【導(dǎo)讀】化學(xué)化工學(xué)院2020版教學(xué)大綱。化學(xué)工程與工藝專業(yè)

　　

【正文】 6 8 氧化還原滴定法 6 9 沉淀滴定 1 10 重量分析法 5 11 吸光光度法 6 12 常用的分離及富集方法 1 自學(xué)為主 二 、 大 綱 內(nèi) 容 第一章 緒 論 分析化學(xué)的任務(wù)及作用 分析化學(xué)的內(nèi)容 化學(xué)分析發(fā)展簡(jiǎn)史 第二章 分析試樣的采取與預(yù)處理 試樣的采集與制備 試樣的分解 說明和要求 : 本章重點(diǎn)是試樣的采集與制備方法，試樣分析方法的選擇（自學(xué)為主） 。 本章難點(diǎn)是試樣分析方法的選擇 。 第 三 章 定性分析 以 H2S 系統(tǒng)分析法討論常見 24 種陽(yáng)離子的系統(tǒng)鑒定方案；以分別分析法為主的11 種陰離子的鑒定方法；以及簡(jiǎn)單組成的無(wú)機(jī)物的分析方法。 26 定性分析的系統(tǒng)并未超出無(wú)機(jī)化學(xué)中所學(xué)的內(nèi)容，在本課程中有關(guān)原理部分在系統(tǒng)分析及 離子鑒定中涉及時(shí)作復(fù)習(xí)性 學(xué)習(xí) 。 1. 概述 2. 陽(yáng)離子分析 第一組陽(yáng)離子（ Ag+、 Hg22+、 Pb2+） 第二組陽(yáng)離子（ Fe3+、 Pb2+、 Bi3+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+、 SnII IV、 As III V、 SbIII V） （ Fe3+、 Fe2+、 Zn2+、 Cr3+、 Al3+、 Co2+、 Mn2+、 Ni2+） 第四組陽(yáng)離子（ Mg2+、 Ca2+、 Sr2+、 Ba2+ 、 K+、 Na+、 NH4+） 3. 陰離子分析 4. 定性分析的一般步驟 說明和要求 : （ 1）掌握反應(yīng)進(jìn)行的條件 （ 2）掌握對(duì)照試驗(yàn)和空白試驗(yàn)的概念 （ 3）理解系統(tǒng)分析和分別分析的區(qū)別和聯(lián)系 （ 4）了解陽(yáng)離子分析、陰離子分析的方法及一般步驟 重點(diǎn)：對(duì)照試驗(yàn)和空白試驗(yàn)的概念，系統(tǒng)分析和分別分析的區(qū)別。 難點(diǎn)：陽(yáng)離子、陰離子分析方法 。 第四章 分析化學(xué)中的誤差及數(shù)據(jù)處理 誤差與誤差產(chǎn)生的原因 測(cè)定值的準(zhǔn)確度與精密度 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布 有限測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握系統(tǒng)誤差與偶然誤差的區(qū)別、 t 分布曲線 、可疑值的舍棄、平均值的置信區(qū)間、分析結(jié)果的檢驗(yàn)、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。（ F 檢驗(yàn)與合并的 t 檢驗(yàn)以自學(xué)為主） 。 難點(diǎn) t 分布曲線與平均值的置信區(qū)間的關(guān)系，系統(tǒng)誤差與偶然誤差的區(qū)別 。 第五章 滴定分析法概論 定量分析的步驟和要求 分析化學(xué)中的溶液平衡 滴定分析法概述 標(biāo)準(zhǔn)溶液的表示方法 27 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 滴定分析中的計(jì)算 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握分析化學(xué)中的溶液平衡、定量分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定、不同反應(yīng)的計(jì)算的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。 難點(diǎn)是滴定分析中的計(jì)算， 搞清不同反應(yīng)的計(jì)算的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。 第六章 酸堿平衡和酸堿滴定法 酸堿質(zhì)子理論 (酸堿定義、共軛酸堿對(duì)、溶濟(jì)的質(zhì)子自遞、酸堿強(qiáng)度 ) 水溶液中酸堿平衡 (物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子平衡、型體分布分?jǐn)?shù)、酸堿溶液、pH 值計(jì)算 ) 緩沖溶液 (活度及活度系數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)緩沖液 pH 值計(jì)算、緩沖容量、緩沖溶液的配制 ) 酸堿指示劑 (變色原理、變色范圍、影響因素、混合指示劑 ) 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的滴定 (滴定曲線、指示劑選擇、滴定誤差 ) 一元強(qiáng)酸或多元強(qiáng)堿的滴定 (滴定曲線、指示選擇、滴定誤差 ) 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握酸 堿滴定的質(zhì)子平衡、酸堿溶液 pH 值計(jì)算（要求掌握一元強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）、一元弱酸（弱堿）溶液及少數(shù)特殊體系 pH 的計(jì)算，其它體系的 pH 計(jì)算以自學(xué)為主）、標(biāo)準(zhǔn)緩沖液 pH 值計(jì)算、酸堿指示劑變色原理與滴定終點(diǎn)、滴定曲線與滴定突躍、滴定誤差的計(jì)算（只要求掌握林邦誤差公式的運(yùn)用，其它誤差公式的計(jì)算方法以自學(xué)為主）、弱酸（堿）滴定條件。 難點(diǎn)是緩沖容量的意義與運(yùn)用，質(zhì)子平衡與酸堿溶液 pH 值計(jì)算，滴定誤差與弱酸（堿）滴定條件的關(guān)系，滴定曲線與滴定突躍和滴定終點(diǎn)的關(guān)系。 第七章 絡(luò)合滴定法 概述 EDTA 及其特性 配位離解平衡 (形成常數(shù)、逐級(jí)形成常數(shù)、積累形成常數(shù)、條件形成常數(shù) ) 配位滴定原理 (滴定曲線、滴定完全程度、滴定允許的最高酸度、適宜酸度和酸效應(yīng)曲線 ) 金屬指示劑 (作用原理、選擇依據(jù)、常用指示劑簡(jiǎn)介 ) 提高配位滴定選擇性的方法（自學(xué)為主） 配位滴定的方式及其應(yīng)用 說明和要求 : 28 重點(diǎn)掌握配位離解平衡逐級(jí)形成常數(shù)、積累形成常數(shù)、條件形成常數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)概念、配位滴定曲線、滴定完全程度、滴定允許的最高酸度、適宜酸度和酸效應(yīng)曲線、金屬指示劑的作用原理、滴定誤差與準(zhǔn)確滴定 判據(jù)。 難點(diǎn)是條件形成常 數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)概念、滴定完全程度、滴定酸度的控制 第八章 氧化還原滴定法 。 氧化還原平衡 氧化還原反應(yīng)的速率 氧化還原滴定曲線 氧化還原滴定指示劑 氧化還原滴定的預(yù)處理 常用氧化還原滴定的方法 常用氧化還原滴定的計(jì)算 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握條件電位的概念、氧化還原滴定曲線、指示劑的變色原理、氧化還原滴定的計(jì)算、碘量法 。 難點(diǎn)是條件電位的概念、氧化還原滴定的計(jì)算 。 第九章 沉淀滴定 莫爾法 佛爾哈德法 法揚(yáng)司法 應(yīng)用及其計(jì)算 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握莫爾 法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的滴定劑及指示劑的變色原理 。 難點(diǎn)是莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的滴定劑及指示劑的變色原理的區(qū)別 。 第十章 重量分析法 概述 沉淀形式及稱量形式 沉淀溶解度及其影響因素 (同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)、鹽效應(yīng)、配位效應(yīng) ) 沉淀的形成、沉淀的純度及共影響因素 (共沉淀、后沉淀 ) 沉淀?xiàng)l件的選擇 有機(jī)沉淀劑 重量分析示例及結(jié)果計(jì)算 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握沉淀溶解度及其計(jì)算方法、沉淀?xiàng)l件的選擇 。 29 難點(diǎn)是沉淀溶解度及其計(jì)算方法、沉淀的形成、沉淀的純度 及影響因素。 第十一章 吸光光度法 吸光光度法原理 分光光度計(jì)儀器 顯色反應(yīng)及其影響因素 朗伯比耳定律及其偏離因素 吸光光度法的分析方法 吸光光度法的應(yīng)用 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握朗伯比耳定律及其偏離因素、顯色反應(yīng)及其影響因素，了解物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收，分析方法及應(yīng)用示例（雙波長(zhǎng)法、催化光度法、物理化學(xué)常數(shù)的測(cè)定以自學(xué)為主） 。 難點(diǎn)是伯比耳定律的偏離因素 。 第十二章 分析化學(xué)中常用的分離及富集方法 概述 沉淀分離法 萃取分離法 離子交換分離法 液相色譜分離 法 說明和要求 : 重點(diǎn)掌握沉淀分離法、萃取分離法 ,了解色譜分離法、離子交換分離法（自學(xué)為主） 。 難點(diǎn)萃取分離的計(jì)算 。 