河北專版九年級化學(xué)重點題目精講學(xué)習(xí)效果檢測課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 19:54本頁面
【正文】 質(zhì)量增加 ， 當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全后 ， 沉淀質(zhì)量不變 ， D正確。 (3)反應(yīng) ③ 中生成無色氣體的化學(xué)方程式： __Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ __。 (4)D與 Y的反應(yīng)在 __煉鐵 __方面有重要作用。 解析： (1)A～ G為初中化學(xué)常見的物質(zhì) ， A、 C、 D、 Y都是氧化物 ， B、 E、 G屬于單質(zhì) ， X溶液經(jīng)過反應(yīng)會得到 E， E是紅色固體 ， 所以 E是銅；銅和氧氣加熱生成的 A是黑色的氧化銅 ，氧化銅與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的 X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸 ， B能與 X溶液反應(yīng)生成銅、 F和 G， F為淺綠色的液體 ， 所以 B是鐵 ， F是氯化亞鐵 ， G是氫氣； D是氧化物 ， 和氧化物 Y反應(yīng)生成的 C也是氧化物 ， 因此 D可以是氧化鐵 ， Y是一氧化碳 ， 所以 C是二氧化碳 ， 經(jīng)過驗證 ， D和 Y高溫反應(yīng)可以生成鐵和二氧化碳 ， 所以 D是 CO或 Fe2O3。 (2)通過推導(dǎo)可知 ，氧化銅與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的 X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸 ， 化學(xué)式為 CuCl HCl。 (3)反應(yīng) ③ 中生成的無色氣體是鐵和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 ， 化學(xué)方程式為 Fe＋2HCl===FeCl2＋ H2↑ 。 (4)D和 Y的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ， 這一反應(yīng)可以用于工業(yè)煉鐵。 【猜想與假設(shè)】對于生成的是什么氣體，四位同學(xué)有如下猜測： 甲：二氧化氮 乙：氮氣 丙：氧氣 ?。簹錃? 丙同學(xué)首先排除了二氧化氮，理由是 __二氧化氮為化合物，不是單質(zhì) __，丙同學(xué)認(rèn)為也不可能是氫氣，他的理由是 __硝酸鉀中不含有氫元素 __。 【進行實驗】四位同學(xué)設(shè)計了實驗對丙同學(xué)的猜想進行了驗證，他們的操作是：將少量硝酸鉀晶體放入試管中加熱， __把帶火星的木條伸入試管中 __，觀察到的現(xiàn)象是 __帶火星的木條復(fù)燃 __，說明丙同學(xué)的猜想正確。硝酸鉀分解的化學(xué)方程式是 。 【解釋與結(jié)論】白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是 __硝酸鉀晶體受熱分解生成氧氣，使得寫過字的白紙附近氧氣的濃度增加 __。 2K N O 3 = = = = =△ 2K N O 2 ＋ O 2 ↑【解釋與結(jié)論】白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是 __硝酸鉀晶體受熱分解生成氧氣，使得寫過字的白紙附近氧氣的濃度增加 __。 【反思與評價】為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字？ 已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表： 溫度 /℃ 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 你對上述問題的解釋是 __硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，用熱飽和溶液能使白紙上附著較多的硝酸鉀 __。 解析： 【猜想與假設(shè)】由題干可知生成的氣體為單質(zhì) ， 而二氧化氮為化合物 ， 故該氣體不可能是二氧化氮；又因為反應(yīng)物硝酸鉀中不含氫元素 ， 由質(zhì)量守恒定律可知 ， 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 ， 所以該氣體不可能是氫氣。【進行實驗】驗證丙同學(xué)的猜想實質(zhì)上是氧氣的驗證 ， 可以將少量硝酸鉀晶體放入一支潔凈的試管中加熱 ， 將帶火星的木條伸入試管中 ， 看木條是否復(fù)燃 ， 可證明是否生成氧氣。由丙同學(xué)的猜想正確可知 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 K N O 3 ==== =△ 2 K N O 2 ＋ O 2 ↑ 。【解釋與結(jié)論】白紙寫過字的地方更容易燃燒 ， 是因為寫過字的地方有硝酸鉀晶體 ， 硝酸鉀受熱分解時生成氧氣 ， 使寫過字的地方氧氣濃度增大 ， 所以更易燃燒?！痉此寂c評價】由硝酸鉀的不同溫度時的溶解度表可以看出 ， 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯變大 ， 所以硝酸鉀的熱飽和溶液所溶解的硝酸鉀比較多 ， 點燃時生成的氧氣也比較多 ， 這樣實驗更易成功 ， 實驗現(xiàn)象更明顯。 21.★ 某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液 50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 15g、 30g、 45g、 60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表 (氣體的溶解忽略不計 )。 第 Ⅰ 組 第 Ⅱ 組 第 Ⅲ 組 第 Ⅳ 組 稀鹽酸的質(zhì)量 /g 15 30 45 60 生成氣體的質(zhì)量 /g n (1)第 Ⅱ 組數(shù)據(jù) n為 。 (2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫出計算過程 ，結(jié)果精確至 %) 解：設(shè)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O 106 44 x 10644 ＝x4. 4g x ＝ 10 .6g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10 .6 g50g 100% ＝ 21 .2 %答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 解析： 根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知 ， 15g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ， 45g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ， 所以 30g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ； (2)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知 ， 最多生成二氧化碳的質(zhì)量為 ， 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量 ， 進而求出混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1