普通化學(xué)考研練習(xí)題及參考答案-資料下載頁
2025-06-07 19:26本頁面
【正文】 性。8配合物由內(nèi)界（配離子）和外界 組成；配合物在水溶液中是完全電離；配離子在水溶液中弱電解質(zhì)。（ √ ）8配位數(shù)等于配位原子的總數(shù)。（ √ ）90、Cu2SO4與氨水的反應(yīng)現(xiàn)象是：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼而藍(lán)色沉淀消失。9在[FeF6]3—中加入強(qiáng)酸，不影響其配離子的穩(wěn)定性。（ ）]9凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子幾何構(gòu)型都是正四面體。（ ）9計算電對在，溶液pH=5時電的極電勢值。在這樣的酸度下，此能否氧化I—1。設(shè)。（已知）9在298K時，反應(yīng)，計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度及在1500K達(dá)平衡時，CO2的分壓。95已知HCOOH 的Ka=104 ；HAc的 Ka=105 ；=1051）、欲配制pH=3緩沖溶液，選用哪種緩沖對好？2）、緩沖對濃度的比值是多少？3）、計算說明，有無Mn(OH)2沉淀生成？[Ksp=1014]9求混合溶液中Hg2+離子的濃度。（）91．已知。若將此兩電對組成原電池，請寫出：（1）該電池的電池符號。（2）寫出正負(fù)電極的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)以及電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢。（3）計算電池反應(yīng)在25℃時的和。（4）當(dāng)，而其他離子濃度均為，時的電池電動勢。（5）在（4）的情況下，和各是多少？9已知反應(yīng)：（1）計算反應(yīng)的、 ，判斷298K時反應(yīng)方向并求；（2）判斷900℃時反應(yīng)方向并求（3）在900℃時，若P（CO）=100KPa、P（CO2）=200KPa，判斷該反應(yīng)方向。（已知，，）9將下列反應(yīng)組成原電池（）（1）計算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢； （2）計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變；（3）寫出該原電池的電池符號。（已知）100、反應(yīng)，已知在298K時，求：（1）該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298K時的；（2）若溫度不變，當(dāng)平衡體系中各組分的分壓變?yōu)闀r，該反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。
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