三 、 教材和主要參考書 教材： 華中師范大學(xué) .分析化學(xué)（第 4 版） .北京：高等教育出版社， 2020. 參考書： 武漢大學(xué) .分析化學(xué)（第 4 版） .北京：高等教育出版社， 2020. 武漢大學(xué) .定量分析習(xí)題精解 .武漢：武漢大學(xué)出版社， 2020. 汪爾康 .21 世紀(jì)的分析化學(xué) .北京：科學(xué)出版社， 1999. 修訂人：宋遠(yuǎn)志 審核人：韋長(zhǎng)梅 修訂日期： 2020 年 10 月 30 化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)工程與工藝專業(yè) 《物理化學(xué)》教學(xué)大綱 一、 說 明 適用專業(yè) 化學(xué)工程與工藝 先修課程 高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué) 總學(xué)時(shí) 88 總學(xué)分 （一）本課程的目的、要求 物理化學(xué)是根據(jù)物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象之間的聯(lián)系，借助數(shù)學(xué)和物理學(xué)的理論探求化學(xué)變化中具有普遍性的包含宏觀到微觀的基本規(guī)律的科學(xué)，是 化學(xué)工程與工藝 專業(yè)學(xué)生必修的一門專業(yè)基礎(chǔ)課。課程開設(shè)的目的在于使學(xué)生系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的 基本 知識(shí)和基本原理 ，加深對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律的認(rèn)識(shí)； 了解這些基本原理和規(guī)律在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析思維能力、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和解決具體問題的能力。 通過物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅可以掌握物質(zhì)變化的一般規(guī)律，夯實(shí)化學(xué)基本理論和知識(shí)，為學(xué)習(xí)后續(xù)的化工類課程奠定基礎(chǔ)，而且可以把理論和實(shí)際緊密結(jié)合，訓(xùn)練自己分析問題、研究問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理化學(xué)研究問題的科學(xué)方法，解決化工生產(chǎn)中的實(shí)際問題，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)和掌握本專業(yè)的基礎(chǔ)知識(shí)，從事化工生產(chǎn)及相關(guān)工作奠定必要的理論基礎(chǔ)。 本課 程以講授物質(zhì)變化的 一般規(guī)律為重點(diǎn)。教學(xué)的基本要求是使學(xué)生： 1. 掌握物質(zhì)變化的基本規(guī)律（含熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、相變化等基本理論規(guī)律）。 2. 注重相關(guān)規(guī)律的應(yīng)用（含各原理和規(guī)律的解決相關(guān)問題的基本方法、應(yīng)用范圍等）。 （二）內(nèi)容選取和實(shí)施中注意的問題 在本課程的教學(xué)中注重引領(lǐng)學(xué)生對(duì)課程整體框架的理解，突出解決問題的方法和實(shí)際應(yīng)用。在教學(xué)過程中，開展啟發(fā)式和討論式教學(xué)。對(duì)于教材內(nèi)容，可根據(jù)具體情況進(jìn)行調(diào)整，貫徹 ―少而精和博而通 ‖的教學(xué)思想。通過課堂講授、學(xué)生自習(xí)、學(xué)科前沿介紹、習(xí)題課、討論課、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)、考試等教學(xué)環(huán)節(jié)達(dá)到本課程的目的。具體教學(xué) 過程中 加強(qiáng)對(duì)物理化學(xué)基本概念與基本原理的教學(xué)，使學(xué)生深刻理解一些基本原理、重要公式的涵義，掌握其適用條件，并學(xué)會(huì)應(yīng)用；教學(xué)內(nèi)容選取中適當(dāng)加重與本專業(yè)關(guān)聯(lián)度較大內(nèi)容的比例，所舉例題盡量與 化工生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合。 在應(yīng)用本大綱進(jìn)行教學(xué)時(shí)，應(yīng)保證大綱的基本內(nèi)容，而對(duì)內(nèi)容安排、課時(shí)分配及教學(xué)方法等可根據(jù)教學(xué)和學(xué)生的具體情況靈活掌握，必要時(shí)可進(jìn)行適當(dāng)?shù)恼{(diào)整。 