【正文】 4．掌握分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。 二、教學內(nèi)容 1．溶解度和溶度積 溶解度，溶度積，溶解度和溶度積間的關(guān)系 2．沉淀的生成和溶解 溶度積規(guī)則，同 離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)， pH 對沉淀溶解平衡的影響，沉淀的配位溶解 3．兩種沉淀之間的平衡 分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化 第七章 氧化還原反應(yīng) 電化學基礎(chǔ) 一、本章基本要求 1．熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式。 2．了解原電池及其電動勢的概念，熟悉原電池的構(gòu)成及其表示方法。 3．理解標準電極電勢的意義，認識如何用標準電極電勢衡量氧化劑和還原劑的強弱；掌握利用標準電極電勢和電池電動勢判斷氧化還原反應(yīng)的方向及平衡常數(shù)的計算。 4．掌握電極電勢的影響因素， Nernst 方程式及其有關(guān)的簡單計算， 電極電勢的應(yīng)用。 32 5．掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。 6．初步了解電解、電解定律的一般內(nèi)容。 二、教學內(nèi)容 1． 氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化值，氧化還原反應(yīng)方程式的配平 2．電化學電池 原電池的構(gòu)造，電解池， Faraday 定律，原電池電動勢的測定，原電池的最大功與 Gibbs 函數(shù) 3．電極電勢 標準氫電極，甘汞電極，標準電極電勢， Nernst 方程， EpH 圖 4．電極電勢的應(yīng)用 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向，確定氧化還原反應(yīng)進行的限度，元素電勢圖 第八章 原子結(jié)構(gòu) 一、本章基本要求 1．理解氫原子光譜和能級的概念。 2．理解原子軌道、概率和概率密度、電子云等概念；熟悉四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義；熟悉 s、 p、 d 原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。 3．掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律；能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布，并能確定它們在周期表中的位置。 4．掌握周期表元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。 二、教學內(nèi)容 1．氫原子結(jié)構(gòu) 氫原子光譜， Bohr 原子結(jié)構(gòu)理論，微觀粒子運動的基本特征， Schr246。dinger方程，波 函數(shù)，量子數(shù)，概率密度與電子云，原子軌道 2．多電子原子結(jié)構(gòu) Pauling 近似能級圖， Cotton 原子軌道能級圖，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，核外電子的排布 3．元素周期律 33 元素的周期，元素的族，元素的分區(qū)，原子半徑，電離能，電子親和能，電負性 第九章 分子結(jié)構(gòu) 一、本章基本要求 1．熟悉共價鍵價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型。 2．熟悉雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型。 3．熟悉價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法。 4．掌 握分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。 5．了解鍵能、鍵長、鍵角、鍵級參數(shù)的概念，熟悉鍵的極性和分子的極性。 二、教學內(nèi)容 1．價鍵理論 共價鍵的形成和本質(zhì)，價鍵理論的基本要點，共價鍵的特點，共價鍵的類型 2．雜化軌道理論 雜化軌道的概念，雜化軌道的類型，等性雜化，不等性雜化 3．價層電子對互斥理論 價層電子對互斥理論的基本要點，分子幾何構(gòu)型的預(yù)測 4．分子軌道理論 分子軌道理論的要點，分子軌道能級圖及其應(yīng)用，原子軌道和分子軌道的對稱性 5．鍵參數(shù) 鍵級，鍵能，鍵長，鍵角，鍵矩與部分電荷 第十章 固體結(jié)構(gòu) 一、本章基本要求 1．熟悉晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。 2．了解金屬晶體的三種密堆積結(jié)構(gòu)及其特征；理解金屬鍵的形成和特征。 3．