化學(xué)瓜的限度-資料下載頁
2024-11-06 13:09本頁面
【導(dǎo)讀】③?、诘纳蠈尤芤?進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。（即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個方向完全相反的。正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。各反應(yīng)物、生成物共同存在。能量類型的轉(zhuǎn)化互逆。分析：①在反應(yīng)即將開始的一瞬間，H2和N2的濃度處于最大狀態(tài)，逐漸減小；NH3的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。保持不變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，成物，其在各物質(zhì)總量中所占的百分比一定且不變。
【正文】 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B. P和 S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而 變化 B 幾點說明： （ 1） 對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng) （如 2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混合氣體的 總壓、總體積、總物質(zhì)的量 是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。 （ 2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù) 相等的可逆反應(yīng)（如 H2+I2(g) 2HI），不能 用 混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變 來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)， 因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。 【 練習(xí)一 】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時 ,表明反應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) BC — — 【 練習(xí)二 】 在一定溫度下 ,下列敘述 不是 可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥ 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ (A )
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