安徽專(zhuān)版九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)題目精講第十一單元鹽化肥課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-12 17:45本頁(yè)面
【正文】 了氯化鈣、氨氣和水 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ ；因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成氨水 ， 氨水顯堿性 ， 故形成 “ 堿雨 ” ， 化學(xué)式為 NH3H2O。 專(zhuān)項(xiàng)突破提升訓(xùn)練 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純 10.★ [2022蕪湖模擬 ]下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( C ) 解析： 氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱能釋放出氨氣 ， 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 ， 而硝酸鉀與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng) ， A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粰z驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水 ， 我們可以將氣體通入澄清石灰水中 ， 若變渾濁 ，證明是二氧化碳?xì)怏w ， B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用濃硫酸?lái)除去氫氣中混有的水蒸氣 ， 通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 ， 導(dǎo)管應(yīng)該是 “ 長(zhǎng)進(jìn)短出 ” ， C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；除?CO2中的 HCl氣體應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液 ， 因?yàn)轱柡吞妓釟溻c溶液不能與 CO2反應(yīng) ， 但可以和 HCl反應(yīng) ， 產(chǎn)生 CO2， 符合除雜原則 ， D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 12． ★ (6分 )[2022安徽模擬 ]有一種工業(yè)廢水 ， 其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案 ， 制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H2O)并回收銅。方案流程如圖： 【查閱資料】 FeSO4 7H2O受熱易分解。 回答下列問(wèn)題： (1)步驟 ① 中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 __玻璃棒 __。 (2)步驟 ② 中需加入的物質(zhì)是 __鐵 __， 目的是 __將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來(lái) __。 (3)步驟 ③ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ __。 (4)步驟 ④ 的操作是蒸發(fā)濃縮、 __冷卻結(jié)晶 __。 解析： (1)步驟 ① 是將污泥與溶液分離 ， 故可用過(guò)濾 ， 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒； (2)要在硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅 ， 同時(shí)得到硫酸亞鐵溶液 ， 只能加入過(guò)量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅； (3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵 ， 因此經(jīng)過(guò)步驟 ② 之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵 ， 加入適量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵； (4)最后將溶液 2和 3合在一起進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ， 即可得到硫酸亞鐵晶體。
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