熟悉三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征；理解晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，熟悉晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響；了解晶格能的熱化 34 學計算方法。 4．理解離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。 5．了解分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律；理解分子間力的產(chǎn)生 及其對物性的影響；理解氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。 二、教學內(nèi)容 1．晶體結(jié)構(gòu)和類型 晶體結(jié)構(gòu)的特征，晶格，晶胞，晶體缺陷，非晶體，準晶體，晶體類型 2．金屬晶體 金屬鍵，金屬密堆積，四面體空隙，八面體空隙，金屬鍵理論 3．離子晶體 三種典型的 AB 型離子晶體，晶格能，離子極化 4．分子晶體 分子的偶極矩，極化率，分子間力，氫鍵 5．層狀晶體 補充說明 1．本大綱所列內(nèi)容為 60 學時無機化學課程講授的基本內(nèi)容和教學要求。任課教師應(yīng)按各章的具體要求，講好大綱的全部內(nèi)容。 2．本大綱中各章節(jié)的安排順 序僅供參考。講課順序可由任課教師自行安排。但大綱的教學要求不能有所削減。 3．教師在講授各章時，注意教會學生正確使用該單位制和各種符合的正確書寫方法，以適應(yīng)今后學習和工作的需要。 4．教學過程中對涉及分析化學、物理化學和結(jié)構(gòu)化學的內(nèi)容，要把握好尺度，不要進行過多的驗證和公式推導(dǎo)；要求學生掌握概念，公式的意義、使用條件、計算方法與技巧。 5．教學過程中適當引導(dǎo)學生 從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運用所學知識解決綜合問題的能力，增強感性認識。 6．任課教師使用本大綱時，應(yīng)注意貫徹少而精原 則。精心組織教材，逐步提高學生的自學能力，盡量做到使大綱內(nèi)容的要求有一部分可以由學生自學來完成。在這方面教師應(yīng)給同學以必要的指導(dǎo)。 35 《無機化學實驗 B》教學大綱 一、課程的基本信息 課程名稱： 《無機化學實驗 B》 英文名稱： Inanic Chemistry Experiments B 課程性質(zhì)： 學科教育必修課 課程編號： F121004 周 學 時： 3 學時 總 學 時： 36 學時 學 分： 1 學分 適用專業(yè)： 化學工程與工藝專業(yè)本科一年級學生 預(yù)備知識 ： 學過高中化學課，具有無機化學基礎(chǔ)知識 ，并具有一定的實驗動手能力和操作技術(shù)。 課程教材： 劉書銀主編，《實驗化學》 (第二版 )，山東大學出版社， 2020 年 參考書目： [1] 北京師范大學主編，《無機化學實驗》（第三版），高教出版社， 2020 年 [2] 大連理工大學主編，《無機化學實驗》（第二版），高教出版社， 2020 年 [3] 南京大學主編，《大學化學實驗》，高教出版社， 2020 年 [4] 吳泳主編，《大學化學實驗新體系》，科學出版社， 1999 年 [5] 胡滿城，張昕主編，《化學基礎(chǔ)實驗》，科學出版社， 2020 年 [6]徐家寧，門瑞芝，張寒琦主 編，《基礎(chǔ)化學實驗》，高教出版社， 2020 年 考核方式： 考查 制定時間： 2020 年 6 月制定 二、課程的目的與任務(wù) 《無機化學實驗》是化學工程與工藝專業(yè)的第一門實驗課，是學生必修的一門獨立的基礎(chǔ)實驗課程，不僅是化學實驗的重要分支，也是整個化學實驗教學的基礎(chǔ)。 本課程配合無機化學理論知識的學習，使學生在感性上有自己的專業(yè)認識。同時，由于學生大多為獨生子女，動手能力較差，在本課程中，給學生提供大量 36 的動手機會，讓他們在教師指導(dǎo)下自己去解決問題，這在學生科學素質(zhì)的培養(yǎng)，解決實際問題能力的訓練方面有積極的作用。 無機 化學實驗 是大學新生入學后的第一門實驗課 。通過無機化學實驗，使學生掌握化學實驗基本操作技能，獲得大量物質(zhì)變化的感性認識，加深對化學基本原理和基礎(chǔ)知識的理解和掌握，在此基礎(chǔ)上使學生養(yǎng)成獨立思考、獨立準備和進行實驗、細致的觀察和記錄現(xiàn)象的習慣，培養(yǎng)學生具有一定的實驗綜合設(shè)計能力和正確歸納、綜合處理數(shù)據(jù)、分析實驗結(jié)果的能力。 