化學(xué)瓜的限度(完整版)
【正文】 2, Fe2+和 I2 也能反應(yīng)生成 Fe3+與 I,即 : 2Fe3++2I 2 Fe2++I2 活動(dòng)與探究 活動(dòng)與探究 二 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 銅與 AgNO3溶液反應(yīng) 在銅與 AgNO3溶液反應(yīng)后的清液中加 KBr溶液 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 銅與 AgNO3溶液反應(yīng) 試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu與 Ag+發(fā)生了反應(yīng)生成了 Cu2+ 在銅與 AgNO3溶液反應(yīng)后的清夜中加 KI溶液 試管內(nèi)生成黃色沉淀 溶液中還有 Ag+ 說明 :在相同的條件下 , Cu與 Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了 Cu2+和 Ag, Cu2+和 Ag也能反應(yīng)生成 Cu與 Ag+,即 : 2Ag++ Cu 2 Ag+ Cu2+ 活動(dòng)與探究 事實(shí)上 ,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) ,只不過有的可逆性較弱 ,有的可逆性很強(qiáng) .常見的典型的可逆反應(yīng)有 : N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 2NO2 N2O4 H2+I2(g) 2HI 加熱 一、可逆反應(yīng) 定義：在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 ④由于化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)， H2和 N2的物質(zhì)的量濃度、正反應(yīng)速率都不會(huì)無限度減小，而是減小到一定值后保持不變； NH3的物質(zhì)的量濃度、逆反應(yīng)速率也不會(huì)無限度的增大而是增加到一定值后保持不變。 對(duì)可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)可歸納為： 在可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等且（ V正 =V逆 0),任何一種反應(yīng)物、生成物，其在各物質(zhì)總量中所占的百分比一定且不變。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。 N2+3H2 2NH
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