【正文】 _____________________________________。 按 反 應(yīng) 速 率 碰 撞 理 論， 對(duì) 基 元 反 應(yīng)， 若 反 應(yīng) 物 起 始 濃 度 不 變， 升 溫 后， 活 化 能Ea________________， 能 量 因 子f______________， 速 率 常 數(shù)k_____________。( 填 變 化 趨 勢(shì)) H3O＋分 子 中，O 原 子 發(fā) 生 了__________ 雜 化，原 子 間 形 成______ 條_____ 鍵， 分 子 空 間 構(gòu) 型 為_(kāi)_________________。 298K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，1g 鋁 在 氧 氣 中 完 全 燃 燒， 放 熱31kJ， 則 Δf Hmy{Al2O3}=_______________________________。{M(Al) = 27 } 劇 毒 氣 體 H2S 可 利 用 以 下 反 應(yīng) 從 工 業(yè) 廢 氣 中 除 去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此 反 應(yīng) 為 ___ 熱 反 應(yīng) 。 反 應(yīng)MnO2 (s) + 2 Cl (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 的 表 達(dá) 式 為Ky＝ __________________________________________________ 。 一 定 溫 度 下， 對(duì) 于 反 應(yīng) 2A (g) + B (g) 174。 3C (g) ，已 知 A 、B 初濃 度 和 反 應(yīng) 初 速 率 v 的 數(shù) 據(jù) 如 下：A / molL1B / molL1v / molL1 s11 180。 1042 180。 1043 180。 104A 和 B 的反應(yīng) 級(jí)數(shù) 分 別 為_(kāi)______________ , ___________________ , 反 應(yīng) 的 速 率 常 數(shù) 為_(kāi)__________________________________________。 1已知反應(yīng) SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某溫度下處于平衡狀態(tài)，系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的分壓為；p(SO2,g) = 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ky=________.。若使SO2(g) ，O2(g)， SO3(g) 分壓分別為13kPa, 11kPa, 56kPa，則平衡將向_________方向移動(dòng)。 1元素鉍(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_________，該元素的常見(jiàn)氧化態(tài)（除０外）為_(kāi)___________，________離子較為穩(wěn)定。四、 簡(jiǎn) 答：普通白熾燈鎢絲燈，由于W(s)在高溫下?lián)]發(fā)，長(zhǎng)期使用，會(huì)使燈絲變細(xì)易燒斷，并且由于W(g)凝聚在較低溫度的玻璃上使燈泡變黑。故普通白熾燈的功率都比較小。碘鎢燈是在普通白熾燈中放入少量碘制成。I2(g)可以與附著于玻璃上的W(s)發(fā)生反應(yīng)生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)擴(kuò)散到高溫?zé)艚z后，又可分解為W(s)，從而可以保護(hù)燈絲。通常用的高功率的照明燈多數(shù)為鎢燈。試分析：(1) 上反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2) 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明碘鎢燈的工作原理。請(qǐng)簡(jiǎn)要分析 ：第二周期p區(qū)元素形成共價(jià)鍵時(shí)，最大的共價(jià)鍵數(shù)目是4，而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目可多于4。 五、 計(jì) 算20℃ 時(shí)， 下 列 同 位 素 交 換 反 應(yīng) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 為：(1) H2 ＋D2 ＝2HD K1y＝(2) H2O ＋D2O＝2HDO K2y＝(3) H2O ＋HD＝HDO＋H2 K3y＝ 試 求20℃ 時(shí) 反 應(yīng)H2O＋D2＝D2O＋H2 的Ky。 根 據(jù) 下 列 數(shù) 據(jù)， 推 斷 哪 些 氮 氧 化 物 在 高 溫、 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下 可 以 由N2((g) 和O2(g) 化 合 而 得 到( 計(jì) 算 說(shuō) 明 推 斷 過(guò) 程)298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)Δf Hmy/82908333Δf Gmy /1048713951 通 常 說(shuō)， 在 常 溫 附 近， 溫 度 升 高 10176。C ( 如 由 20 176。C 升 至 30 176。C ) ， 反 應(yīng) 速 率 約 增 加 2 倍。 如 某 一 反 應(yīng) 符 合 這 一 近 似 規(guī) 則， 計(jì) 算 此 反 應(yīng) 的 活 化 能。 乙 醇 液 、 氣 轉(zhuǎn) 化 時(shí) , C2H5OH ( l ) ＝ C2H5OH ( g ) , Dr Hm y = kJmol1 , Dr Sm y = 121 Jmol1K1 ， 計(jì) 算： ( 1 ) 乙 醇 在 176。C 時(shí) 飽 和 蒸 氣 壓 p ( C2H5OH ) / kPa 。 (2 ) 乙 醇 的 正 常 沸 點(diǎn) Tb 約 為 多 少 ？ 中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)〈基礎(chǔ)化學(xué)I〉試卷 姓名__________學(xué)院_________班級(jí)_________學(xué)號(hào)__________成績(jī)_______一、判斷題（在正確的題前打“√”，錯(cuò)誤的題前打“Χ”）（6分）1．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。2．放熱反應(yīng)，溫度越高，Ky越小，DrGmy 越大。3．基態(tài)原子外層未成對(duì)電子數(shù)等于該原子所能形成的共價(jià)單鍵數(shù)，此即所謂共價(jià)鍵的飽和性。4．在中心離子、配位體及配位數(shù)相同的情況下，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。5．金屬原子失去外層電子后都能形成與希有氣體相似的電子組態(tài)。6．由同種元素組成的分子均為非極性分子。二、 選擇題（在正確的答案前打“√”）（24分） 1．已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) DrHmy 0 ,則該反應(yīng)：A. 在任何溫度下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B. 在任何溫度下，正向反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行；C. 高溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；D. 高溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行； 2．就基態(tài)鋁原子的3p電子而言，下列各組量子數(shù)中不正確的是： A. 3 1 0 +1/2 B. 3 1 0 1/2 C. 3 1 1 +1/2 D. 3 1 2 1/2 3．在一容器中，反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) 達(dá)到平衡后，加入一定量的氦氣，并保持總壓力與溫度不變，平衡將會(huì)： A. 向正方向移動(dòng) B. 向逆方向移動(dòng) C. 無(wú)明顯變化 D. 無(wú)法判斷 4．下列化合物中，不可能存在的是： A. SiF62 B. SiF4 C. CF62 D. CF4 5．乙烯分子中，碳原子間的化學(xué)鍵為： A. 兩條sp2—sp2б鍵； B. 兩條pp p 鍵； C. 一條sp2—sp2б鍵；一條pp p 鍵； ；一條sp2—sp2p 鍵； 6．下列化學(xué)鍵極性大小次序正確的是： A. Si190。F Al190。F P190。F B. Al190。F Si190。F P190。F C. Al190。F P190。F Si190。F D. Si190。F P190。F Al190。F 7．下列分子中，所有原子不在同一直線上的是： A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2 8．25oC, O2處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，電極反應(yīng)O2 + 4H+ +4e= 2H2O 的電極電勢(shì)為： A. j = jy + B. j = jy C. j = jy + D. j = jy 9．下列說(shuō)法正確的為：A. 符合質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)；B. 放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)的速率大；C. 活化能越大，反應(yīng)速率常數(shù)越??；D. 提高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是降低了活化能； 10．配制SnCl2溶液時(shí)，要先將稱(chēng)量好的SnCl2固體溶于濃HCl，再稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸的原因是： A. SnCl2的還原性太強(qiáng)； B. SnCl2的溶解性較差； C. SnCl2的堿性太強(qiáng)； D. SnCl2的水解性太強(qiáng)； 11． 下列說(shuō)法正確的是：A. 0oC時(shí)，純物質(zhì)的Smy = 0；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K，由元素穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的熵變等于298K該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵；C. 反應(yīng)過(guò)程中，隨生成物的增加，體系熵值增大；D. DrSmy 0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行； 12．298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： 1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) DfHmy (SO3) = mol1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) DrHmy = mol1 則：SO2（g） 的 DfHmy 為： A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol113．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是： A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO414．在NaCl溶液中，加入稍過(guò)量的AgNO3,制得AgCl溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：A. [(AgCl)mnAg+(nx)NO3)]x+xNO3 。B. [(AgCl)mnCl(nx)Na+)]xxNa+ 。C. [(AgCl)mnAg+]n+nNO3 。D. [(AgCl)mnNO3 ]nnNa+ 。15．下雪后，往馬路上撒融雪劑使雪融化是利用稀溶液的哪一性質(zhì)？A. 沸點(diǎn)升高；B. 蒸汽壓下降；C. 凝固點(diǎn)降低；D. 滲透壓降低；16. 第一電子親和能最大的元素、最活潑的非金屬單質(zhì)分別是：A. F 、F2 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2三、填空：(30分)1． 已知兩元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型分別為3d54s2和4d105s1。則它們分別處于周期表中____和______周期，_______和_______族；其元素符號(hào)分別為_(kāi)______和________。2． NH3分子中，N原子以_________雜化軌道與氫原子成鍵，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________； NH4+離子中，N原子以_________雜化軌道與氫原子成鍵，離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________；兩者中，________是常見(jiàn)的配位體。3. NHPHAsH3三種化合物，取向力依__________________順序增大，色散力依_______________順序增大；沸點(diǎn)依___________________順序升高。4. 反應(yīng)物起始濃度和壓力不變時(shí)，若升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)的活化能 ，速率常數(shù)k 。若加入正催化劑，則Ea ，速率常數(shù)k 。（填變化趨勢(shì)即可）5．有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，，此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________________。6. 金屬鎵（Ga）有兩種不同的晶型，在100kPa時(shí)，℃時(shí)，兩種晶型能夠共存，Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃時(shí)，Ga(晶型I)能穩(wěn)定存在，則Ga(晶型I)=Ga(晶型II)為 ______熱過(guò)程。7．298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1 mol 石墨、1 mol 金剛石在氧氣中完全燃燒，Dr kJmol1 kJmol1，則金剛石的Df Hym(298K) / kJmol－1 為_(kāi)____________。8．已知Kysp{ Mg(OH)2}=10－12 , Kyb{ NH3}=1. 810－5，則反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ky = ___________________。9．向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶體后，將發(fā)生____