生物化學(xué)課后習(xí)題-資料下載頁
2025-06-07 21:15本頁面
【正文】 Leu+H+，因為Leu187。 Leu0，所以【Leu】=；根據(jù)解離平衡方程Leu→Leu0+OH，【Leu0】=【OH】得到 （【Leu】【H+】【OH】）/（【Leu0】【OH】）=Ka2；*1014/【OH】2= Ka2=；所以pOH≈lg（*1014/）/2=（+）/2=；pH==（3）根據(jù)表33中氨基酸的pKa值，計算下列氨基酸的pI值：丙氨酸、半胱氨酸、谷氨酸、精氨酸。（略）向1L 1mol/ HCI，問所得溶液的pH是多少？ 的NaOH代替HCI，pH將是多少？等電點的甘氨酸【Gly+ 】=1mol/L加HCI前，可以把甘氨酸的兼性離子[Gly+ ]看做是1mol/L，加入HCI后，Gly+ mol/L， HCI，甘氨酸的解離方程為：Gly0+H+→Gly+；pH=pKa+lg【質(zhì)子受體】/【質(zhì)子供體】=+lg（）=同理： 的NaOH后，由公式pH=pK2+ lg【質(zhì)子受體】/【質(zhì)子供體】=+ lg（）=將丙氨酸溶液（400ml），然后向該溶液加入過量的甲醛；，問起始溶液中丙氨酸的含量為多少克？丙氨酸經(jīng)甲醛處理后所釋放的H+摩爾數(shù)與丙氨酸摩爾數(shù)相同，并且與滴定用的NaOH等摩爾反應(yīng)，因此可計算出所用NaOH的摩爾數(shù)：*=（mol）。，丙氨酸相對分子質(zhì)量為89，*89=。 mol/L （mol/L）His的酸式解離方程式如下：His2+→His+→His0→His解離常數(shù)分別為：pKa1=；pKa2=；pKa3=；根據(jù)HendersonHasselbalch方程：lg[質(zhì)子受體]/[質(zhì)子供體]=pH pKalg[His+/ His2+]==lg[His0/ His+]==lg[His/ His0]==[His2+]+[His+]+[His0]+[His]= mol/L解該聯(lián)立方程：[His]=*104mol/L[His2+]=*106 mol/L[His+]= mol/L[His0]= mol/L說明用含一個結(jié)晶水的固體組氨酸鹽酸鹽（；咪唑基pKa=）和1mol/L KOH配制1L mol/L組氨酸鹽緩沖液的方法。由題意知：，必須加入KOH中和其羧基全部解離出的H+和部分咪唑基、氨基解離出的H+，COOH全部解離，所需n（KOH）=n（His）=+的百分比，pH=pKa2+lg[質(zhì)子受體]/[質(zhì)子供體]=+lg[His+ ]/[His++ ]lg[His+ ]/[His++ ]=；即有/+1的咪唑基釋放出H+則中和咪唑基上H+的KOH=*/+1=即需要[KOH]=*2+= mol/L。（），加入1mol/L KOH 352ml，水稀釋至1L。1L亮氨酸溶液（，6molHCI）在20cm旋光管中測得旋光度+，計算L亮氨酸在6molHCI中的比旋。比旋光度[α]D25=（旋光度*100）/（光徑長度dm*濃度g/100ml）L亮氨酸在6molHCI中的比旋=（+*100）/（2*）=+ 10
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