注 :大綱中 ―*‖的內(nèi)容以學(xué)生自學(xué)為主。 31 （三）教學(xué)方法 1. 教學(xué)方法以課堂講授為主。通過合理運(yùn)用多媒體 等現(xiàn)代教學(xué)手段，努力提高課堂教學(xué)效果 。 2. 課堂教學(xué)中，結(jié)合講解內(nèi)容，適當(dāng)講解相關(guān)習(xí)題，幫助學(xué)生理解和消化課堂教學(xué)內(nèi)容。 3. 教學(xué)過程中，適當(dāng)講授物理化學(xué)學(xué)科的最新發(fā)展趨勢(shì)，讓學(xué)生了解國(guó)內(nèi)外物理化學(xué)發(fā)展現(xiàn)狀，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 （四）考核方式 本課程為考試課程，根據(jù)培養(yǎng)方案，教學(xué)內(nèi)容分 二學(xué)期完成，分別與學(xué)生二年級(jí)下學(xué)期和三年級(jí)上學(xué)期講授?？己朔绞街饕捎瞄]卷考試形式，期末總成績(jī)中，平時(shí)成績(jī)（平時(shí)出勤和作業(yè)）占 20%，期中考試成績(jī)占 20%，期末考試成績(jī)占 60%。 （五）教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配 教學(xué)章節(jié) 教學(xué) 內(nèi)容 學(xué)時(shí)安排 備注 0 緒論 1 二年級(jí)下學(xué)期講授， 54 學(xué)時(shí) 1 氣體的 PVT 關(guān)系 3 2 熱力學(xué)第一定律 11 3 熱力學(xué)第二定律 12 4 多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 9 5 化學(xué)平衡 6 6 相平衡 12 7 電化學(xué) 10 三年級(jí)上學(xué)期講授， 34 學(xué)時(shí) 10 界面現(xiàn)象 6 11 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 10 12 膠體化學(xué) 8 二、大 綱 內(nèi) 容 緒論 、內(nèi)容、發(fā)展簡(jiǎn)史 * 、研究方法 * 說明和要求 : (1)了 解物理化學(xué)學(xué)科，闡明物理化學(xué)課程的內(nèi)容和任務(wù)。 32 (2)了解物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法。 重點(diǎn)： 物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法，以及物理化學(xué)中物理量的表示及運(yùn)算。 難點(diǎn)： 物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法。 第一章 氣體的 PVT 關(guān)系 ：狀態(tài)方程、 Dalton 分壓定律、 Amagat 分體積定律 ：飽和蒸氣壓、臨界摩爾體積等臨界參數(shù) ： Van der Waals 氣體 狀態(tài) 方程、維里方程、其他狀態(tài)方程 、普遍化壓縮因子圖及實(shí)際氣體的有關(guān)計(jì)算 說明和要求 : (1)能熟練使用 理想氣體的狀態(tài)方程， 掌握分壓、分體積定律及計(jì)算方法 。 (2)了解實(shí)際氣體行為與理想氣體行為產(chǎn)生差別的原因， 了解其它真實(shí)氣體方程， 能熟練使用 Van der Waals 氣體狀態(tài)方程和維里方程。 (3)理解對(duì)比狀態(tài)的意義及為什么要引入對(duì)比狀態(tài)的概念。 (4)理解壓縮因子的物理意義， 會(huì)使用壓縮因子圖，熟練使用壓縮因子圖進(jìn)行實(shí)際氣體的相關(guān)計(jì)算。 重點(diǎn)：臨界參數(shù)、 Van der Waals 氣體 狀態(tài) 方程、維里方程。 難點(diǎn)：對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理、普遍化壓縮因子圖。 第二章 熱力學(xué)第一定律 、方法及局限性 概念：體系與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學(xué)的平衡態(tài) ：功的定義、計(jì)算。熱和熱容的定義、熱量的計(jì)算 ：第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式、熱力學(xué)能、焓、 Cp 與 Cv 的關(guān)系 理想氣體的熱力學(xué)能、焓、 Cp 與 Cv 的關(guān)系，相變焓，等溫、等壓、等容、絕熱、循環(huán)等過程 △ U、 △ H、 Q、 W 的計(jì)算及絕熱可逆