指反應(yīng)進度，時，反應(yīng)的吉布斯自由能的改變值。 反應(yīng)進度是什么意思？答：它表示反應(yīng)物按所給反應(yīng)式的分數(shù)比例進行了一個單位的反應(yīng)，即按反應(yīng)方程式的書寫形式反應(yīng)物完全反應(yīng)掉，全部生成了產(chǎn)物。 r就是標準狀態(tài)下的ΔrGm，這句話對嗎？答：不對。Δr是化學(xué)反應(yīng)進度時的標準摩爾吉布斯自由能的改變值。不能簡單地把它看作是標準狀態(tài)下的ΔrGm。Δr（T）對給定的化學(xué)反應(yīng)只是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)進度無關(guān)，而ΔrGm與反應(yīng)進度有關(guān)。４、標準平衡常數(shù)（熱力學(xué)平衡常數(shù)）與非標準平衡常數(shù)有什么不同？答：標準平衡常數(shù)可以用Δr 直接進行計算。而非標準平衡常數(shù)不可以。標準平衡常數(shù)無量綱，非標準平衡常數(shù)可以有量綱。５、在什么情況下，可以用Δr判斷反應(yīng)方向？答：Δr的絕對值很大時，可以近似地用Δr作判據(jù)。Δr，一般不能自發(fā)進行，Δr０的反應(yīng)通常能在一定程度上自發(fā)進行。６、因為Δr＝－RTlnK,而K是由平衡時組成表示的，所以Δr表示平衡時產(chǎn)物吉布斯自由能與產(chǎn)物吉布斯自由能之差。此種表述對否？答：不對。Δr是反應(yīng)進度時的標準摩爾吉布斯自由能的改變值。平衡時。７、寫出理想氣體反應(yīng)體系的Kp,Kx,Kc之間的關(guān)系。答：Kp＝KxPΔν=Kc(RT) Δν。８、某理想氣體反應(yīng)N2O5(g)=N2O4(g)+1/2O2，０,ΔCp0，試問增加N2O4平衡產(chǎn)率的條件是什么？(A) 降低溫度?。˙）提高溫度 (C)提高壓力 (D)等溫等容加入惰性氣體答：(B)９、在等溫等容條件下，有下列理想氣體反應(yīng)達平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性氣體，平衡將如何移動？(A) (A)向右移動 (B)向左移動 (C)不移動 (D)無法確定答：(C)１０、一個化學(xué)反應(yīng)在什么情況下反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)？答：ΔCp＝0１１、在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的Δr＝，該反應(yīng)能否進行？答：不能判斷１２、某實際氣體反應(yīng)，用逸度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨哪些因素而變？(A) 體系總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量 相平衡部分 組分數(shù)與物種數(shù)有何區(qū)別？答：在相平衡中，組分數(shù)K指“獨立組分”，能夠說明在各相中分布情況的最小數(shù)目的獨立物質(zhì)為獨立組分。而物種數(shù)S是指平衡時體系中存在的物種的數(shù)目。說明在常溫下，考慮電離和不考慮電離時，K和S的區(qū)別答：考慮電離：H2O=H++OH，S=3,K=SRR/=311=1不考慮電離，S=1,K=1AlCl3溶于水中，形成不飽和溶液，該鹽不發(fā)生水解和發(fā)生水解時，體系的組分數(shù)各是多少？答：不發(fā)生水解，K=2發(fā)生水解，生成氫氧化物沉淀，K=3壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化？A 升高 B 降低 C 不變 D 不一定答：D, (根據(jù)克拉貝龍方程討論)壓力升高時，單組分體系的沸點將如何變化？A 升高 B 降低 C 不變 D 不一定答：A （根據(jù)克—克方程進行討論）水蒸氣蒸餾的必要條件是什么？答；兩種液體基本不互溶。二組分低共熔混合物是幾相？在二組分體系的T—X圖中，低共熔點時，自由度是幾？答：二相； f=0H2SO4與H2O2可形成三種水合物，在1P下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有幾種？答：有一種。A和B兩組分可形成固熔體，在A中加入B，可使A的熔點升高。則B在此固熔體中的含量與B在液相中的含量的關(guān)系如何？答：B在固熔體中的含量大于B在液相中的含量。 完全互溶的二組分溶液，在XB=，平衡蒸汽壓有最高植。那么組成為XB=，XB(g),XB(l),XB(總)的大小順序如何？將XB=，塔頂將得到什么？答：XB(g)XB(總)XB(l) ；塔頂?shù)玫降氖荴B=。 動力學(xué)部分判斷下列說法是否正確（1） 反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)（2） 反應(yīng)級數(shù)不一定是簡單的正整數(shù)（3） 具有簡單級數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)（4） 不同反應(yīng)若具有相同級數(shù)形式，一定具有相同反應(yīng)機理（5） 反應(yīng)分子數(shù)只能是正整數(shù)，一般不會大于三（6） 某化學(xué)反應(yīng)式為A+B=C，則該反應(yīng)為雙分子反應(yīng) 答：（1），（3），（4），（6）錯；（2），（5）對阿累尼烏斯經(jīng)驗式的適用條件是什么？實驗活化能Ea對基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)有何不同？答：適用于溫度區(qū)間不大的基元反應(yīng)和具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的復(fù)雜反應(yīng)。 基元反應(yīng)中Ea的物理意義是活化分子的平均能量與
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