三、課程內(nèi)容及學時分配 模塊 實驗項目 實驗要求 計劃學時 備注 基礎(chǔ)知識和基本操作 儀器認領(lǐng)和洗滌 必修 4 燈的使用、玻璃加工和塞子鉆孔 必修 5+4 試劑的取用和試管操作 選修 3 分析天平的使用方法 必修 3 溶液的配制 必修 5 滴定操作 必修 4 基本原理 CO2 相對分子質(zhì)量的測定 選修 4 選做2個實驗 H2 的制備和 Cu相對原子質(zhì)量的測定 選修 4 氣體常數(shù)的測定 選修 4 阿伏伽德羅常數(shù)的測定 選修 4 醋酸電離度和電離常數(shù)的測定 必修 4 I3= I+I2 平衡常數(shù)的測定 必修 4 碘化鉛溶度積的測定 選修 4 銀氨配離子配位數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的測定 選修 4 選做 1 個實驗 配合物的生成和性質(zhì) 選修 4 電離平衡和沉淀平衡 選修 4 氧化還原反反應(yīng)和氧化還原平衡 選修 4 化學反應(yīng)速度與活化能 選修 4 五水硫酸銅結(jié)晶水的測定 選修 4 37 過氧化氫分解熱的測定 選修 4 硝酸鉀溶解度的測定 選修 4 基礎(chǔ)元素化學 P 區(qū)非金屬元素（一）（鹵素、氧、硫） 選修 4 P 金屬元素（二）（氮族、硅、硼） 選修 4 主族金屬和 P 區(qū)金屬元素 （堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍） 選修 4 ds 區(qū)元素（銅、銀、鋅、鎘、汞） 選修 4 第一過渡系元素（一 ）（鈦、釩、鉻、錳） 選修 第一過渡系元素（二）（鐵、鈷、鎳） 選修 4 無機化合物的制備 海鹽制備試劑級氯化鈉 必修 4 轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀 必修 4 氯氣、氯酸鉀的制備 選修 4 硫代硫酸鈉的制備 選修 4 類質(zhì)同晶 ——鋁鉀礬、鉻鉀礬的制備 選修 4 四碘化錫的制備 選修 5 硫酸銅的制備 選修 4 鋅鋇白的制備 選修 4 重鉻酸鉀的制備 選修 5 高錳酸鉀的制備 選修 4 綜合設(shè)計實驗 常見陰離子未知液的定性分析 選修 4 常見 陽離子未知液的定性分析 選修 4 碘、海產(chǎn)品中提取碘 選修 4 硫酸亞鐵銨的制備 選修 6 堿式碳酸銅的制備 選修 6 由鈦鐵礦制取二氧化鈦 選修 6 廢鐵屑制備 FeCl3 選修 6 （一） 基礎(chǔ)知識和基本操作 38 實驗一 儀器認領(lǐng)和洗滌 1．熟悉無機實驗室的規(guī)則要求； 2．領(lǐng)取無機化學實驗常用儀器并熟悉其名稱規(guī)格，了解使用注意事項，落實責任制； 3．學習常用儀器的洗滌和干燥方法。 實驗二 燈的使用、玻璃加工和塞子鉆孔 1．了解煤氣燈，酒精燈和酒精噴燈的構(gòu)造和原理； 2．掌握正 確的使用方法； 3．初步學習玻璃管的截斷、彎曲、拉制、燃燒和塞子鉆孔等操作； 4．學會簡單儀器的裝配方法。 實驗三 試劑的取用與試管操作 1．學習并掌握固體和液體試劑的取用方法； 2．練習并掌握震蕩試管中固體和液體的方法。 實驗四 分析天平的使用方法 1．了解各種天平的構(gòu)造及其使用方法； 2．通過稱量練習進一步掌握天平的正確用法； 3．學會用直接法和差減法稱取試樣。 實驗五 溶液的配制 1．掌握一般溶液的配制方法和基本操作； 2．學習吸管、容量瓶的使用方法； 3．弄清楚質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)量濃度的關(guān)系，并能由固體 試劑或者較濃準確濃度溶液配制準確濃度溶液。 實驗六 滴定操作 1．學習滴定操作測定氫氧化鈉和鹽酸的濃度； 2．初步掌握酸堿滴定的原理和滴定操作，指示劑的選擇，終點判斷以及數(shù)據(jù)處理。 （二） 基本原理 實驗一 CO2 相對分子質(zhì)量的測定 1．學習氣體密度法測定氣體相對分子質(zhì)量的原理和方法； 39 2．加深對理想氣體狀態(tài)方程和阿佛加德羅定律的理解； 3．學習啟普發(fā)生器的使用和稱量的操作； 4．了解氣體凈化和干燥的方法。 實驗二 H2 的制備和 Cu 相對原子質(zhì)量的測定 1．熟練氣體的發(fā)生、收集、凈化和干燥的基本操作； 2． 通過氫氣的還原性來測定銅的相對原子質(zhì)量。 實驗三 氣體常數(shù)的測定 1．熟練使用分析天平直接稱量； 2．熟練測量體積的操作。 實驗四 阿伏伽德羅常數(shù)的測定 1．學習用電解法測定阿佛加德羅常數(shù)的原理和方法； 2．進一步鞏固分析天平的稱量操作； 3．了解有關(guān)電解的基本操作。 實驗五 銀氨配離子配位數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的測定 1．掌握和應(yīng)用配位平衡和沉淀溶解平衡的原理； 2．學習測定銀氨配離子配位數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的方法； 3．熟練作圖法處理實驗數(shù)據(jù)的方法。 實驗六 配合物的生成和性質(zhì) 1．了解配離子與簡單離子的區(qū)別； 2．了解 配合物的生成及配離子的相對穩(wěn)定性； 3．了解配位平衡與酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡之間的關(guān)系。 實驗七 醋酸電離度和電離常數(shù)的測定 1．用兩種方法測定醋酸電離度和電離常數(shù)； 2．學習使用 pH 計，了解 pH計和甘汞電極、玻璃電極或復(fù)合電極的工作原理和使用方法